どこでミスがあるのか教えてほしいです。 ②が正解です

問 22 十分量の銅に 6.00mol/L 硝酸 (希硝酸) 5.00 mL を加えると, 発生する気体Eの体積(L) は標準状態でいくらか。 最も適当なものを選べ。 の 0.125 ③ 0.269 1.25 6 1.68 ⑥ 2.69 0.168

答えは④ 酸化剤として働くのは分かったんですけど、酸化剤として働くと何がダメなんですか？

(2) 過酸化水素などを酸化剤として作用させるとき,水素イオンが必要である。このため 水溶液を酸性にするが, 一般的には水溶液に希硫酸を加えることが多い。 硝酸が用いられ ない理由として正しいのは である。 ついての記述で 96 91 の解答群 ① 不動態となってしまうため ③ ソ ロくンホン 3 水に投入したとき, 発生する一酸化窒素が酸化剤としてはたらくため ② 硝酸イオンが酸化されるため ④ 硝酸はそれ自身が酸化剤としてはたらくため

答えはこれで合っていますか？ 教えていただけると助かります🙇‍♀️ よろしくお願いします！🙇‍♀️

130 化学反応における量的な関係 一酸化窒素と酸素が反応して二酸化窒素が生成する化学反応式は次 の式で表される。下の表の()に適する数字を入れよ。 2NO O2 2NO2 分子の数の関係 2分子 (0 |)分子 (2 2)分子 物質量の関係 (3 2) mol 1 mol (O 2)mol 46 746 92 分子量 30 32 46 (6 60)g ( 92)8 質量の関係 32g 体積の関係 (標準状態) (の44.8)L (44.8)L 22.4L

こちらの2問の過程を教えて欲しいです。

MnO。 + 8H* + 5e" Mn* + 4H20 問4 次の変化を電子e"を用いたイオン反応式で表せ。 (1)希硝酸HNO。が酸化剤としてはたらくと, 一酸化窒素NOに変化する。 (2シュウ酸(COOH)2が還元剤としてはたらくと, 二酸化炭素CO。 に変化する。

イオン化傾向の問題です。 なんでHNO3はCuを溶かすことができるんですか？

このような問題のテストが明日あるのですが、まったくやり方が分かりません。教えてください

物質量の計算_問題(教科書P114~P115改題) 1硫化水素H,S 11.2Lの質量は何gか。 21 マグネシウムMg 4.8g中のマグネシウム原子の数は何個か。 |21 1 2炭酸ナトリウムNa;CO3 5.3gの物質量は何molか。 2 22 水素原子H 6.0×1023個の質量は何gか。 |22 3硫化水素H2S 5.60Lの物質量は何molか。 3 23 一酸化炭素CO 7.0gの体積は何Lか。 |23 4アンモニアNH3 67.2Lの質量は何gか。 24 ダイヤモンドC0.12g中の炭素原子の数は何個か。 124 4 5酸素O,0.25molの体積は何しか。 5 25 硫化水素H,S 1.5molの質量は何gか。 |25 6炭素C 1.0mol中の炭素原子の数は何個か。 6 26 黒鉛C 0.20molの質量は何gか。 |26 7ヘリウムHe 4.48Lの質量は何gか。 7 27 カルシウムCa 0.75molの質量は何gか。 |27 8塩化水素HCI 67.2L中の塩化水素分子の数は何個か。 8 28 水素H2 22.4Lの物質量は何molか。 |28 9オゾン分子0g7.5×10個の体積は何Lか。 19 29 酸素O, 22.4Lの質量は何gか。。 129 10 銅原子CU 3.0×104個の物質量は何molか。 30 二酸化炭素CO0, 2.2g中の二酸化炭素分子の数は何個か。 |30 11 水素原子H 6.0×103個の物質量は何molか。 31 酸化マグネシウムMg0 0.30molの質量は何gか。 31 12 二酸化炭素CO0, 2.2gの物質量は何molか。 12 32 鉄原子FE 3.0 ×1023個の質量は何gか。 |32 13 ナトリウムN』 0.50mol中のナトリウム原子の数は何個か。 33 アンモニアNH, 8.96Lの物質量は何molか。 |33 14 塩化水素HCI 67.2Lの物質量は何molか。 34 マグネシウムMg4.8gの物質量は何molか。 |34 15 ヘリウムHe 2.5molの体積は何Lか。 15 35 水素H2 22.4L中の水素分子の数は何個か。 |35 16 水分子H,0 1.5×10°個の物質量は何molか。 36 ダイヤモンドC0.12gの物質量は何molか。 |36 17 アルミニウムイオンA* 2.0×104個の質量は何gか。 37 酸素分子0, 1.5×1023個の体積は何Lか。 37 18 メタンCH』4.0gの体積は何しか。 38 アンモニアNH, 3.36L中のアンモニア分子の数は何個か。 |38 19 水分子H,0 2.0×10?個の質量は何gか。 19 39 二酸化炭素CO, 1.5mol中の二酸化炭素分子の数は何個か。 |39 20 一酸化炭素NO 5.6L中の一酸化窒素分子の数は何個か。 20 40 アルミニウムイオンA3* 6.0×10個の物質量は何molか。 |40

解説が理解できないので説明お願いします🙇‍♀️💦

の b 二酸化窒素を加圧すると一部が四酸化二室素に変化する。今, 四酸化二窒素 を 1.00mol 得る目的で二酸化窒素を」Imol] 容器に入れ, 全圧を1.00×10°Pa に保った。温座え全氏一定で反応させたところ,反応は以下の可逆反応式にし たがって起こり. 平衡状態に達した。 『 の N,0, Noy 2NO。 * この可逆反応における圧平衡定数をK=1,33×10Pa] とすると. xはいく らか。最も適当な数値を、次の0~⑧のうちから一つ選べ。 20 mol 0 2.00 (2) 2.50 3 3.75 4.00 5) 6.25 7.50 8.75 8 10.0 銅に農硝酸を加えると気体を発生して溶けた。 反応式の係数 (a~e) の組 C 合せとして正しいものを, 下の①~⑧のうちから一つ選べ。 ただし、 係数がな

(3)と(4)できれば至急教えてください🙇‍♂️

回151. 化学反応式 次の変化を化学反応式で表せ。 )炭素Cが完全燃焼すると, 二酸化炭素 CO2 が生じる。 (2) 一酸化窒素NO が酸素 O2 と反応すると, 二酸化窒素 NO2に変化する。 (3)酸素 O2は無声放電という操作を行うことにより, オゾン Ogに変化する。 (4) 亜鉛 Zn に塩酸(塩化水素 HCI の水溶液)を加えると,塩化亜鉛 ZnCle が生じ, 水素 H2が発生する。

とても単純な質問です😣 わかる方教えてください🥲🥲

(1) 0.5mol ではダ×が 答交はの.500mml この0は何

助燃性とは、ものを燃やす働きって言うことですか？