この問題で、SO3の生成熱を2枚目のように置く部分についてですが、 この時 99kJ＝SO3生成熱-3/2O2生成熱-SO2生成熱とならないのでしょうか？

化学 b_式(1)の反応における反応熱を求めたい。 式 (1) の反応, SO2 から SO3への 酸化反応, およびO2から 03 が生成する反応の熱化学方程式は, それぞれ (2),(3),(4)で表される。 R¹ H R3 SO2 (気) + (気) + 03 (気) + SO2 (気) = ① 221 4 799 R1 R2 C (気) +0=C (気) + SO3 (気) + QkJ H R3 -O2(気)=SO3 (気) + 99 kJ 3 ・O2(気)=03 (気) - 143 kJ 2 各化合物の気体の生成熱が表1の値であるとき, 式 (2) の反応熱 Qは何kJ か。 最も適当な数値を,後の①~⑥のうちから一つ選べ。 27 kJ 表1 各化合物の気体の生成熱 化合物 生成熱 (kJ/mol) R1 H R1 H R2 R3 R3 229 1020 -52- 67 186 217 (3) 578 1306 (4) (2108-52)

NH=Xとして解いたんですが、NHに6をかける意味がわかりません

例題 3 結合エネルギー 右の表は,いろいろな結合エネルギーを示している。 (1) 次の熱化学方程式から, N-Hの結合エネルギー を求めよ。 poin 生 N2 (気) +3H2 (気)=2NH3(気) +92.2kJ (2) 結合の種類 結合エネ H-H N=N (2) HCI の生成熱を求めよ。 (3) 黒鉛の昇華熱(固体から気体へ変わる変化に伴う反応熱)は721kJ/mol である。 また, メタンの生成熱は75kJ/mol (発熱), エタンの生成熱は84kJ/mol(発 である。 化合物中のC-Hの結合エネルギーはすべて等しいと考えた場合、 ｴリ ンC2H6 中のC-Cの結合エネルギーは何kJ/mol か。 432kJ/mo 942kJ/m 92.2 N-H ≒388kJ/mol CI-CI 239kJ/mo H-CI 428kJ/mo 反応熱=(生成物の結合エネルギーの総和)(反応物の結合エネルギーの総和 分子の形から各結合が何個含まれるか考える。 解説 (1) 窒素 N21分子中には N≡N 結合が1本, 水素H21分子中には H-H結合が アンモニアNH3 1 分子中には N-H 結合が3本ある。 したがって, 生成物の結合エネルギ の総和は N-H ×3が2mol分であり, 反応物の結合エネルギーの総和は, NEW 1mol分と H−H ×1が3mol分である。 したがって, 92.2 = (N-H×3×2) - (N=Nx1x1 + H-H x1×3) NN H−H の結合エネルギーは, それぞれ942kJ/mol, 432kJ/mol であるから､ (N-HX6)-(942+432×3)

理論化学の問題です。右辺にあった547kjはなぜ、まとめの計算で左辺に行くんですか？教えて下さい。

218 ww 式より →105kJ CaHa (気) の生成熱 CaHa (気) +(50(気) 図に あてはめます 105kJ CaHa (気) 394kJX3, 3CO2(気) ここが3だと CO2(気) の生成熱 ②式より H2O () の生成熱 ①式より 3CO2 (気) + 4H2O (液) →286kJ×4、 ¥4H2O (液) ここが4だと こちらも 3倍します 105 + Q = 394×3 + 286×4 となり、Q=2221 (kJ) と求めることができます。 2221kJ 図に あてはめます 394kJX3 →286kJX④4 にこちらも 4倍します 図に あてはめます 練習問題 2② 気体のフッ化水素HFの合成反応の熱化学方程式は, 次式で表すことができる。 H2(気) + F2(気)=2HF(気) +547kJ 問 H-Fの結合エネルギー(kJ/mol) の値を整数値で求めよ。 ただし, 元素一元素間の結合エネルギーは, F-F 159(kJ/mol), H-H 436(kJ/mol) を使用せよ。 (東北大) 解き方 結合エネルギー(kJ/mol) は, 気体分子のもつ共有結合1molを切断して、 気体状の原子にするために必要なエネルギーでした。 H-F の結合エネル

理論化学【反応速度】 （2）についての質問です。 v＝k[H₂]ˣ[I₂]ʸだと思ったのですが、解答には反応次数がありません。化学反応式の係数とは関わりないはずなのですが、なぜxyがないのでしょうか？また、考え方も教えていただきたいです。よろしくお願いします🙇🏼‍♀️

LICE 愛媛大・改 291 反応経路 10K ヨウ化水素 HI が水素 H2 とヨウ素 I2 に分解される変化は9kJ/molの吸熱反応である。 白金 Pt を触媒として用いたときの活性化エネルギーを58kJ/mol, 触媒を用いないとき の活性化エネルギーを178 kJ/mol とする。 HIL OsH) & (1) 図は触媒を用いずHI を分解するときの経路である。 H2+I2 ① 触媒を用いないときの活性化エネルギー, および, 平 反応熱に相当する部分を両矢印(←)で示し,その熱 平 エネルギーの値を両矢印の横に記入せよ。 必要な補助 線も記入すること。 1.0+ 10 400 ② 触媒を用いたときの反応経路を点線で記入し,その ときの活性化エネルギーの値を①と同様に示せ。 (2) H2 と I2 から HI が生成する反応速度はH2 と I2 のそれぞれの濃度 〔mol/L]に比例す る。 1.0Lの容器に H2 と I2 を1.5 mol ずつ入れたところ、 最初の反応速度は0.10 mol/ (L's) であった。 このときと同じ温度で, 500mLの容器に0.20 mol の H2 と 最初の反応速度は何mol/ (L・s) になるか。 lomc8.0 1.8molのI2を入れて温度を保ったとき 01x8.80s.0 28.00 R 重要 orxe.&@ ■10 第4部 物質の変化と平衡 化学エネルギー 平 ギ 2HI 反応経路

化学変化の時なんで二酸化炭素が発生すると蓋を開けた時の質量は減少して、酸化銅ができた時はなんで蓋を開けた時増加するのか教えて欲しいです(；＿；) 酸化銅の場合元々フラスコ内に酸素が入っていたので質量は変化しないと思いました

化では発生した気体が空気中に出ていった分だけ, 反応後 に質量が減少する。 空気中の酸素と結びつく化学変化では 酸素が結びついた分だけ, 反応後に質量が増加する。 実験 |炭酸水素ナトリウムに塩酸を加える。 |二酸化炭素が発生 せっかいせき 変化のようす |反応後の質量 減少する。 減少する。 増加する。 | |空気中で銅を加熱する。 に塩酸を加える。 二酸化炭素が発生 石灰石(炭酸カルシウム) 酸化銅ができる。 ▼3 炭酸水素ナトリウムと塩酸の反応 AR うすい塩酸 かたむ ②容器を傾けて 二酸化炭素が空気 中へ出ていく。 ③ふたを

（ウ）の値はヘスの法則に基づいたエネルギー図を書かずして求めることは不可能でしょうか。 また、今回の問題のような複雑なエネルギー図を書くことができず、また、解説を読んでも上辺だけの理解に留まっているため、書き方についても教えていただきたいです🙇

-)Odg as/ps, dehidat 発展 やや難 87. 格子エネルギー■次の文を読み, (ア)には適切な語句, (イ), (ウ)には有効数字3桁 の数値,(エ), (オ)には下記の選択肢から選んだ記号で答えよ。 1964 塩化ナトリウムのイオン結晶の生成と溶解について、 下の熱化学方程式をもとに考え る。 ① 式から, NaCl(固)の(ア) エネルギーは788kJ/mol であることがわかる。 Na+ (気)が水和してNa+aq となる反応を7式に示した。 この反応熱Qは(イ) kJ/mol となる。 Cl (気) の結合エネルギーを244kJ/mol とすると, Na (気) の第1イオ ン化エネルギーは (ウ) kJ/mol となる。 以上から,下記の選択肢の中で、エネルギ 一的に最も不安定な状態は(エ)で,最も安定な状態は(オ)である。 熱化学方程式 588 LEF 選択肢 NaCl(固) = Na+ (気)+CI- (気) -788kJ CI(気) +e=CI (気) +354kJ Na (固) + 1212Cl2 (気) = NaCl(固) +411kJ ...3 ③ Na (固) = Na(気) -107kJ NaCl(固) = Na+aq+Cl-aq-4.0kJ CI- (気)=CI-aq +364kJ Na+ (気) = Na+aq+QkJ ...5 (6) ...7 (a) Na+aq+Cl-aq (b) Na(気) + CI (気) (c) Na+ (気) +CI- (気) (d) NaCl(固) (e) NaCl(気) (09 慶應義塾大)

蒸発熱などの反応熱を聞かれたとき、マイナスをつけて答えないんですか？？

低くなる 発熱反応 方程式で す。 総熱量保 →, エネ す。 ても、 0 79. ヘスの法則・・ 解答 (1) 2.4kJ (2) 240 kJ/mol 解説 与えられたデータは次のとおりである。 H2+1/12/02 H2O (液) +286kJ H2+ 12102 = C(黒鉛)+O2 CH4O (液) + +242k] H2O(気) CO2+394kJ = 3 -O2 2 ・① = CO2+2H2O (液) +726kJ... ④ (1) ②①から, H2O (液) = H2O (気) -44kJ となるので, 水の蒸発熱は 44kJ/mol となる。 水のモル質量は 18g/mol なので, 水 1.0gあたりの = 2.44kJ/g である。 蒸発に必要な熱量は, 44kJ/mol 18g/mol 2 (2) メタノール CH4O (液) の生成熱をQ[kJ/mol] とすると, その熱化 学方程式は,単体の化学式を用いて,次のように表される。 C(黒鉛) +2H2 +1O2 121202=CH.O(液)+QkJ ...5 ⑤式中のC(黒鉛)は③式, CH4O (液) は ④式にある。 ④ 式中のH2O は液 体なので,これを消去するために ① 式を2倍して利用する。 したがって, ① ×2+ ③-④から, C(黒鉛)+2H2+1/12/02 = CHO (液) + (286×2+394-726)kJ Q=240kJ ① 生成熱は,成分の単体 から目的の物質1molが 生成するときの熱量であ る。 メタノールの成分の 単体はC(黒鉛) H2, となる。

(ウ)を求める式の中にある52ってどこから来たんですか？

HF の結合エネルギーの値を求めよ。 X1 HFの生 『1molのアセチレン C2H2 に水素が結合して, 1mol のエタンC2Hg が生成する反応は, (0(3) 4 x (2) メタンCH4 の燃焼熱を求めよ。 ただし, 生成する水は気体とする。 構造式を用いると次の式で表される。 C-C結合の結合エネルギーの値を求めよ。 NOCH H H cons T H-C≡C-H + 2H-H = H−C−C−H + 309kJ H H Mactan は、次の れよ。ただし、水およびすべての溶液の比熱は4.2J / (g・K), 密度は1.0g/cm3とする。 (実験1) ふた付きの発泡ポリスチレン製容器に水 294 反応熱の測定 次の実験について,文中の(ア)~(ク)に適当な語句・式・数値を入 50mLを取り、水酸化ナトリウム2.0gを入れ, よくかき混ぜながら温度を測定した。このときの 発熱は(ア) 熱によるもので,その温度上昇度は温 L 右図の(イ)に相当し, 10.5Kであった。 したがっ て、水酸化ナトリウムの(ア) 熱は(×) kJ/mol と算出される。 カツ) 0 (実験2) 同じ容器で1.0mol/Lの塩酸100mL に ABUS CAES 1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 50mL を加 EDC Nack) BK 199 542 m ADOLĀ MARIAN 質) (1) 4 me6 2 時間[分〕 え,よくかき混ぜた。 この反応の発熱は (1) 熱 Favoru によるもので,その値を 56kJ/mol とすると、温 度上昇は(笑)Kと算出される。 (実験3) 同じ容器で1.0mol/Lの塩酸100mL に水酸化ナトリウムの固体2.0gを加え よくかき混ぜるとき, その反応熱は ( ) の法則により,水酸化ナトリウム 1mol あ たり(羊)kJ/mol溶液の温度上昇度は (*)Kと算出される。(近畿大) 1940- 道: 080-67 (1) ******#*£¶°0[*0. Jas No (C) for ( cap LSD-2 Laste 89 83 (ter di M BUT TELADOR$1.elom 08241 熱化学方程式①の右辺の熱量Qを答えよ。 Na () +C()

生成熱反応熱 答えの丸で囲んだところはどういう意味ですか？ (2)のO2が0kJと関係ありますよね？

113. 生成熱と反応熱 ● 反応熱(生成物の生成熱の総和)-(反応) (1) 反応物の生成熱,生成物の生成熱,反応熱の間にはどのような関係があるか。 (2) 二酸化炭素,水, メタンの生成熱をそれぞれ 394kJ/mol, 286kJ/mol,75kJ/mil エタノール C2H5OH の燃焼熱を1368 kJ/mol とする。 (1)の関係を用いて次の値を求 めよ。 (a) メタンの燃焼熱 (b) エタノールの生成熱 20%

解答解説の部分で、phの変化がlog10Cs-log10Caになるのは何故ですか。なんなら水素イオン濃度よりCsとCaの引く順番が逆なのでは無いかと思ってしまいました。 ※書き込み多々ありすみません。

化学 第2問 次の問い(問1~4) に答えよ。 (配点20) Choco FX 問1 CH₂ Co Na 酢酸と酢酸ナトリウムを1:1の物質量比で含む緩衝液Aと,異なる比率で 含む緩衝液B で pH を比較したところ、BのpHの方が 0.18 大きかった。緩衝 液Bの酢酸と酢酸ナトリウムの物質量比として最も適当なものを、次の①~⑥ ZIL DU のうちから一つ選べ。 7 ①3:1 1:2 ②3:2 2:3 2:1 1:3 問2 鉛蓄電池は車などのバッテリーとして使われる二次電池である。 現在 マホなどでは, 二次電池として小型軽量なリチウムイオン電池が用い LILIL