Question

まっちゃ

(3)の答えののところでなぜ係数の比2分の5をかけているのか教えて下さい。KMnO₄の係数は2なのはでしょうか？

プールーブツピダボミューレムた0 ニーここII

ミはだたらいている。                                            過マンガン酸
カリウム水溶湊

   
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
  
                                                                                                                                                                                                                                                                     
 

 

 

 

3 LO : 2⑥ぁ2 の@。        …①
Mn0-二8ば十5e~- 一 Mnサ十4HO     ・<(②)              褐色の
1) ①式,②式より, この反応のイオン反応式をつくれ。           po

9" 過マンガン酸カリウム 1.0 mol と過不足なく反応する
過酸化水素は何 mol1 か。

WS) 過酸化水素水の濃度は何 mol/L か。

人 この実験では, 褐色のビュレットを用いる。その理由
を答え よ

候。 反応の終点はどのようにして知るのか。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

男全1) ①式, ②式中の e~ の係数を等しくして各辺を加え, e~ を消ますずる。
(2) (1)で求めたイオン反応式の係数の比から求める。
(3) KMnO, と Oz の物質量を もとに等式をNGS。

 (1) ①式x5二②式X2 より,
5HzOz 一> 50。填10H圭10e~-             2
+) 2Mn0-寺16H二10e- 一つ 2M 8HO
2Mn0。寺5H0z寺6H「 一つ 2Mnサ十5
(2) 酸化剤と還元剤が過不足なく反応ずるとき」

(KMn0。 の : (HO。 の物質量)ニ2 : 5

1.0 molxテ=2. 5 mol 次

3) Hz0z 人 巡 (mol/L) て  1 み
10.0。

0.0400 mol/L X000 XX 3    ニッ

KMnO。 仙人 。 無

酸化還元滴定

Answer 1

K

こういうことでは無いでしょうか？
わからなかったら遠慮なく質問してください。

まっちゃ

ありがとうございます！理解出来ました。