空欄に当てはまる値の求め方を教えて欲しいです。 答えは45mlになるそうです。

令和5年11月21日 (火) 3限実施 ※原子量 H=1.0、C=12、O=16、S=3 標準状態における気体の体積 22.4 L/mol 04 次の文を読み、 各問いに答えよ。 濃度が未知の1価の弱酸 HAの水溶液 X の濃度を正確に求めるため、次のとの2 つの実験を行った。 実験Ⅰ 10.0mLの水溶液 X をコニカルビーカーにとり、指示薬を加えた後、 撹拌 しながら、 0.100 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液をビュレットに入れて 加えていったところ、 中和するのに 10.0mL を要した。 まず水溶液 X の pHを測定したところ、 5.00 であった。 次に 1.00 mol/L のHA の水溶液5.00mLをコニカルビーカーにとり､撹拌しながら純水を 加えていき､ pHの変化を測定したところ、( mL加えたところでpH が 5.00 になった。 実験 ⅡI

マーカーのところがわかりません😭 なんで反応した水酸化バリウムを求めるのにこのような式になるんですか？

実験 SDGs」 □ 115 二酸化炭素の定量 室内の空気に含まれる二酸化炭素の割合(体積比) を求める ため、次の実験を行った。 操作 1 標準状態で10Lの空気をはかり取り, 0.010mol/Lの水酸化バリウム水溶液 100mLに通じた。しか LAAS ON 操作2 操作1の水酸化バリウム水溶液の上澄み液を正確に20mLはかり取り、コニ カルビーカーに入れた。 操作3 操作のコニカルビーカーに指示薬を加えて 0,010mol/Lの硫酸で滴定した ところ, 16.4mLを要した。 2. In: 0.7 以上の結果から, 空気中の二酸化炭素の割合(体積比 %) を求めよ。 ただし, 標準 状態における1molの気体の体積は22.4Lとし、二酸化炭素の吸収による溶液の体積 の変化はないものとする。 102

解答をなくしてしまい、答えが分かりません 解説も一緒にお願いします！

リードα (化学ⅠB ⅡIより) 183 0.20 mol/Lの硫酸 16mL に (i) 指示薬を加え、 ある量の気体のアンモニアを吸収させた。 アンモニアを 吸収した後の溶液は、 まだ酸性であり、 これを完全に中和するのに (ii) 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水 溶液 24mL を要した。 (1) 下線部(i) について、指示薬として最も適当なものを下から1つ選び、番号で答えよ。 ① リトマス ②メチルオレンジ (3) (4) BTB フェノールフタレイン Nom 010 31 (2) 水酸化ナトリウムによって中和された水素イオンH+は何mol か。 (3) 初めに吸収されたアンモニアは何mol か (4) (3)のアンモニアは標準状態で何mLか。 (5) 下線部 (ii) の水酸化ナトリウム水溶液を800mLつくるには、何gの水酸化ナトリウムが必要で あるか。 (6) 下線部(i)の水酸化ナトリウム水溶液を100倍に希釈すると、そのpHの値はいくらになるか。 整数で答えよ。 100.1 RESU Jm 0.08 0 PE-X ES-M01-00.1=H.&

丸で囲った所ってなぜ、このような図になるのですか？

解説 入試攻略 への 必須問題 食酢を水で20倍に薄めた水溶液 5.00mLに指示薬(A)を加え, 0.100 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ, 1.75mL を要した。 適切な指示薬ともとの食酢中に含まれる酢酸の質量パーセント濃度(B)の組 み合わせとして、正しいものを次のア~オから1つ選べ。ただし、食酢の 密度を100g/cmとする。また,食酢中の酸は酢酸のみとし、CH COOH の分子量を60.0 とする。 A: メチルオレンジ A: メチルオレンジ A: フェノールフタレイン A : フェノールフタレイン A : フェノールフタレイン fliars to 月になのかけ 食酢 1.00 g/cm³ 水で20倍 に希釈 1.75mL B : 2.10% B : 4.20% B : 2.10% 滴下量 B:4.20% B:4.50% CH₂COOH 5.00mL CH3COO + H2O -0.100 mol/L NaOH水溶液 指示薬(A) (自治医科大) CH3COOH + OH_ CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O の中和点は, CH3COONa の水溶液です。 CH3COO が加水分解するため、 中和点は弱塩基性側にあります。 そこで, 指示薬はフェノールフタレイン (変色域 pH 8~9.8) が適当です。 食酢中のCH COOHのモル濃度を C [mol/L] とします。 20倍に薄めると になるので, 滴定したCH COOH 水溶液の濃度は 濃度は 20 C [mol/L] と 20 なります。 CH COOH 1 molを中和するのに NaOH は 1mol 必要なので

（1）、（2）ともに分かりません。 （1）は溶液A中のmol/Lをxとして、 1.A中のmol、 2.NaOHのmol、 3.溶液B中のmol、 4.Bのmol/L を求め、1に加えた12mlを割ってmol/Lにし、4と＝で結ぶのかというように考えたのですが、合っていま... 続きを読む

問 17 【思考】次の文章を読み、あとの各問いに答えよ。 ただし、水のイオン積 Kw=1.0×10-14(mol/L)2とし、 アンモニアの吸収による溶液の体積の変化はないもの とする。 また、有効数字3桁で答えること。 0.500 mol/Lの硫酸100mLにある量のアンモニアを完全に吸収させた(溶液A) 溶液 A を20.0mL取り、0.500mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定を行った。 水酸化ナトリウ ム水溶液を24.0mL加えたところで指示薬を入れ忘れたことに気づき、 その時点で指示薬 を加えた (溶液 B)。 しかし、指示薬の色の変化から、すでに中和点を超えていることがわ かった。 そこで、 新しく用意したビュレットに溶液Aを入れて溶液Bの滴定を行ったとこ ろ、溶液Aを12.0mL加えたところで中和点に達した。 50円 0.18.8mol/L (1) 溶液A 中の硫酸のモル濃度は何mol/Lか。 (2) 硫酸に吸収させたアンモニアの体積は、 標準状態で何Lか。 1.40L

中和滴定に関する問題です。全部解説付きでお願いしたいです🥹🙏🏻

9酸と塩基の反応 TC. 117 <中和滴定の実験〉 ★ 次の文章を読み、あとの各問いに答えよ。 数値は有効数字3桁まで求めよ。 (原子量: H=1.0,C=12,0=16, Na=23) ed 65 シュウ酸二水和物(COOH)2・2H2Oの結晶 3.15gをはかり取り, ピーカーで適量の水 に完全に溶かした後、器具アに入れ、さらに純水を加えて500mLとした。このシ ュウ酸標準溶液20.0mLを器具ではかり取り器具ウに入れる。 指示薬 としてフェノールフタレインを1~2滴加えた後、器具 エに入れた濃度未知の水 酸化ナトリウム水溶液で滴定したら、 中和点に達するのに平均12.5mLを要した。 次に、この水酸化ナトリウム水溶液を用いて食酢中に含まれる酢酸の濃度を求める ことにした。 すなわち, 食酢を純水で正確に5倍に希釈し, その10.0mLをはかり取 り、指示薬としてフェノールフタレインを1~2滴加えて、上記の水酸化ナトリウム 水溶液で4回滴定を行い,下の(3) のような結果を得た。 (1) 文中の空欄ア~エに適切な器具の名称を記し, それぞれの正しい使い 方を次の(a)~(d)から1つずつ選べ。 AKAE 40 (a) 水道水で洗ったまま用いる。 (b) 蒸留水で洗って、ぬれたまま用いる。 (c) 蒸留水で洗って, 加熱乾燥してから用いる。 内にやり過 (d) 蒸留水で洗った後,さらに,これから中に入れる水溶液で数回洗って用いる。 (2) 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 (3) 次に示した4回の滴定値をよく吟味したうえで、食酢の質量%濃度を求めよ。 (ただし, 食酢中に含まれる酸成分はすべて酢酸で,食酢の密度を1.02g/cm² とする。) [1回目: 9.24mL 2回目: 8.98mL 3回目 : 8.99mL 4回目: 9.03mL]

27が解説を読んでもよく分からないので詳しく解説して頂きたいです💦

III 次の 26 28 に入れる最も適当なものを,それぞれの解答群から一つ 選び、解答欄にマークせよ。 原子量はH=1.0.0=16,S=32, Ba=137 とする。ただ し、 解答は有効数字2桁で求めよ。 ~ 二酸化硫黄 SOzと硫化水素 H2Sからなる混合気体を分析したい。 この混合気体を, 0.010mol/L ヨウ素ヨウ化カリウム水溶液 (ヨウ素溶液) 1Lにゆっくり通して,これ らの気体を完全に吸収させた。このとき,体積の変化は無視できるとする。 式 (1)(3)に 示すように, I によってSO2 は硫酸イオン SO, に, HgS は硫黄Sにそれぞれ酸化さ れる。 I2 +2e- (1) SO2 + 2H2O (2) H2S 2H+ + S + 2e (3) 続いて、この溶液をビーカーAとBにそれぞれ100mLずつ分注した。 ビーカーA の溶液100mLに塩化バリウム BaCl2 水溶液を十分に加えたところ 139.8mgの硫酸バ リウム BaSO が生成したことから,この溶液1L中にはSO²が 26 mol含ま れる。一方,ビーカーBの溶液100mLを用いて, デンプン溶液を指示薬として 0.020 mol/L のチオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 水溶液で滴定したところ, 青色が消失す るまでに Na2S2O3 水溶液20mLを要したことから, この溶液1L中にSは 27 mol含まれる。 このとき, Na2S2O3 の反応は式(4) で表される。 2S2O32→SO2 +2e- 以上から,式(1)-(3) の反応にかかわった SO2とH&Sのモル比は 28 となる。 - 2I 一 - SO² + 2e + 4H*

解説して欲しいです🙏

【問題】 食酢中の酢酸の定量に関する次の記述について, (1)~(3)に答えよ。ただし,食酢中の酸はすべて 酢酸とし,食酢の密度は1.0g/cm3,酢酸の分子量は60と する。 0.10mol/Lシュウ酸水溶液10.00mLをホールピペットを 用いて正確にとってコニカルビーカーに入れ,指示薬を 加えてから,ビュレットに入れた未知濃度の水酸化ナト リウム水溶液で滴定したところ, 20.00mL加えたところ で変色した。 次に, ホールピペットで食酢 5.00mLをと り, メスフラスコを用いて正確に100.00mLに希釈した。 この水溶液5.00mLを上記の水酸化ナトリウム水溶液で滴 定したところ, 1.75mLで中和点に達した。 (1) 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 (2) 希釈前の食酢中の酢酸のモル濃度を求めよ。 (3) 希釈前の食酢の質量パーセント濃度を求めよ。

滴定曲線の問題です。 線を引いたところが理解できません汗解説お願いします🙇‍♀️

28 滴定曲線 ①3分 1価の酸の0.2mol/L水溶液10mLを、 ある塩基の水溶液で中和滴定した。 塩基の水溶液の滴下量とpH の関係を図に示す。 次の問い (ab) に答えよ。 a この滴定に関する記述として誤りを含むものを、次の① ~ ⑤ のうちから一つ選べ。 ① この1価の酸は弱酸である。 2010.0 ②滴定に用いた塩基の水溶液のpHは12より大きい。 LORS ③ 中和点における水溶液のpHは7である。 この滴定に適した指示薬は, フェノールフタレインである。 ⑤ この滴定に用いた塩基の水溶液を用いて, 0.1 mol/L の 硫酸10mLを中和滴定すると、 中和に要する滴下量は 1020mLである。08. 14 12 10 pH 8 6 4 2 0 0 nel OIC 10 20 30 40 塩基の水溶液の滴下量[mL]

指示薬と変色域が覚えれません(；；)どれか1つでも頭に残りやすい覚え方あったら教えてください！ メチルオレンジ 赤3.1▶︎橙黄4.4 メチルレッド 赤4.2▶︎黄6.2 リトマス 赤5.0▶︎青8.0 フェノールフタレイン 無色8.0▶︎赤9.8