高1化学基礎です 3番の還元剤と酸化剤の求め方を教えてください Cr2（SO4）3の酸化数の考え方が分かるとありがたいです… 答えはK2Cr2O7が酸化剤、SO2が還元剤とあります

基本 1 酸化剤と還元剤◆次の各反応における酸化剤と還元剤をそれぞれ化学式で示せ。 1) Fe,O3 + 2AI → 2Fe + Al2O3 (2) 2H-S + SO2 → 3S + 2H20 M3) K2Cr2O7 + H2SO4 + 3SO2 K2SO4 + Cr2(S0.)3 + H:0 甘計

高1化学基礎 酸化還元の計算問題です。 ｢酸化数の増減を求め、酸化された原子と還元された原子を答えよ｣という問題なのですが、(1)は右辺にひとつしか物質がないのと、(2)は酸化数の増減を求める原子がそもそもSなのかHなのかもうよくわからなくなってしまいました。 教えていた... 続きを読む

1) N2 + 3H → 2NH。 2) S02+ 2H 2H20+3

高1化学基礎です 3番の解き方を教えてください （答えは0.75mol/Lとあるのですが計算が分かりません）

標準 3 酸化還元反応の量的関係◆ある濃度の過酸化水素 H.O2 水 10mL に希硫酸 H.SO4 10 を加えて酸性にした。これに0.10mol/L の過マンガン酸カリウム KMNO4 水溶液を 滴下していくと, 30㎡L加えたところで過酸化水素が過不足なく反応した。 (1)この反応の完了は, どのようなことから判断すればよいか。 (2)この反応をイオン反応式で表せ。 (3) この過酸化水素水のモル濃度を求めよ。 15

高1化学の『物質の変化』あたりの「化学反応が表す量的関係」の計算のところが全くわかりません... どなたか解説していただけるとありがたいです。

至急でお願いします。 高１化学基礎で分からないところがあります。 画像の表の中の④の赤文字に「総和は0」と書いてありますが例を見るとHの＋1とNの－3で、－2になるんじゃないんですか？どうしても意味が分かりません。 本当に基礎中の基礎なのですが化学が全くわからなくて…ど... 続きを読む

の酸化数 原子やイオンの酸化の程度を示す。 人 酸化数の決め方 例 0|単体中の原子の酸化数は0 単原子イオン中の原子の酸化数は, そのイオンの電荷の 符号と価数に等しい。 3|化合物中のHの酸化数は +1, 0の酸化数は -2とする。 H2O(エは +1, Oは -2) の|化合物中の原子の酸化数の総和は 0 とする。 多原子イオン中の各原子の酸化数の総和は,そのイオン の電荷の符号と価数に等しい。 He(Hは0), Cu(Cuは0) Na+(Na は +1), S°-(Sは -2) NH3(Hは +1,Nは -3) SO-(0は -2, Sは+6) 化合物中の,アルカリ金属の原子の酸化数は +1,アルカリ土類金属の原子の酸化数は +2である。 (例外) H2O2 のOは-1, NaHや CaH2のHは -1

高1化学です。 (1)は両方とも強酸、強塩基なので、どのように判断すれば良いか分かりません。 詳しく解説お願い致します。

高1化学です。 例題6の解き方を教えて下さい。

高1化学です。 例題5の解き方が解説を見ても分かりませんでした。 解説お願い致します。

高1化学です。 例題5の解き方が解説を見ても分かりませんでした。 解説お願い致します。

高1化学です。 (3)はどのように解けば良いのですか？ 解説お願い致します。