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酸化還元反応の半反応式は以下のようになります。
MnO₄⁻+8H⁺+5e⁻→Mn²⁺+4H₂O・・・①
(COOH)₂→2CO₂+2e⁻・・・②
0.001molのKMnO₄を反応させた場合は①の反応式よりシュウ酸から0.005molの電子を奪うことが分かると思います。
逆にいえばシュウ酸は0.005molの電子を放出していると考えることもできます。
ここで②の反応式の係数を考えることによりCO₂は0.005mol生成することが分かります。
化学
高校生
解決済み
３番がよくわからなくてとりあえず4みて間違いだと思って4と答えたのですが
答えは３番でした。
シュウ酸のmolがわかっているからmolの比で考えて、0.002になったので間違いだと思いました
121. シュウ酸と過マンガン酸カリウムの酸化還元反応 3分 適切な温度で硫酸酸性のシュウ酸
(COOH)2 水溶液に過マンガン酸カリウム KMnO4 水溶液を加えると, 酸化還元反応が起こる。 このとき,
過マンガン酸イオン MnO4と (COOH)2 は,次の式(1)と(2)に従って変化する。4 (3
MnO4 + 8H+ + 56
2+
→
Mn²+ + 4H2O
...(1)
・・・・(2)③は分からなくて
→
(COOH)2 2CO2 +2H+ +2e-
この反応に関する記述として誤りを含むものはどれか。 最も適当なものを、次の①~④のうちから
一つ選べ。
47 204 +312904+1)
④→
① KMnO』は(COOH)。に対して酸化剤としてはたらく2M04+K2SO4+8112010002
② KMnO4 を (COOH)2 に対して過剰に加えると, 水溶液全体が着色してその色が消えなくなる。
③同じ物質量の KMnO4 と (COOH)2 を反応させると, KMnO4 がすべて反応して, (COOH)2 が残る。
④十分な量の (COOH)2 を含む水溶液に 0.001 mol の KMnO4 を加えて完全に反応させると, 0.005
molの二酸化炭素 CO2 が生成する。
3
④2k
5:10
1:2
0001: 0.002
[2023 追試〕
0.00200
第6章 酸化と還元 | 57
回答
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全体の反応式は①②より
2KMnO₄+5(COOH)₂+...(以降省略)
となるので、例えばKMnO₄と(COOH)₂が5molずつあったとすると、(COOH)₂が完全に消費され、KMnO₄は5-2=3mol残ります。