2の(1)(4)教えてください。それ以外はあってるか確認して欲しいです。

2.次の(1)~(4)について、 下線部の物質が、 酸化されたか、 還元されたかを酸素および水素 のやり取りに着目して、どちらかを○で囲み、 選択せよ。(教科書p134、 p135) (1) 2H2+O2 → 2H20 水素を(受け取った失った)一→(酸化 還元) された (2) 2CUO+H2→ 2Cu+H20 酸素を(受け取った·失った)ー→(酸化 還元)された (3) 2Mg+CO2- → 2MgO+C 酸素を(受け取った·失った)一→(酸化 還元) された (4) 2H2S+H202 → 3S+2H20 水素を(受け取った·失った)一→ (酸化 還元) された 3.次の(1)、(2)について, 下線部の物質が、酸化されたか、還元されたかを電子のやり取り に着目してどちらかを○で囲み、 選択せよ。 (教科書p136) (1) Zn → Zn?++2e- 電子を(受け取った·失った)一→(酸化還元)された (2) Cle+2e → 2CI. 電子を(受け取った失った)一→(酸化 還元)された

受験で覚えるべき周期表の族と語呂合わせあればそれも教えてください🙇🏻‍♂️

杉 元素 周期 1 2 3 5 6 7 8 水素 典型元素 1 1H 10 11 12 13 14 15 16 17 1.008 18 Hydrogen 非金属元素 単体は常温で固体 金ー 一元素名 |79AU. ー元素記号 ラム 日本発の元素 2015年12月31日, 日 本の理化学研究所の 森田浩介博士を中心 とした研究チームが合成に成功し 子量 ||た元素が 「113番元素」であると認 原子番号| められ,命名権が与えられた。そ ヘリウム リチウム ベリリウム 金属元素 単体は常温で液体 2He *197,0 2 sLi 4Be 4.000 Gold 6.941 Helium 元素名 (英語名) 9.012 典型元素 単体は常温で気体 Lithium Beryllium ホウ素 炭素 フッ素 ネオン sB 6C N 80 9F 10N. 2 ナトリウム マグネシウム 遷移元素 10.81 12,01 14.01 16.00 19.00 Fluorine 20.18 11N. 12M図 Boron 3 Nitrogen Carbon につくられたものである。 Orygen Neon 22.99 24.31 ホニウム Nh」という名称に決定し、 日本発アジア初の元素が周期表 に加わった(O巻末特集C~D)。 アルミニウム ケイ素 リン Sodium Magnesium 13A1 14Si 15P アルゴン 16S 17C1 18Ar 3 26.98 28,09 30.7 2.07 35.45 カリウム カルシウム スカンジウム チタン Aluminium Silicon バナジウム クロム Phosphorus Suifur Chlorine Argon 4 19K 20Ca 21SC 22Ti マンガン 鉄 23V 24Cr |25Mn 26F€ コn 39.10 40,08 ニッケル 鋼 亜鉛 ガリウム ゲルマニウム ヒ素 セレン クリプトン |20 28N1 44,96 47.87 50.94 29Cu 30Zn |31GA 32GE 35Br 90 52,00 54.94 33AS 34SE 36Kr Potassium Calcium Scandium Titanium 55.85 4 Vanadium Chromium Manganese 69.72 58,69 63.55 65,38 72.63 74.92 78.97 Iron ルビジウム ストロンチウム 「Nickel Copper Zinc Gallium Germanium Arsenic Selenium Bromine Krypton |37R6 イットリウム ジルコニウム ニオプ モリプデン テクネチウム 5 38Sr 39Y 40Zr ルテニウム ロジパラジウム 45R 46Pd 41N6 42MO アンチモン 銀 カドミウム インジウム スズ テルル ヨウ素 キセノン 43TC (99) | 44R山 85.47 47Ag 48Cd 49In 5oSn 51Sb 52TE 53I 54XE 87.62 5 88,91 91.22 92,91 95.95 Rubidium Strontium 101.1 Yttrium Zirconium 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 1313 Niobium Molybdenum Technetium 106.4 Ruthenium Rhoo palladium Tin Silver Cadmium Indium Antimony Tellurium lodine Xenon セシウム バリウム ランタノイド 55CS ハフニウム タンタル タングステン ラドン オスミウム 76Os アスタチン 6 56Ba レニウム イリ 白金 ボロニウム 金 水銀 タリウム ピスマス 57~71 マ 72HF 73T. 74W 86R. 75RE 81TI |204.4 83Bi 8aPo 85At 6 1 78Pt 19 195.1 8oHg 82Pb 132.9 137.3 79Au 178.5 180.9 「210 (2 Caesium 183,8 200.6。 207.2 29.0 (210 Barium 186.2 190,2 197.0 Hafnium Tantalum Tungsten Bismuth Polonium Astatine Radon Rhenium Osmium Iridiu Platinum Gold Mercury Thallium Lead フランシウム ラジウム アクチノイド オガネソン ラザホージウム ドブニウム モスコピウム リバモリウム テネシン フレロピウム 87FF シーボーギウム コペルニシウム ニホニウム 88Ra (226) 117TS 1180g 7 ポーリウム ハッシウム マイトネリゾームスタチウム レントゲニウム 104RF 115MC 116LV 106Sg| 107Bh 108HS 109N110DS|| 11Rg 112Cn 113Nh (271) 89~103 105DD 114F1 (223) (293) (294) マ (267) (285) (278 (29) (29) (293) Francium (268) (272) (276 (281) (280) Oganesson Radium (277) Livermorium Tennessine Rutherfordium Flerovium Moscovium Dubnium Seaborgium Meitnerarmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Bohrium Hassium

教えていただきたいです。至急お願いいたします😔😔

(13) Na-COg:アルカリ金属原子の酸化数は+1である。 (14) CaSO,:アルカリ土類金属原子の酸化数は+2である。 滴下すると,過マンガン酸イオンがマンガン(II)イオン Mn?+ に変化す 解説)原子が酸化されると, 酸化数が増加する。一方, 原子が還元さ る。このイオンの色は無色に近い淡赤色なので, 反応溶液の色は見かけ た過マンガン酸イオンは反応しないので, その色が消えずに残り, 反応 : 金属元素の原子と化合している水素原子Hの酸化数は -1 0多原子イオンを構成す る原子の酸化数の総和は、 そのイオンの電荷の符号 と価数に等しい。 酸素原子0の酸化数は -1である。 数 Qした した 歩化され しる対象 1) HO: 12) NaH: である。 164. 酸化数と酸化·還元。 (1) CuO: 還元された 酸化された が、こ に着 注意す H2:酸化された HeSO』:還元された HeS:酸化された HeO2:還元された HCI:酸化された 解答 (2) Fe: (3) SO2:還元された (4) KI:酸化された (5) MnO2 : 還元された れると,酸化数が減少する。 (1) CuO+H2 → Cu+H2O (2) Fe+HSO』 FESO4+H2 +2 0 0 +1 0 +1 +2 0 (3) SO2+2H,S -2 2H20+3S 反応物のSはいずれも単体のSに 0 変化している。 +4 法 (4) 2KI+H,O2+H2SO4 -1 K2SO4+I2+2H0 -1 0 -2 大く (5) MnO2+4HCI) MnCle+2H20+Cl2 .R このち +4 +2 0 9ンな描め所? OM 165. 水溶液の色 解答(ア)赤紫色 (イ) 赤檀色 (ウ) 無色 (エ) 無色 (オ)(うすい)赤紫色 解説過マンガン酸カリウム水溶液は過マンガン酸イオン MnO4に よって赤紫色を呈し, ニクロム酸カリウム水溶液はニクロム酸イオン U20,-によって赤燈色を呈す。また, シュウ酸水溶液の色は無色であ 布硫酸を加えたシュウ酸水溶液に, 過マンガン酸カリウム水溶液を 0この反応は遅い反応 あり,常温で行うと, ばしば途中で酸化マ ン(V) MnO2を生じ、 応が停止する。そこ このイオンの色は無色に近い淡赤色なので, 反応溶液の色は見かけ 一般に,反応溶液を ながら過マンガン酸 ウム水溶液を満下す 音液がうすい赤告に立て 反応の終点である。 名 組安×れたら

電子の最大収容数の2n²という公式についてです。 各最外殻の最大電子数ならK殼の2以外全て8 その原子の全ての電子数なら2+8n とならないのは何故ですか？ 最大収容数とは何を指しているのですか？

答えが5なんですけどなんでそうなるのかがわからないので誰か教えてください。

y 第一イオン化エネルギー 原子の第一イオン化エネルギーの値と, 原子番号との関係を示した下図における元素 群(a, b, c) と(x, y, 2) の名称の組合せとして正しいものを,下の表中の0~⑥のう 4 ちから一つ選ベ。 [kJ/mol] 元素群 a,6,c の名称|元素群 x,y,z の名称 0 第 2500 アルカリ金属 0 アルカリ土類金属 の 貴ガス イ 2000 9 ハロゲン ン 1500 ハロゲン 貴ガス アルカリ土類金属 アルカリ金属 400ST 0000 500 アルカリ金属 の 貴ガス 0 5 10 15 貴ガス ハロゲン 02 原子番号

(5)のアと、イの解説をしていただきたいです

1100m 1g/ AI-27 -12 N=14 0316 F=19 Na=23 Mg-24 Com He=4.0 原子量: H=1.0 P-31 Ag=108 Ba=137 りつけるなど,判別できるように答えること。 He 1. 族 11 2 3 4 5 6 7 8 9 10 周期 11 12 13|14 15| 16 17 18 Li | Be Na | Mg Ca| Sc 2 B C|N 3 0 Ne F Al| Si|P S vl CyMn/Fe | Co | Ni | Cw| Zn | Ga Ge| As |Se 4 K Ti CI Ar Br |Kr (1) 表中の遷移元素の数を答えよ。 kL M (2) 第3周期の元素で,第1イオン化エネルギーが最小のものを元素記号で記せ。 P48 ?3 (2) 炭素原子には, 質量数が 12, 13, 14 の3種類の同位体が存在する。この中で質量数 13の炭素原子の中性子の数を答えよ。 (4)表中の元素のうち,次にあてはまるものをそれぞれ選び,元素記号で記せ。 の M殻に3個の価電子をもつ ③ 単体が常温· 常圧で液体である kL M 283 2 陽性が最も強い。 の アルカリ土類金属 13 (5) 次の文中の(ア)と(イ)に適切な記号または数値を答えよ。 原子番号 25番の元素であるマンガンの電子配置では,最外殻に2個の電子が存在す る。最外殻のすぐ内側の電子殻は(ズ)設で,(イ)個の電子が存在する。 2n

アルカリ金属＞アルカリ土類金属 ですか？？

無機化学の質問で、アルカリ金属やアルカリ土類金属の〇〇塩は難容で、〇〇塩は可溶みたいなのを教えて欲しいです。 例えば、 アルカリ金属の炭酸塩は可溶 みたいな感じです。

実験(1)でどうしてNaClやNaHCO3が水に溶けて、Al2O3は溶けないのですか？何か理屈ありますでしょうか？

*179.〈無機化合物の推定〉 A~Gの細かい粉末がある。これらは,次の(ア)~(キ)の化合物のうちのどれかである。 (ア) AgCl (イ) Al:O3(ウ) CaCO。(エ) CUSO』(オ) FeCl3 (カ) NaCl (キ) NaHCO。 以下の文章を読んで, A~Gに対応する最も適切な化合物を(ア)~(キ)から選べ。 A~Gの粉末をそれぞれ0.1gずつ試験管に取り,以下の実験(1)~(4)のように水また は酸,塩基の水溶液を十分な量(10mL 程度)加えて, それぞれの粉末が溶けるか溶けな いかを調べた。なお, 溶けるか溶けないかの判断は, 水や溶液を加えた後,変化がなく なるまで待ってから行った。 実験1):A~Gの粉末は水老加えたところ, A, B, C, G は容易に溶けたが, 残りは, ほとんど溶けなかった。なお, A, G の水溶液には色がついていた。 実験2):A~Gの粉末に2mol/Lの希塩酸を加えたところ, D以外はすべて溶けた。 な お, C, Eは, 溶けるときに気体が発生した。 実験3):A~Gの粉末に2mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を加えたところ, B, C, F は溶けたが,残りは溶けないか, 反応によって沈殿を生じた。 実験(4):実験3)で溶けずに残った粉末や,生じた沈殿を分離し,これらを別の試験管に 移して,2mol/Lのアンモニア水を加えたところ, D, G は溶けたが, 残りは溶 けなかった。 十当干々

沈殿ができる時、BaSO4だけなのは何故ですか？ BaCl2はできないのですか？

117. 〈沈殿が生じる中和反応〉 塩酸と硫酸の混合水溶液(溶液A).および水酸化バリウム水溶液(溶液B)があり, 溶 液 A, Bともに濃度が不明であった。 溶液Aを10.0㎡Lとり, それに溶液Bをビュレッ トより滴下した。 中和点に達するまでに滴下した溶液Bは15.0mL であり,このとき 0.140gの沈殿が生じた。 次いで, 溶液Bを10.0mLとり, これに充分な量の溶液Aを加 えると,0.187gの沈殿が生じた。 (1) 文中の下線部の沈殿の化学式を記せ。 (2) 溶液Aにおける塩化物イオンのモル濃度は何mol/L か, 有効数字2桁で記せ。た だし, H=1.0, O=16.0, S=32.1, Cl=35.5, Ba=137.3 とする。 [14 立教大) TOT O S。