（3）でどうしてCの値を用いるのかわかりません

図 161口蒸気圧>図のように, ピス トン付き容器に 67℃で 1.0gの揮発性液体 が入っている(A)。温度を 67℃に保ち, ピ ストンをゆっくり上げると, 液体の一部が 蒸発して気体を生じた(B)。さらにビストン を上げると、各容器の体積が0.83L になったところで液体はすべて気体になった(C)。こ こからさらにピストンを上げた(D)。次の問いに答えよ。 (B (1)(A)から(D)に変化させたとき、容器内の圧力Pと体積Vの関係はどのようになるか。 下から記号で選べ。 (ア) (イ) (ウ) (オ) V V V V P P P P ム P (2) (C)において,気体の圧力は6.8 × 10'Paであった。この液体の分子量はいくらか。 (3)(D)において, 容器内の圧力は 2.0 × 10'Pa であった。 このとき, 容器の体積は何 Lになるか。

分からないです。 教えて下さい。💦💦

(2) 0.83 Lの容器に窒素 0.020 mol と水 0.020 mol を入れて は (1 密閉し、温度を 77 °℃に保った。この容器内の圧力は何 Paか。 ただし、水の蒸気圧は77 °℃で 4.1×10* Pa、 液体の水の体積は 無視する O lom O6.0 全 T(K) P{Pa)

(3)と(5)で、標準状態で溶ける体積の求め方が違うのは何でですか？(2、3枚目の解説の黄色い部分です)

43.(気体の溶解度)水素は0℃, 1.01 × 10° Pa(標準状態)の下で1.00Lの水に2.00× 10-°g(22.4 mL)溶ける。次の各問いに答えよ。 (1) 0℃, 3.03× 10° Paの条件下で,水1.00Lに溶ける水素の質量は何gか。 (2) 0℃, 3.03 × 10° Paの条件下で,水1.00Lに溶ける水素の体積は0℃,3.03 × 10° Paで何 mLか。 (3)) 0℃,3.03 × 10° Paの条件下で,水1.00Lに溶ける水素の体積は標準状態で何mLか。 (4) 水素とメタンの体積組成がちょうど1:4の混合気体が0℃,1.01× 10° Paの条件下で1.00 Lの水に接している。このとき,1.00Lの水に溶ける水素の質量は何gか。 (5)) 二酸化炭素は,0℃, 3.03 × 10° Paの条件下で,水1.00Lに1.71 L溶ける。二酸化炭素は 標準状態の下で、,1.00Lの水に何 mol 溶けるか。

(2)のO₂の変化量がどうやって-3.0×10^4を出してるのか知りたいです。 あとH₂の変化量が反応前のと同じ理由も知りたいです。

基本例題 7 気体の全圧と分圧 温度で1.5×10°Paの水素の入った2.0Lの容器 2.5×10°Pa の酸素の入った3.0Lの容器と,同じ >50 3.0L, 2.5×10° Pa, 1.5×10° Pa) 2.0L。 ある。 (1) この2つの容器をつなぎ,十分長い時間同じ温 度に保ったときの酸素の分圧と混合気体の全圧を求めよ。 10) (1)の混合後の気体に点火し水素を完全に反応させた後,前と同じ温度にもどし たときの容器内の圧力(Pa] を求めよ。ただし, 水蒸気圧は考えないものとする。 O2 コック Hz 昭鉛(1) 酸素だけが両方の容器に拡散したときに示す圧力が酸素の分圧,水素だけが両方 の容器に拡散したときの圧力が水素の分圧であり, 全圧=分圧の総和である。 (2) 2H2 + O2 一→ 2H:0 の反応が起こる。気体どう しの反応では, 温度·体積が一定であれば, 圧力を 物質量と同じように扱って計算できる。 解習(1) ボイルの法則 pVi= D2V2 より, 酸素と水素の分圧を pa[Pa], pe[Pa] とすると, [酸素] 2.5×10°Pa×3.0L=DA[Pa)×(3.0+2.0)L DA=1.5×10° Pa 答 [水素] 1.5×10°Pa×2.0L=pB [Pa]×(3.0+2.0)L pB=6.0×10*Pa 物質量の比=分圧の比 (温度·体積一定) 【全体] pa[Pa]+s[Pa]=1.5×10° Pa+6.0×10'Pa=2.1×10°Pa 答 O2 2H:0(液) (反応前) (変化量) (反応後) 2H2 6.0×10* -6.0×10° 1.5×10° -3.0×10 1.2×10° (Pa) (Pa) (Pa) 1.2×10° Pa 0

考査の問題だったんですけど、化学のこの単元がわからなかったです。どなたか教えて頂けたら幸いです。

1以下の問いに答えなさい。 問1(1)以下の(a)、 (b)の文中の (①~④ ) に適する語句を選びなさい。 (a) O(ボイルの法則 シャルルの法則 )は、一定温度で一定量の気体の体積1/は, 圧カpに 2[比例反比例 ] する。 (b) 3(ポイルの法則シャルルの法則 ) は、一定圧力で一定量の気体の体積1/は, 絶対温度Tに @[ 比例·反比例]する。 (2)(1)の(a), (b)の法則とポイルシャルルの法則の内容を示している式を下から選び、グラフの概形を 解答用紙に答えなさい。式中の k, Rは定数である pV= k 1/=kT pV= kT 元V=CRT 問2 2TC, I.00×10Paで500mL の窒素がある。この窒素を 87C, 体積を 3.0Lにすると,圧力は何Pa になるか。 計算式を示し単位をつけて有効数字2桁で答えなさい。 問3 以下の文を読み問いに答えなさい。 80°℃で9.0×10Pa の水素が入った6.0L の容器と, 80°℃で6.0×10Pa の酸素の入った3.0L の容器がある。 Hz 9.0×10'Pa 6.0L O2 6.0×10Pa 3.0L (1) コックを開き, 2つの気体を混合したとき,水素と酸素の分圧を それぞれ求めよ。計算式を示し単位をつけて有効数字2桁で答えなさい。 (2)(I1)の混合後の気体に着火して完全に反応させた。その後,反応容器を元の温度まで戻した。 このとき,容器内に存在する気体の名称とその分圧をすべて答えよ。 ただし,生じた水はすべて気体として存在するものとする。必要があれば下の表を用いてもよい。 (3)(2) のとき, 容器内の圧力 (全圧)を求めよ。単位をつけて有効数字2桁で答えなさい。

教えてください！

125.等温変化と定圧変化●図のように,なめらかに動くピス トンのついた断面積Sの容器に理想気体を入れ,ピストンの上面に 質量Mのおもりを置くと, ピストンの下面が容器の底からLの距 離になった。重力加速度の大きさをg, 大気圧をD。とし, ピストン の質量は無視できるものとする。 (1) 質量 mのおもりをピストンの上面につけ加えると,ピストンが I下がった。1を求めよ。ただし, 気体の温度は一定に保たれ ているものとする。 次に,気体の温度を 4Tだけ上昇させて, ピストンをもとの高さにもどした。 m L ミH

化学の気体の混合と圧力の問題です （3）がわかりません解説の反応後がどうやったらなるのか分かりません。 至急お願いします

(気体の混合と圧カ) 6 右図のようなコックで仕切られた2個 1 物 (1CH。4ox/8 0.9.0 r8 27 ()5.4x8 の容器がある。この容器の一方にメタンCH4が, もう一方に酸素0.が入っている。原子量はC =12, H=1.0, O=16として, 次の各問いに 答えよ。 (1) 27℃で,メタンの圧力は1.0×10°Pa, 酸素の圧力は1.5×10°Paであった。 27 ℃ に保ったままコックを開いて気体を混合したとき,各気体の分圧はそ れぞれ何Paになるか。 (2) この混合気体の平均分子量はいくらか。 (3) この混合気体を高温にして完全に燃焼させた後, 27℃ に戻した。反応後 の容器内の全圧は何Paか。27℃の水の飽和蒸気圧は4.0×10°Paとする。 3.0L 2.0L 1溶 かい粒 コック O。 CH4 けこん といい 2 溶媒 (2) 分圧から各気体のモル分率を求め, 平均分子量を求める。こむ ヒント (3) 各気体の分圧は物質量に比例するので, 分圧を物質量と同じように扱って量 例 的計算をすればよい。 に 重要 CD

(3)の解き方を教えて欲しいです🙇‍♀️

3. 酸素は、0℃、1.0×10°Pa で水 1.0Lに2.0×10-°mol 溶ける。0℃で4.0×10Pa の酸素が水 5.0L に接しているとき、次の各問いに答えよ。標準状態でのモル体積を 22.4L/molとする。 (1)水に溶けている酸素の物質量は何 mol か。 (2)水に溶けている酸素の体積は標準状態で何Lか。 (3)水に溶けている酸素の体積は0℃、4.0×10°Paで何Lか。

この問題をボイルの法則でとけばいいってのは分かるんですがなぜ状態方程式だけで解けないんでしょうか？つまり②の式だけでco2の分圧は一応出せますがそれをつかっては行けないのはなぜなんですかね？

必修 基礎問 18 混合気体の分圧 1.0 L) C 4.0L A B る。次の問いに答えよ。ただし, 気体は理想気体としてふるまうものと」 解答は有効数字2桁で示せ。 また, 必要ならば, 原子量,気体定数Rとし1 次の数値を使え。H=1.0, C=12, O=16, R=8.3×10° (Pa·L/(mol·K)) 問1 ア二酸化炭素と(イ)メタンの物質量は,それぞれ何 mol か。 問2 容器Aおよび容器Bの容積が,それぞれ1.0Lおよび 4.0Lで,温度 が27°℃のとき,(ウ)二酸化炭素と(エ)メタンの圧力は,それぞれ何Paか。 問3「混合気体の全圧は,各気体成分の分圧の和に等しい。」この関係を何 の法則とよぶか。 問4 コックCを開き, 2つの気体を混合し,27°C に保った。(オ)混合気体の 全圧とカメタンの分圧はそれぞれ何 Paか。 問5 混合気体の密度は何g/Lか。 (大阪工業大)

教えて頂きたいです🙏

問1(a:2点,b:2点) イギリスの科学者ボイルは,17世紀の中ごろ, 管内に閉じ込められた空気の体積(V)と圧力(P) と の関係を調べ,ボイルの法則(PV-一定)を導いた。 常温で大気圧(水銀柱 760 mmの圧力)のもと,断面 積が一定のJ字管を用いて右図のような実験を行っ たとき,PおよびVに対応する長さはどれか。最も 適当なものを,次の①~0 のうちから1つずつ選べ。 ただし,同じものを繰り返し選んでもよい。 (a) Pに対応する長さは,何mm か。 水銀 dmm 空気 C mm 水銀一 bmm こamm (b) Vに対応する長さは,何 mm か。 c 2 b+c 3 c+d の a+b+c 6 b+c+d 6 c+760 の b+c+760 8 c+d+760 の a+b+c+760 10 6+c+d+760