（4）を教えて欲しいです。 答えはナトリウムイオンです。 HCl+NaOH→H2O+NaCl NaCl＝塩化ナトリウム→ナトリウムイオン＋塩化物イオン という所まではわかるのですが、なぜ塩化物イオンではなくナトリウムイオンになるのでしょうか

実験3 5個のビーカーA~Eにそれぞれうすい塩酸10cmをとり,それぞれに2 3滴のBTB溶液を加えた。 次に,ビーカーB~Eにそれぞれ2cm3,4cm, 6cm,8cmのうすい水酸化ナトリウム水溶液を加えてよくかき混ぜ、水溶 液の色を観察した。 表2は, その結果をまとめたものである。 また,pHメーターを用いて,それぞれの水溶液のpHの値を測定したとこ ろ,ビーカーDのpHの値は7.0であった。 さん 54 700 HC 表2 ビーカー A B C D E 加えたうすい水酸化ナトリウム 水溶液の体積 [cms] 0 2 4 6 8 20 BTB溶液の色 黄色 黄色 黄色 緑色 青色 (1) 実験1で, pHの値からアルカリ性であると判断できるものを、次のア~エの うちからすべて選び、その記号を、アルカリ性の強い順に左から並べて書きなさ い。 アミカンの汁イ 植物の灰を入れた水 ウ 牛乳 エカビとり剤 (2)実験2で、食酢, うすい塩酸にマグネシウムリボンをそれぞれ入れたとき, 発 生した気体は同じであった。 その気体の化学式を書きなさい。 (3) 実験3のビーカー B, Cについて、うすい水酸化ナトリウム水溶液をそれぞれ 加えたことで起こった変化として, 両方に共通して起こったものを、次のア~エ のうちからすべて選び、 その記号を書きなさい。 アビーカーAの水溶液に比べ, 液温が高くなった。 イ 水上置換で集められる気体が発生した。 ウ 水にとけにくい白色の塩が生成した。 エ 中和が起こった。 (4) 実験3のビーカーEの水溶液の中で、最も数が多いイオンは何か。 そのイオン の名称を書きなさい。

化学基礎で、（6）についての質問なんですが、どうしてH2Oが消えるのかがわかりません。解説には途中式？のようなものがなく、どこで間違えたのかわからず。。 私の計算が間違ってるのでしょうか？ どなたか教えていただけると幸いです。

練習問題 146 中和反応の化学反応式 次の酸と塩基の中和反応を化学反応式で表し,生成する塩の名称を答えよ。 (1) 塩化水素 HCI と水酸化ナトリウム NaOH (2) 硫酸H2SO4 と水酸化カリウム KOH (3) 酢酸 CH3COOH と水酸化ナトリウム NaOH (4) 塩化水素 HCI と水酸化カルシウム Ca (OH)2 (5) 硝酸 HNO と水酸化バリウム Ba (OH)2 (6) 塩化水素 HCI とアンモニア NH3 (1)化学反応式 (2) 化学反応式 (3)化学反応式_ (4) 化学反応式_ (5) 化学反応式_ (6)化学反応式 147 塩の分類 Tint イオン式で系数が ついてる時は、た 2 Batt Ba + 2 No. Ba(NO 名称 名称 名称 名称 名称 名称 1 M+H2O

（3）について質問なのですが、答えが Naoki,whose father〜company,has lots of 〜games. なのですが、なぜhas〜gamesの文とwhose father〜company の文が逆だといけないのか教えてください🙇🏻‍♀️🙏🏻

3 Rewrite the sentences. Use who, whose, or which. → 3) 5) Ann has a son and he has just entered college. Ann has a son, who has just entered college. 1) I went to see the doctor and she told me to stay in bed for a few days. I went to see the doctor 2) Yuki showed us her kitchen and she was very proud of it. Yuki showed us her kitchen 3) Naoki has lots of great video games and his father works at a video game company. Naoki 4) The boy said that he had seen a ghost but it was a lie. The boy

(2)、(4)がわかりません。 (2)の4molでH2が2mol、O2が1molというところは、電子を4で統一して考えた場合でのことですか？ (4)は解説の丸がついているところがわかりません。

[識 (R) 295. 水酸化ナトリウム水溶液の電気分解 白金電極を用いて, うすい水酸化ナトリウム NaOH水溶液を電気分解すると, 陽極と陰極にそれぞれ気体が発生し, その体積を合わ せると, 0℃, 1.013×105 Paで6.72Lであった。 次の各問いに答えよ。 (1) 各極での変化を電子e を用いた反応式で表せ。 (2)流れた電気量は何Cか。 で。 (3)この電気分解を 2.00Aの電流で行うと, 電流を何秒間通じる必要があるか。 この電気分解で発生した気体を混合し, 完全に反応させたときに生じる物質の質 量は何gか。 老

シの問題でマーカーが引いてあるとこでこのイオンがどこの数値を使って求められてるのかが分かりません。 お願いします

問1-6 ア 液中の水素イオン濃度 [H+] は(2)式より、酢酸と酢酸イオンのモル濃度が 求まれば算出することができる。 いま, 0.100mol/Lの酢酸水溶液 50.0mLに 0.500 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 500mLを加えると、酢酸と酢酸イオンのモル 濃度 [mol/L] が同じになった。下の問い (問 1-6-1~1-6-2) に答えよ。 数値を、次の①~⑨の中から一つ選べ。 問1-6-1 この混合水溶液中の酢酸イオンのモル濃度 [mol/L] はいくつか。 最も適当な シ ① 2.50 × 10-3 ② 5.00 × 10-3 ③ 4.34 × 10-2 ④ 4.55 × 10-2 ⑤ 8.74 × 10-2 ⑥ 1.00 × 10~1 ⑦ 2.50 × 10-1 ⑧ 5.00 ×10 -1 ⑨ 7.50 × 10-1 問1-6-2 この混合水溶液の水素イオン濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値を、次の ①~⑨の中から一つ選べ。 ス C ① 1.75 × 10-5 ② 2.55 × 10-4 ③ 8.74 × 10-4 ④ 2.50 × 10-3 ⑤ 3.80 × 10-3 ⑥ 4.34 × 103 ⑦ 4.55 × 10-2 ⑧ 5.00 × 10-2 ⑨ 8.74 × 10-2

なぜ、このような問題でH2SO4 1分子からH➕が2つ生じるのを考えなければいけないのですか？ そもそも、H2SO4でなぜH➕だけに着目してるのか？

入試攻略 への 必須問題 塩化アンモニウムと水酸化カルシウムを混合、加熱して、アンモニアを 発生させた。この発生したアンモニアを0.500mol/Lの硫酸水溶液100 mLに完全に吸収させ, メチルオレンジを指示薬にして 0.500mol/Lの水 酸化ナトリウム水溶液で滴定した。このとき、中和に要した水酸化ナトリ ウム水溶液の体積は100mLであった。 発生したアンモニアの体積は標準 状態で何Lかを求め, 有効数字3桁で記せ。ただし,発生する気体はアン (岡山大) モニアのみであるとする。 HИ OH アンモニアやってい 解説 2NH4C1 + Ca (OH)2 → 2NH3 + 2H2O CaCl の反応によって生じた NH』 を n 〔mol〕 とします。この滴定による物質量を数直線で表すと次のよう になります。 n nNaOH ト n全H+= nHbaso, X② H H2SO4 分子からH+ が2つ生じる 100 100 n = 0.500 [mol/L]× (L) X (2 0.500 (mol/L) X 1000 1000 NTH+ =5.00×10-2 [mol] HO そこで,標準状態での体積は, 5.00×10 [mol] ×22.4 [L/mol]=1.12[L] 答え 1.12 L NaOH 硫酸 11230 6175

(1)〜(3)までこれ、解き方一緒じゃないんですか？😭何が違うんですか？ 教えてください そもそも何故(2)は水のイオン積を使っているのか？(3)はなぜ電離後を求めなければいけないのか？教えてください‼️

入試攻略 への必須問題 とする。 次の水溶液のpHを整数で求めよ。 水のイオン積 Kw=1×10-' (mol/L)2 中 (1) 0.1mol/Lの希塩酸(電離度 α=1とする) (2) 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液(電離度 α=1 とする) (3) 0.1mol/Lの酢酸水溶液(電離度α=0.01 とする) 解説 (1) 完全電離 HG → H+ + CI] 9.1 0.1 0.1 [mol/L] [H+]=0.1=10[mol/L] なので, pH=1 (2)完全電離 NaOH 9.1 • Na + + OH¯ 0.1 0.1 [mol/L) [OH-] =0.1=10' [mol/L] Kw 1× 10-14 なので, [H+]=[OH] となり, 10-1 =10- ―18 ニ pH=13/ CH3COOH 電離量 0.1×0.01 CH3COO + H+ [mol/L] (3) 電離前 0.1 0 0 +0.1×0.01 +0.1×0.01 M MM (a) 電離後 0.099 0.001 [H+]=0.001=10-3 [mol/L] なので, pH=3 0.001 答え (1) 1 (2) 13 (3) 3 なぜしろは 電 あめない ar の

（2）について、19%と答えがでたのですか、解答では20%でした。どのように考えているのか教えて欲しいです。

答え 2.2mol/L 問11 (1) 20% 水酸化ナトリウム水溶液 (密度1.2g/cm²)のモル濃度は何 mol/L か。 (NaOH の式量:40) (2) 6.0mol/L 塩酸(密度1.1g/cm²)の質量パーセント濃度は何%か。 (HCI の分子量 : 36.5)

中和滴定って濃度がわからないものをコニカルビーカーに入れるんじゃないんですか？この実験ではなぜビュレットに水酸化ナトリウムが入っているのですか？

結果 ① 表 はじ 滴下 滴下 方法 1. 水酸化ナトリウム水溶液の正確な濃度決定 実験 5 中和滴定によって食酢の濃度を求める (準備p.222) 実験5を行い,実際に中和滴定によって食酢中の酢酸のと伏 よう。 O MOVIL ・ビュレット ① シュウ酸二水和物を 0.63g はかりとって水に溶かす。 こ れを100mL メスフラスコに移し, 標線まで水を加え, 0.050mol/L シュウ酸水溶液 (標準溶液)をつくる。 ②方法①のシュウ酸水溶液をホールピペットで正確に10 mLとってコニカルビーカーに入れ, 指示薬としてフェ ノールフタレイン溶液を1~2滴加える。 ③ 約 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液をビュレットに 入れる。その下に空のビーカーを置き, 活栓を開いて, ビュレットの先端まで水溶液を満たし, 活栓を閉じる。 このときの液面の目盛り [mL] を読み取る。 ④コニカルビーカーの下に白い紙を置き, ビュレットから 少しずつ水酸化ナトリウム水溶液を滴下する。 そのつど よく振り混ぜ、水溶液が薄い赤色を帯び, 数回軽く振っ ても消えなくなったところで滴下をやめる。 このときの ビュレットの目盛り v2 〔mL] を読み取る。 注意 水溶液全体が薄い赤色になった後に, コニカルビーカーを -NaOH 水溶液 コニカル ビーカー うすめた 食酢 ろ紙 激しく振り混ぜたり,しばらく放置していると, 赤色が消えることがある。 ⑤方法②~④の操作をさらに3回行い, 水酸化ナトリウム水溶液の滴下量の平均値を求 め,水酸化ナトリウム水溶液の濃度を求める。 2.食酢中の酢酸濃度の決定 ●市販の食酢をホールピペットで正確に10mLとり, 100mL メスフラスコに入れる。 メスフラスコの標線まで蒸留水を加え、よく混合して濃度を10倍にする。 ⑦方法⑥の試料水溶液をホールピペットで正確に10mLとって, コニカルビーカーに入 れ, 指示薬としてフェノールフタレイン溶液を1~2滴加える。 ⑧方法④ と同じようにビュレットから水酸化ナトリウム水溶液を滴下し, 中和に要する 滴下量を測定する。 ●方法 7,8の操作をさらに3回行い,水酸化ナトリウム水溶液の滴下量の平均値を求 める。 注意メスフラスコやコニカルビーカーが濡れている場合は, 純水で洗ってそのまま用いてよい。 一方,ホールピペットやビュレットが水で濡れている場合, 共洗いしてから用いる。 考察 1 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 ②食酢の密度を1.0g/cmとして,実験で求めたモル濃度から質量パーセント濃度を求 めよ。また,求めた濃度を、用いたすらペル表示にある酢酸の濃度酸度)と比較 検討せよ。 10 15 152 第1章 物質の変化 標準 は TF TE ①

①が酸化還元反応の式にならない理由を教えてほしいです🙏

思考 164. 酸化還元反応次の反応のうちから, 酸化還元反応をすべて選べ。 ① NaCl + AgNO3 AgCl+NaNO3 ② Cu+2H2SO4 CuSO4 +2H2O +SO2 ③ MnO2+4HCI MnCl2+2H2O +Cl2 (4) CaO+2HCI — CaCl2+H2O 5 HCI+NaOH NaCl+H2O オ硫酸 EE)