酸化還元反応 |
ドウaマンメン沿カリッムネー
)文の( )に適当な酸化数 数値 語句, 化学式を入れよ。
ーンザン酸イオン MnO。 中の Mn の酸化数は( a ) で, 酸性潜液ではMn0z |
は利ずの物質から電子( b ) 個を悲って琶化数( c )のMn“「 になる。 |
nO~+8け二( b )e- 一 Mn 寺4HO …①
方、 酸化硫黄は、SO。 分子 1 個が( ( d ) 個の電子をMn04~ に与えて S0〆_ |-。
に 、このとき, SO 中のS の酸化数は, ( e )から( f )に変化する。
0:+2HO 一つ SO +4H二( d )e~- …②
【恒元反応は, ( g )剤が失うe~の数と( h )剤が受け取るe~の数が同じ
に過不足なく反応するので, ①式を( i )倍,⑧式を( j )倍して各辺を加
e を消去すると, イオン反応式が得られる。
ト )Mn0。土( 1 )SOz+( m )HO
ーー ( n )Mnサ二( o )S0た二( p )H …③
式の両辺に変化しなかったイオンの2K+ を加えて整理すると, 酸化剤である
) と呈元剤である ( r ) の反応の化学反応式が得られる。 ObO 1
KMn0x寺5S0z+2HO 一っ KeS0x+2MnS0。2HkS0x
陵化居元反応では, 酸化剤が受け取る e- の物質一元剤が失う e- の物質時 て所
る。
酸化剤 :e を他から春い, 本化数が減少する原子を名 質
還元剤 : e- を他に与え, 琶化数が増加する原子を含む物質
9)十7 (0) 952 UM
5) 2 3)5 2 6 名2
9 KMn0z (7) SO
) (g)還元 (b) 酸化
np) 2 (9) 5 (5p) 4
金属のイオン化傾向
のリー(4)の記述に示きれた 2 種の金属 A、B のイオン化|
大きいか。
のイオンを凛わ水浴六にBの単体を入れると、
は希硫酸と反応して水素を発信するが, B は
の其化物はBによって音元きれ, A の単価
燥空気中に放僧すると, A は酸化きれるカ
イオン化傾向の大きい
属のイオンャ化
