化学基礎の質問です イオン化エネルギーとイオン半径って原子核と電子の結び付き強さの話だと思うんですけど写真のように希ガスと最外殻電子が1つの原子を比べるとだいぶ数値が違っていますがイオン半径は原子番号が大きくなると周期が変わっても小さくなり続けているのは何故ですか？ 文章が... 続きを読む

論述グラフ 36. イオン化エネルギーと電子親和力 図は,H~20Ca の第1イオン化エネルギー を示したものである。下の各間いに答えよ。 (1)(グラフ中の原子のうち, 最も1価の 1000 陽イオンになりやすい原子の名称を記せ。 (2) 原子(a)~ (c)の第1イオン化エネル ギーが順に小さくなる理由を簡潔に記せ。 (3) 同一周期に属する原子では, 一般に, 華 原子番号が大きいほど, 第1イオン化エネルギーは大きくなる。この理由を簡潔に記せ。 (4) 電子親和力の大きい原子は, 陰イオンになりやすい。 Li と gFの電子親和力は, ど ちらの原子の方が大きいか。 元素記号で示せ。( -CkJ/mol] イ 2000 1500 500 0 5 10 15 20 原子番号 お それ固有の形 子の 「論述」 37. イオンの大きさ●0-, FT, Nat, Mg?+ の大きさ(数値/r 10°~1F- はイオン半径)を図に示す。下の各問いに答えよ。 (1) 各イオンと同じ電子配置になっている希ガス原子の 名称を記せ。 (2) イオン半径が図のように小さくなる理由を,次の語句を用いて簡潔に述べよ。 (語句)原子核,正電荷,電子,原子番号 谷 ズ会併 (3) 同族のイオンである Na* と K* では,どちらのイオン半径が大きいか。また 2 Na+ Mg2+ 0.126nm 0.119nm 0.116nm 0.086nm となる の理由を簡潔に述べよ。 第1イオン化工ネルギー

分かりません。教えてください。

2種類の元素X,Zからなる化合物Aがある。次の記述(アーウ)のすべてに 当てはまる化合物Aとして最も適当なものを、下の0~Oのうちから一つ選 ア X,Zの原子の最外電子殻は、ともに M殻である。 イ Xの原子は、M殺に2個の電子をもつ。 ウ Zは、同じ周期の元素の中で, 電子観和力が最も大きい。 0 塩化カルシウム @ 化カルシウム 塩化マグネシウム O 硫化マグネシウム 塩化ナトリウム @ 硫化ナトリウム

なぜ、イが答えなのですか？ なぜ、ウは正しいのですか？ 教えてほしいです。 よろしくお願いします。

89 次の図に示す電子配置をもつ原子①~④に関する記述として誤っているものを,下のア~オから1 つ選べ。 の ア.O, 2, 3は, いずれも周期表の第2周期に含まれる元素の原子である。 イ.Oのみからなる二原子分子において, 原子間で共有される価電子は4個である。 ウ、2は,D~④の中で最も1価の陰イオンになりやすい。 0 エ. 3の価電子の数は, ①~④の中で最も少ない。 オ.ののイオン化エネルギー(第一イオン化エネルギー)は, ①~④の中で最も小さい。 22 演習ノート化学基礎

この問題で解答は写真3枚目の様に書いてありました。しかし、図の左の羅列＝右の電子親和力＋格子エネルギーという式を考えたので、＋703ではなく-703と考えました。なぜ間違っているのでしょうか？

下記のデータ(単位はすべて kJ/mol)を用いて, MgO の格子エネルギー U。 (MgO)を計算せよ。 Mg(s)を原子状の Mg(g) とするのに要するエネルギー AH.ub = 146, Mg)の第一 および第二イオン化エネルギーIE,=737, IE,=1450, 0 の第一および第二電 子親和力 EA, =141, EA,= -844,(1/2)0,(g) を O(g)にするのに要するエネ

電気陰性度と電子親和力の違いはなんですか❔

31の初めから全てわからないので、詳しく教えてほしいです。 よろしくお願いします🙇‍♀️

31.第2周期の元素 周期表の第2周期の8種類の元素を, 原子番号順にa, b, C, d, e, f, g, hと する。 b[ 族」 e[ 族 (1)元素 b, e はそれぞれ何族の元素か。 (2)価電子の数が (i) 4個 (i) 6個 のものはどれか。 (3)(i) 一価の陽イオン (i) 二価の陰イオン になるのはどれか。 (4)イオン化エネルギーが(i) 最大のもの (i) 最小のもの はどれか。 (5)電子親和力が最大のものはどれか。

なんでイオン化エネルギーの大きさは上が大きくて下に行くにつれて小さくなるんですか??

3 イオン化エネルギー 原子から電子を1個取り去り, 1価の[5 ギー。 ]にするのに必要なエネル イオン化エネルギー ]になるときに放出されるエネ 電子親和力 原子が電子を1個受け取り, 1価の [6 ルギー。 周期表の空欄に, 原子がイオンになった場合のイオン式を書け。 族 周期 1 2 13 14 15 16 17 18 価電子数 1 2 3 4 5 6 7 0 [18 H'i He 1 |9 N 7 14 P 15 10 7 8 B C Ne 2 3 5 8 イオン化エネル ギーの大きさ 11 12 13 15 Ar Si 14 17 3 16 (2 (3 16 17 4 19 [19 20 アルカリ|アルカリ *1 Hを除く。 金属*1 ハロゲン 貴ガス 族の名称 土類金属*2| *2Be, Mgを除く。 ] -イオン化エネルギー」 の大きさ [21 [20 [22 [24 [26 > [23 > [25 [27 陽性の強さ ] 一電子親和力の大きさ 陰性の強さ ナ ロ

(2)で答えはHeなんですが、何故Neは答えに入って無いんですか？希ガスはそもそもイオンにならないから希ガスのイオン化エネルギーは等しいんじゃないんですか？

45 イオン化エネルギーと電子親和力 トー の 次は原子番号1~12までの元素である。この元素について(1)~(3)にあてはま るものを元素記号で答えよ。 H He Li Be B CN O F ロ(1) イオン化エネルギーが最も小さい。 ロ(2) イオン化エネルギーが最も大きい。小井 口 (3) 電子親和力が最も大きい。 b Ne Na Mg

化学基礎です。 カはなぜ小さが入るのですか？ 解説お願い致します。

ロ42.イオン化エネルギーと電子親和力 次の文中の( き」または「小さ」を記せ。 一般に,イオン化エネルギーの値が( ア )い原子ほど,陽イオンに なりやすく,電子親和力の値が(イ )い原子ほど,陰イオンになりや )に「大 すい。 第1イオン化エネルギーは,同一周期に属する原子ではアルカリ金属 が最も( ウ )く,希ガスが最も( エ )い。同族元素では原子番号が 大きい原子ほど,第1イオン化エネルギーは(オ )い。したがって, 原子番号1~20の原子では第1イオン化エネルギーの値が最も( カ) いのはカリウムKである。

電子親和力は原子が電子を受け取るときに（ ）するエネルギーである。 この答えが 放出 でした、 なぜですか？電子親和力なので、吸収するくないですか? イオン化エネルギーこそ、電子を放出するので、なぜ放出なのかわかりません、教えてください！！