どなたか解説お願いします！

ヨウ化水素の分解は,次の化学反応式で表される。 2H1 →> H2 +12 ある一定温度でこの反応の反応速度を測定したところ, 表1の結果が得られた。 表1 ヨウ化水素の分解反応の反応速度 初期濃度[HI] [mol/L] HI の反応初期の反応速度の相対値 0.2 0.4 0.6 反応におけるエネルギー変化は図1のように示される。 (1) 反応速度vとヨウ化水素の濃度 [HI]の関係を反応 速度式で示せ。 ただし, 反応速度定数はんとする。 (2) 反応途中の状態Xを何というか。 (3) ヨウ化水素の分解反応において,次のエネルギーを 図 1 中の記号 α ~ c を用いて表せ。 ただし ~ cは正の値とする。 (i) 触媒を用いない場合の活性化エネルギー (ii) 触媒を用いた場合の活性化エネルギー (ii) 触媒を用いない場合の反応熱 ■このヨウ化水素の分解反応の反応速度は温度を高くすると大きくなる。 その主な理由を簡潔 4 エネルギー 触媒がない場合状態 X 2HI 図1 O H₂ + 12 触媒がある場合 反応におけるエネルギー変化

反応熱、活性化エネルギーのこの問題の解き方答えを教えてください（ ; ; ）

温度一定のもとで,ある分子Aの溶液に触媒を加えたところ, 分子A分子Bに変化 する反応が起こった。 その化学反応式がA→Bと表せるとき, Aの濃度とBの濃度はど のように時間変化するか。 Aの濃度変化のグラフとBの濃度変化のグラフとして最も適 切なものを,それぞれ (ア) ~ (カ) のうちから1つずつ選べ。 ただし、反応開始前のAの濃 度は 1.0mol/Lとし, B 以外の生成物はなかったものとする。 (10 濃度[mol/L] 0.8 0.6 濃度[mol/L] 20.4 20.2 200 (I) 1.0 0.8円 0.6円 10.4g 0.2 1 2 3 時間 〔分] 時間 [分] (1) 1.0 濃度[mol/L] 0.8 0.6 0.4 20.2- T濃度(mol/L] (オ) 1.0 0.8m 0.6 0.4 0.2 1 2 3 時間 〔分〕 23 時間 [分〕 図は、次の反応 (A), (B) の反応経路図である。 2SO3 2SO2 + O2 2SO3 2SO2 + O2 (1) 反応 (A)の反応熱はいくらか。 (2) 反応 (A)の活性化エネルギーはいくらか。 ( (3) 反応 (B) の活性化エネルギーはいくらか。 ( 4 ・･･・・(A) ... (B) JkJ ] kJ JkJ A[ (濃度〔mol/L] (ウ) 1.0 20.8 度 0.6 0.4 0.2 エネルギー (カ) 1.0) 濃度[mol/L] 0 [kJ] 0.8 0.6 0.4 0.2 500 I 400 0 300 ] B 200 100- O' 12 3 時間 〔分〕 時間 〔分〕 2SO2+O2 2SO3 反応の進行度 平 ( (4) 反応 (B) の反応熱はいくらか。 し ] kJ (5) 反応 (A)に白金触媒を使うと、活性化エネルギーは60kJになるという。 反応経路 どのように表されるか。図中に記入せよ。

エネルギーの反応熱、活性化エネルギーのこの問題の答え方を教えてください。

物質Aから物質Bができる反応は、図のようなエネ ルギー変化を経て起こる。 (1) ①A→B向きの反応熱, および, ②B A 向 きの反応の活性化エネルギーとして適当なものを選 ①[カ] ②[ア] (ウ) Ei+E2 (カ) -E2 B 向きの反応に関する記述として正しいも (ア) E1 (1) E₁-E₂ (エ) E2 (*) - E₁ (2) A のを、次から2つ選べ。 (ア) その反応は発熱反応である。 (イ) (ウ) E [kJ] 物質 A -Ed 反応温度を上げても, 活性化エネルギーは変わらない。 触媒を加えると, E2 が小さくなる。 (エ) E」を小さくしても、反応速度は変わらない。 物質B 反応の進行度 ( ), ( ]

IIIは知識で考えたら正しいとわかるのですが、図のどこからそれを判断できるかわかりません。 触媒の有無によらず、矢印で引いたところが同じということでしょうか？

触媒がないとき ア式(1) の反応は,いくつかの反応段階を経て進行する。 イ正反応の活性化エネルギーは,234kJである。 Tad O 触媒があるとき ウ 式(1)の反応は,いくつかの反応段階を経て進行する。 エ正反応の活性化エネルギーは, 96kJである。 50 高 エネルギー 低 触媒なし 触媒あり 1354 N2 (気) +3H2 (気) 234kJ 96kJ 2 NH3 (気) 反応の進む方向 図3 NH3 の生成反応におけるエネルギー変化

この問題で、解答では(平衡時の全体の物質量)/(初めの全体の物質量)でどうして変化した分のNO2の割合が求まっているのかわかりません。 (初期NO2)/(変化した分のNO2)で同じように答えが出ますが、どうして解答のやり方でも良いのか知りたいです。

問4 次の化学平衡が, 温度によってどのように変化するかを考える。 Nom 2 NO2 N2O4 01>LS ピストンの付いた密閉容器に 2.0×10-2 mol のNO2 を入れ,圧力 1.0 × 10 Pa のもとで温度を変えて平衡に達したときの体積を測定した。 30℃, 60℃, 90℃での測定結果を表1に示す。 表1から, 温度が上昇す ると平衡が に移動したことがわかる。 また, NO2 から N2O4 が生成す ア る反応 (式(1) の正反応) は, 反応であることがわかる。 後の問い (a~ e) に答えよ。 ただし, 気体定数は R = 8.3 × 103Pa･L/ (K・mol)とする。 イ 表1 温度と体積の関係 (圧力 1.0 × 105 Pa) 温度 (℃) 体積 (mL) 30 350 450 560 60 90 (1) 1280

活性分子とはどういう性質の分子ですか？

閾値は刺激の強さ、いわば活性化エネルギーのようなものでそれを超えれば活動電位が生じると認識していたのですが、閾値も電位のある値であることがよくわかりません。 閾値を超えなければ興奮が伝わる程度の脱分極は起きないということなのでしょうか？

全て分かりません。 どのようにしてといているのか解説付きで教えて欲しいです。

問18教 p.156 A+B→C で表される化学反応において, 触媒を用いた場合, 次 1 ~ (4) 値 はそれぞれどのように変化するか。 (1) A+B→Cの活性化エネルギー (2)( (小さくなる) ()((小さくなる) (2) C→A+B の活性化エネルギー (3) 反応熱 (()( ( (4) 反応速度が0に比例するとき、時間区分 (b) ( ( 変わらない.…) 速くなる 大きくなる 23² をでも可

発熱反応で、温度を上げれば反応速度が大きくなるというのがよく分かりません。 発熱反応は生成量がどうなるかということと関わっていて、反応速度とは別ものという認識でしょうか？

この問題の問６なのですが、どうして答えが図2になるのか分かりません💦教えてください🙇‍♀️

アミノ酸はこれにNやSか エネルギー変化と化学反応 次の文章を読み、下記の各問いに答えよ。 化学反応がふつう自然に起こらないのは、反応前の物質から, 一時的にエネルギーの高い中間 状態を経なければ反応が進まないからである。 化学反応の起こりやすさを決めているのは(ア)】 あり, (ア) が小さいほど化学反応が起こりやすく、 反応が速く進む。 生体内では、酵素が としてはたらき, (ア) を減少させることで反応速度を高めている。 したがって, 反応の前後を べたとき, エネルギーの減少が大きい反応であっても、 酵素がなければ活性化エネルギーが大きい ため、反応速度がほとんどゼロになり、実質的に化学反応が進行しないことになる。 次の図は、化 学反応におけるエネルギーの変化を示したものである。 中間状態 エネルギー 反応物質 生成物質 エネルギー 図 1 問1 (ア) および (イ)にあてはまる語句を答えよ。 反応物質 中間状態 問2 同化は,図1と図2のどちらのエネルギー変化となるか。 エネルギーが必要 問3 図2 (ア) [活性化エネルギー(イ) [ 11ィーをエネルギー変化となるか。 ・エネルギーを放出 問4 図1と図2の化学反応では,どちらが進みやすい反応であるといえるか。 がおか答えよ。 問5 図1の化学反応において, (ア) ATPからAOPに分解するとき、30.5kg/medの 生成物質 ・触媒 18 酵素反応の 阻害物質により が一定で基質 のである。 A 問1 れぞれ A [ 問2 ] B ナ [ C 問6 ATP から ADP が形成される反応は,図1と図2のどちらのエネルギー変化となるか。 エネルギー [1] 2