209番なんですけどどうやって解くのか教えて欲しいです

総合問題(5)oe 第2章 物質の変化 (H=1, C=12, O=16, K=39, Mn=55 とする。) 分 - 208 還元剤 次の化学反応式のうち, 下線で示す物質が還元剤としてはた らいているものを選べ。 ア. 2H2O + 2K → 2KOH + H2 イ. Cle + 2KBr → 2KCI + Br2 ウ. H2O2 + 2KI + H2SO4 2H2O + I2 + K2SO4 P O やE エ. H2O2 + SO2 H2SO4 オ オ. SO2 + Br2 + 2H2O HeSO4 + 2HBr カ. SO2 + 2H2S 一 3S + 2H2O の中大 209 酸化還元滴定 シュウ酸水和物 H2C2O4·2H2O 2.52 gを水に溶かし, 硫酸酸性にしたのち過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ, 反応の 千中 終点までに32.0mLを要した。この過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度 を求めよ。ただし, シュウ酸は水溶液中で還元剤として, 次のようにはたらく。 0.250mol/L HaC2O4 2CO2 + 2H+ + 2e- 液10mL ビーカーにはかり

濃度不明のオキシドールと0.030mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液で酸化還元滴定をしたのですが、実験をする際に10倍に希釈したオキシドール10mLに希硫酸を2mL加えました。なぜ希硫酸を加えるのですか？

濃度が0.030mol/Lの過マンガン酸カリウムと濃度がわからない過酸化水素水の酸化還元滴定の考察はどのようなことをかくといいのですか？

酸化還元滴定の目的ってなんですか？ オキシドールの濃度を求めて何をしたいのかわからなくて…。

酸化還元滴定に関する質問です。 滴定にシュウ酸ニ水和物を用いた場合です。 〰︎部分を解説お願いします。

骨マンガン酸カリウムとシュウ酸の反応は 前問の(5)ょり、 次の ょうになる6 2MnO- エ 6HT + 5(CQOOED。一っ2Mnt + SO + OCG。 上の反応式よ り, KMnQ,と(COO)。・2HLO は 2:5 MS 不 なくESするこ ことがわかる。 MM SO OTC 本 に KMnO』 : (COOH)。・2RO = 020 x665: 386 “25 *=063 (g) vV 沙 Q 埋Nowtこ te

化学基礎の酸化還元滴定についてこの問題の解説で過酸化水素のモルが何故出せるのか、ヨウ素のモルは何故出るのかが分かりません。解説をお願いします

センター試験の過去問を利用して計算問題に取り組んでみよう。 (2017 化学基礎追試) (問題)十分な量のヨウ化カリウム KI の水溶液に, 硫酸酸性の過酸化水素 HzO。 の水溶液 を加えて酸化すると, ヨウ素 。 が生成した。 消費した HzO。 の質量と生成した の物質量の 関係を表す直線として最も適当なものを選べ。 (原子量 H1 O 16) 606エーーテーテーェーーエーエーーー]O 0.0ほ を |@ 【 た 0.03 | 由 の @⑧ 者 002 【 SD Mi 00】 | @9 0 - ーー ご) 4 0 0 0.2 03 4 清費したHO』 の質量 (g] 元の問題は半反応式が書かれていません。 自分で書くしかないです。 (O) HLO。+ 2F +2e 一テ 2HLO (R) 2[ 一 L+2e この後は HzO。の質量から lz の mol を見てもよいし, その逆の方向でも構いません。 HzO。 の 分子量は 34 なので, 0.34g と仮定してみます。 すると, 過酸化水素は 0.01mol なので, 過酸化水素一電子の係数は 1つつ2 であり, e_ は 0.02mol 移動しています。(R)の式のe も 0.02mol となり, 電子一 の係数は 2つ1 なので, ヨウ素は 0.01mol 生成していることがわかりま す。 HzO。 0.34g に対応するヨウ素が 0.01Imol なのは④ですね。

こんばんは 10/100mlがわかりません 教えて下さい(●´_ _)ﾍﾟｺ

『 3 酸化還元滴定 ] | して 100mL にした。この水溶液を 10mL とって希硫酸を加え温めてか | 5 2 シュウ酸一水和物 HaC。O。・2 HzO(式量 126) の結品 0.756g を, 水に溶か ら, 濃度が不明の過マンガン酸カリウム KMnO。 水溶液をビュレットで | 滴INしたところ, 16.0mL 加 旬ただと|この KMnQ。 水溶液の赤紫色が消えなくなった。 このとき, HaCzO。 と KMnO。 は過不足なく 反 応したとみなすことができる。 (1) この変化を化学反応式で表せ。 (2) この KMnOz水溶液の濃度は何 mol/L か。 (1) それぞれのはたらきを示す反応式は, 次のようになる。 MnO。十 8H「二 5e~ 一> Mn2+二 4HzO ① HzCzO。 一+ 2CO。 十 2HT十2e~ ②) ①式X 2 +②式x 5 より, 電子 e-を消去ずる。 2MnO。 6HT 5HzC。O。 一- 2Mn人サ十 10CO。 8H2O 省略されていた KT, SO4-を補うと, 化学反応式が得のれる 2KMnO。 + 5H。C。0。 3H。SO。 ー- 2MnSO。 + 10CO。 + 8HzO + KsSO』 較 (2) 過不足なく反応したとき, (1) の化学反応式より! (KMnO。4 の物質量) ・ (HaC。O4 の物質量) ー2:5 であるから, KMnQx水溶液の濃度を x[mol/L] とすると還KMnO と HzC。O。 の物質量について, 次式が成りたつ。 16.0 .5 。 066 10mL tmol/L] X 1000上* 2 ー 526 PO!X 0語 KMnO。 の物質量 1 HzCzO。 の物質量 3 =1.5X10~-2mol/L 較 [別解] 過不足なく反応したとき, (酸化剤が受け取る電子の物質量) = (還元剤が失う電子の物質量) であるから, 8 KMnO4 の物質量x 5 = HsC。O4 の物質量X 2 の したがって, KMnQz 水溶液の濃度を ぇ[mol ると 16.0 -。0756 *[mol/L] 550 し5 = 56 mol 100my 7< H。C。O。 の物工時グン *ニ1.5X10-2mol/L 略 拓

(3)の答えののところでなぜ係数の比2分の5をかけているのか教えて下さい。KMnO₄の係数は2なのはでしょうか？

プールーブツピダボミューレムた0 ニーここII ミはだたらいている。 過マンガン酸 カリウム水溶湊 3 LO : 2⑥ぁ2 の@。 …① Mn0-二8ば十5e~- 一 Mnサ十4HO ・<(②) 褐色の 1) ①式,②式より, この反応のイオン反応式をつくれ。 po 9" 過マンガン酸カリウム 1.0 mol と過不足なく反応する 過酸化水素は何 mol1 か。 WS) 過酸化水素水の濃度は何 mol/L か。 人 この実験では, 褐色のビュレットを用いる。その理由 を答え よ 候。 反応の終点はどのようにして知るのか。 男全1) ①式, ②式中の e~ の係数を等しくして各辺を加え, e~ を消ますずる。 (2) (1)で求めたイオン反応式の係数の比から求める。 (3) KMnO, と Oz の物質量を もとに等式をNGS。 (1) ①式x5二②式X2 より, 5HzOz 一> 50。填10H圭10e~- 2 +) 2Mn0-寺16H二10e- 一つ 2M 8HO 2Mn0。寺5H0z寺6H「 一つ 2Mnサ十5 (2) 酸化剤と還元剤が過不足なく反応ずるとき」 (KMn0。 の : (HO。 の物質量)ニ2 : 5 1.0 molxテ=2. 5 mol 次 3) Hz0z 人 巡 (mol/L) て 1 み 10.0。 0.0400 mol/L X000 XX 3 ニッ KMnO。 仙人 。 無

化学の授業で酸化還元滴定で還元剤のmol✖︎価数=酸化剤のmol✖︎価数と習ったのですがいまいちこの考え方を使うやり方が分かりません。　教えてください

オキシドールと過マンガン酸カリウム溶液の酸化還元滴定で色以外の変化ってなんでしょうか。 レポートの課題で、ネットで調べてもわからないので困っています。 答えてくださったらbaといいねとフォローします！