塩酸と水の反応ですが、フッ化水素では酸素が発生するのになぜ前者の反応では次亜塩素酸が発生するのですか？

化学基礎の問題で、例題26は、①〜⑤まで全て酸化数を計算しないといけませんか？素早く答えを見つけることができる方法などはないのでしょうか？

eck 11. 酸化還元 (1) 61 例題 26 酸化還元反応 次の反応式 ①〜⑤ のうちから、酸化還元反応を一つ選べ。 1, 2 (00 センター本) 答 ① CuSO4+2NaOH ② 2K2CrO4 + H2SO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4 → K2Cr2O7+ K2SO4 + H2O 取る ③ MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O Na2O + H2O → 2NaOH SO2 + H2O2 → H2SO4 解説 酸化還元反応では,反応前後において,各原子の酸化数に変化が生じる。 また,反応式中に単体が含まれる反応は,必ず酸化還元反応である。 Point 酸化数の減少 還元された 酸化数の増加→酸化された ⑤ 酸化━ SO2 + H2O2 H2SO4 +4-2 +1-1 +1+6-2 解答 ┗還元 SO2のSの酸化数が+4から +6に増加し, H2O2の0の酸化数が-1から-2に減少していることから, SO2 酸化され, H2O2 が還元される酸化還元反応である。 ①~④の反応式においては,反応前後で酸化数に変化が見られず, 酸化還元反応ではない。 類題 26 次の反応 adのうちで、酸化還元反応はどれか。 その組合せとして正しいものを、後の ①~⑥のうちから一つ選べ。 (02 センター追)

同化の説明として、教科書では光合成を例に「光合成では、まず光エネルギーを利用してATPが合成される。そしてATPを用いて二酸化炭素と水から有機物が合成される。」とありますが、同化は単純な物質から複雑な物質を合成してエネルギーを蓄える作用ですよね？ 上の文の「そしてATPを用... 続きを読む

答え合わせをしたいのですが答えが見つからないので答えを教えてください！ 画面を撮影したので、画質が悪くてごめんなさい🙏

[Ⅰ] 次の1と2の答えを解答欄に記入せよ。 次の文章を読み、 以下の(1)~の問いに答えよ。 銅を空気中で熱すると、 酸素と反応して酸化銅(II) を生じる。 このように物質 が酸素を受け取る反応を酸化といい、 生成した化合物を酸化物という。 一方。 物 質が酸素を失う反応を還元という。 また, ヨウ化水素の分解反応 2HI → H2 + 12 などでは、酸化還元が物質同の水素のやりとりで定義され、その場合は,反応 の過程で水素を失った物質は ア されたといい、水素を受け取った物質は イ されたという。 酸素や水素が関わらない反応にも酸化還元の考え方を拡張するために, 電子 の授受で酸化還元を表すことがある。 この場合は酸化数をもちいて,反応の前後 でその原子の酸化数が ウ したときその原子は酸化されたといい、 酸化 数が したとき、その原子は還元されたという。 酸化還元反応を利用する電池は、反応の化学エネルギーを電気エネルギーとし て取り出す装置である。 電池では還元反応が起こる電を オ 応が起こる電極を カ 極という。 酸化反 (1) ア カ のそれぞれに当てはまる最も適切な語句を記せ。 ( 次の(1)~(3)の化学反応式について、下線を付した原子の反応前と反応後の酸 化数を記せ。 (1) 2CuO + C (2) 2F +2H2O 2Cu + CO2 → 4HE + O2 (3) BaCO3 + 2HCI → BaCl2 + H2O + CO2 次の(あ)~ (え)の中から正しい記述を一つ選び、記号で記せ。 (あ) 充電できる電池は、一次電池とよばれる。 (い) ダニエル電池の亜鉛板を鉄板に置き換えると、 起電力が大きくなる。 (う) アルミニウム板と板を電解液に浸して電池を作ると、銀がイオンに なって電子を放出する。 (え) ダニエル電池の硫酸銅(II) 水溶液の濃度を高くすると、電池から取り出 せる総電気量が増える。

こレラの反応をいつも忘れてしまうので、ゴロがあれば教えて頂きたいです。よろしくお願いします🙏

Naor 17420 SiO2→Na2Si①3→水ガラス HCl H2S:03 シリカゲル

問9の問題がさっぱり分かりませんでした… 酸素原子の物質量とか特定の原子やイオンのmolを求める時ってどうやったらいいですか…？ とりあえず硝酸、水の密度からmolを求めて モル質量の比でそれぞれの酸素原子のmolを求めてみたんですけどこまえも全然違いました。 答えは②にな... 続きを読む

NaHCO3は酸性塩であり,その水溶液は塩基性を示す。 ②硝酸と水酸化カルシウムを1:1の物質量の割合で過不足なく中和反応させ,水を蒸発 させると, Ca(NO 3 ) 2 のみが得られる。 ③ KI は酸化剤としてはたらくとヨウ素 I2 が生じる。 生じたヨウ素はデンプン溶液を加え ておくと, 青紫色になることで確認できる。 ④ LiC1は正塩であり、 その水溶液を炎に入れると橙色を示す。 Soa ル 1,300 問9 試薬瓶に入っている硝酸を取り出し,水で希釈して 6.3mol/Lに調製した。この硝酸1L に含まれるすべての酸素原子の物質量は何molか。 最も適当な数値を,次の①~④のうち から一つ選べ。ただし, 6.3mol/L硝酸の密度を1.2g/cm 水の密度を1.0g/cmとする。 12 | mol 1200g/1000 19 ② 64 ③ 74 4 86 1000g/1000cm² 6.3mol/L SO4+H2O 3264216 2 ↓ ↓ 1200 96 10.0 18 12.5m. 5.6mol No. mol. 12.5×3=2584 3 5.6 x 4 - 22,4 57 4.48 = ⇒ Date 13mol? 4

（2）で1より非常に小さいと考えにくいのはなぜですか

[CO32-]= [H+]2 テテコキ [HO] (2)Ka1 ≫ Ka2 であり、 ②の電離は無視できるので,水溶液のpHは, 1 段目の電離で生じた水素イオンの濃度だけから求められる。 炭酸の濃度を c[mol/L], [H+]=x[mol/L] とすると, 1段目の各成分 のモル濃度は次のようになる。 H2CO3 ← H+ + HCO3- はじめ C 0 0 [mol/L] 平衡時 c-x x x [mol/L] Noa これを Ka1の式に代入し, 電離度が1よりも非常に小さいので,c≫xと して, c-x=cとみなすと, Kal= [H+] [HCO3-1_ x2 x2 = [H2CO3] C-x C したがって, [H+] およびpHは次のように求められる。 (3) [H+]=x=√cKa1=√2.0×10-mol/L×4.5×10-7mol/L =√9.0×10-mol/L pH=-logo[H+]=-logo√9.0×10-1210g -log10 (9.0×10-9) 1 == -log103.02+4.5=4.02 2 (3) (2) で求めた式に数値を代入すると, [H+]=√cKa1=√2.0×10 - mol/L×4.5×10-7mol/L

115の問題で、最初塩化カリウムも計算式に含めると思っていましたが、解答を見たら、塩化カリウムは、塩なので中和反応には、関係しない　とあり、よく分からなくなりました。それぞれを文字でおいて、連立方程式などを計算すると思っていました どうやって塩だと分かったのでしょうか、塩は... 続きを読む

の水酸化ナトリウム水溶液 40.0mL を要した。 この酸の分子量として最も適当な数値を,次の①~⑤ のうちから一つ選べ。 ① 75.0 ② 133 ③ 150 ④ 266 ⑤ 300 (00 センター追) >>>4 115 中和の量的関係 1分 水酸化カリウムと塩化カリウムとの混合物 10gを純水に溶かした。 こ の溶液を過不足なく中和するのに, 2.5mol/Lの硫酸10mLを要した。 もとの混合物は,水酸化カリ ウムを質量で何%含んでいたか。 最も適当な数値を,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 (02センター本) ① 7.0 ② 14 ③ 28 ④ 56 ⑤ 72 ⑥ 86 >>4 116 酸性河川の中和 1分 火山地帯を流れる河川の水には、硫酸などの強酸が含まれ酸性化して いるものがある。 酸性の河川水を中和するために加える物質として最も適当なものを、次の①~⑥ の うちから一つ選べ。 ① 塩化ナトリウム ② 硫酸ナトリウム ③ 酢酸 ④ 炭酸カルシウム ⑤ 硝酸アンモニウム ⑥ 硝酸カリウム 117 [[[[]] (06 センター追) >>>5

2番の問題です。 解説にある式を計算してもn＝2にならないんですけど何故ですか？

思考 447. 付加反応次の各問いに答えよ。 (1) ある炭化水素を0℃,1013×105 Paで3.0L とって完全燃焼させたところ,同温 同圧で 9.0Lの二酸化炭素が得られた。また,炭化水素 3.0Lに水素を付加させると 同温・同圧で 6.0Lの水素が吸収された。この炭化水素の分子式を次から選べ。 ① C2H2 ③ C3H4 4 C3H6 5 C4H6 6 C4H8 ② C2H4 (2) 5.60gのアルケン CH2n に臭素 Br2 を完全に反応させたところ, 37.6gの化合 CH2B2 を得た。 このアルケンの炭素数nを次から選べ。 ① 1 22 ③ 3 ④ 4 55 66 2

３番がよくわからなくてとりあえず4みて間違いだと思って4と答えたのですが 答えは３番でした。 シュウ酸のmolがわかっているからmolの比で考えて、0.002になったので間違いだと思いました

121. シュウ酸と過マンガン酸カリウムの酸化還元反応 3分 適切な温度で硫酸酸性のシュウ酸 (COOH)2 水溶液に過マンガン酸カリウム KMnO4 水溶液を加えると, 酸化還元反応が起こる。 このとき, 過マンガン酸イオン MnO4と (COOH)2 は,次の式(1)と(2)に従って変化する。4 (3 MnO4 + 8H+ + 56 2+ → Mn²+ + 4H2O ...(1) ・・・・(2)③は分からなくて → (COOH)2 2CO2 +2H+ +2e- この反応に関する記述として誤りを含むものはどれか。 最も適当なものを、次の①~④のうちから 一つ選べ。 47 204 +312904+1) ④→ ① KMnO』は(COOH)。に対して酸化剤としてはたらく2M04+K2SO4+8112010002 ② KMnO4 を (COOH)2 に対して過剰に加えると, 水溶液全体が着色してその色が消えなくなる。 ③同じ物質量の KMnO4 と (COOH)2 を反応させると, KMnO4 がすべて反応して, (COOH)2 が残る。 ④十分な量の (COOH)2 を含む水溶液に 0.001 mol の KMnO4 を加えて完全に反応させると, 0.005 molの二酸化炭素 CO2 が生成する。 3 ④2k 5:10 1:2 0001: 0.002 [2023 追試〕 0.00200 第6章 酸化と還元 | 57