0℃の水100gで5.7g溶けるミョウバン 水を熱して60℃にすると57.5g溶ける 60℃の水200gにミョウバンをできるだけ溶かした この水を0℃まで冷やすと何gのミョウバンが結晶として出せれるか。 教えてください🙏

(2)の問題でmとnとで分けているのは何故ですか？ 問題文的にどちらも同じ数のように感じるのですが、、

練習問題 8 (1) 次の不定方程式の整数解をすべて求めよ. (i) 13x+7y=1 (ii) 43x+35y=3 ② 11で割ると2余り, 8で割ると7余る整数のうち, 1000 に最も近い のを求めよ.

平衡時のアンモニアの物質量を求めるところまでしかわかりません。詳しく知りたいです。

および単位とと 必要ならば次の値を用いよ。 すべての気体は理想気体としてふるまうものとする。 原子量: H=1.00, C=12.0, N = 14.00 = 16.0, A1 = 27.0, P = 31.0, C1 =35.5, Cr = 52.0,Sn=119, 気体定数 : R = 8.31 × 103 Pa・L/(K・mol), ファラデー定数: F = 9.65 × 104C/mol, 25.0℃における水のイオン積: Kw = 1.00 × 10-14 (mol/L) 2. 25.0℃におけるアンモニアの電離定数 : Kb = 1.80 × 10-5mol/L, 標準状態 (0℃, 1.01 × 105 Pa) における理想気体のモル体積:22.4L/mol, log10 2 0.301, log10 3 = 0.477 次の文章Ⅰ,Ⅱ を読み, 設問に答えよ。 ただし, 温度による容器の体積変化は無視できるもの とする。 [mol] を, 解法 と、次の(2) 行った。 こ 1 【2) I 窒素と水素を混合した気体を,四酸化三鉄を主成分とした触媒を含む容器内において高温高 圧条件で反応させると, アンモニアが生成し,次の(1)式で表される平衡状態に達する。 Lとし、 00 mL N2 + 3H22NH3 .........(1) O 容積 10.0Lの耐圧容器を用いて,温度を500℃に保ちながら以下の操作を行った。ただ し、容器内には常に十分量の触媒が存在し, その体積は無視できるものとする。 に 操作1 容器に窒素 10.0mol と水素10.0mol を入れたのち,一定時間反応させると,(1)式で 表される平衡状態に達し, 容器内の圧力は反応開始時の 80.0%に減少した。 操作2 容器内の混合気体から, アンモニアのみをすべて取り除いたのち, 容器内にさらに窒 素を追加し,一定時間反応させたところ, 再び(1) 式で表される平衡状態に達し, アンモ ニアの分圧は9.00 × 105 Paとなった。 と と視 ご 問1 操作1の平衡状態において、窒素の分圧は水素の分圧の何倍か、 解法とともに有効数字 N2+3H22NH3 2桁で答えよ。 10 10 -X 10-x 10-3x 圧力一物質量化 0 20 +2x -2x 220-22

青い線の移行って何でこうなるんでしたっけ？解説お願いします🙇‍♂️

引 69 対数の計算(I) 次の各式の値を計算せよ. 9 (1) log: 10+loga-log: 3 2 5 3 1 8 4 9 (2) 2log2 12- log2510g2√3 (3)10g102)+(10g105) +10g105・10g10 8 精講 対数は,1とか2とか普通に使っている数字を「10gar」の形で表す 新しい数の表現方法です. なぜ、このようなワケのわからない表し方をする必要があるのかと 思う人もいるでしょうが,まずは慣れることです. そのためには,ある程度の 量をこなすことが必要です. 何度も何度も間違いながら演習をくりかえし, 自 然に使えるようになるまでがんばることです。 <基本性質> a>0, a≠1, x>0 のとき I. y=logax x=a" (定義) II. 10gaa=1, 10ga1=0 注 y=logaxにおいて, a を底, x を真数 と呼びます. <計算公式〉 > 0, a≠1, M > 0, N> 0 のとき, I. logaM+logaN=logaMN II. loga M-logaN=loga M N III. loga M=ploga M (p: 実数) =210gz223-11 (log:8-log29) 1210g23 -- =2(21og22+logz3)-(3-21ogz3) -log23 =4+210ga3-4+1/loga3-1/2l05.3 -4-3-13 注 このように, 真数を素数の積の形で表し, 計算 するところがコツです. (3) 10g102=a, 10g105 = 6 とおくと 与式 = a +6+3ab =(a+b)-3ab(a+b)+3ab ここで, a+b=10g102+10g105=1 だから 与式=1-3ab+3ab=1 注 対数計算には, 積に関する公式がありません. たとえば, 10g103 10g 10 2 はこれ以上簡単になりま+ ポイント 対数計算は, ① 底をそろえて ② 真数を小さく 次の公式を用いる I. logaM+10ga N = logaMN M II. 10ga M-10gaN=10ga N III. loga M=ploga M 解答 109 109 109 3 5 (1) log2- +log21 --log2 =log: (10×3+) 5 ÷ = log(1x1x2/12)=log21=0 3-5 23 注 底がそろっていないときは,次の70で学びます. 底はすでそろって いる 公式Ⅰ Ⅱ 基本性質Ⅱ 演習問題 69 1 8 (2) 2log2 12-- -log2 -5log2√3 このままでは計算公 9 式 I, II は使えない 次の各式の値を計算せよ. (1)(10g102)+(log105)(10g104)+(log105)2 (2)log(√2+√3-√2-√3 )

1番最後の問題の、電離度の問題なんですが、 公式だと、電離した酸塩基の物質量/溶解した酸塩基の物質量 で、分母の0.0005molがよく分からなくて、、。電離度の求め方を教えてください🙇‍♀️

10-1 次の反応について、 平衡定数 K を、 濃度を用いて式で記せ。 CH3COOH CH3COO' + H+ K=- [CH Coo][H+] [CH3COOHI 10-2:0.0005 mol/L の CH3COOH 水溶液のpHを測定したところ、 pH = 4.0 であった。 この水 溶液の水素イオン濃度を求めよ。 [H+] = 10* = [H+] = 110-4 mol/L 10-3:10-2で、 水素イオンは、 酢酸 CH3COOH が解離したことにより生じる。 この時の、CH3COOH と CH COO の濃度をそれぞれ求めよ。 10-4: [CHsCooH]=0,0005-0,000に0.0004 mol/L [CH3COO- J = 1x 10-4 mol [CH3COOH] = 4X10mol/L [CH3COO]=X10-4. = 10-2 の状態における電離度 αと平衡定数Kを求めよ。 mol/L K= 1x10-4.1x104 481014 25×10-5 d= 1x1014 = 0.2% 5×104 0.2 = K = 25×105mol/L

午後の数字0,1,2,3,4で重複を許して出来る、123より小さい自然数の個数ってどうやって求めるんですか？

解答と解説お願いいたします🙇‍♀️

>> Exercise 1104 次の条件 b, gについてはgであるための必要条件である,十分条件であ る,必要十分条件である,または,必要条件でも十分条件でもない、のうち最 も適切なものを答えよ。 ただし, a, b, x, y は実数とする。 (1)* p:60 かつ a = b (2) p:x>2かつy>2 (3)* p: △ABCは鋭角三角形 (4) p-2≦x≦4 (5)*p:|a|< |6| g:6> 0 かつ a=√6 q:x+y>4 g: ∠Aは鋭角 gx-1|3 g:a <b

(4)について なぜ最も多く存在するのが1H1Hで2番目が1H2H(2H1H)であるとわかるのでしょうか またなぜ、存在する比は同じこと、天然存在比の席で表されるのでしょうか、 (4)全体的によくわかっていません 回答よろしくお願いします。

論述 89. 同位体と天然存在比■次の各問いに答えよ。 (1) 12C 原子1個の質量は何gか。 有効数字2桁で求めよ。 (2) 水素の同位体 'H,2H, 3H の, 炭素12(12C) を基準としたときの相対質量はそれぞ 1.00785, 2014102, 3.010440である。 このうち3Hは放射性同位体で,自然界には の3種の水素の同位体がそれぞれ99.9885%, 0.0115%, および極微量存在する。 水 の原子量を小数点以下3桁まで求めよ。 (3) 自然界に存在する水素分子には,質量の異なるものが何種類存在すると考えら るか。説明して答えよ。 Jomo ④4) 質量の異なる水素分子の中で,最も多く存在する分子と, 2番目に多く存在する 子の数の比を有効数字2桁で求めよ。 (14 香川大

軌跡の問題で、(a,b)=(q-1,p+1)が成り立つ理由が分からないです教えてください🙏

02 第3章 図形と方程式 例題 104 対称な直線 角の二等分線 **** (1) 直線 x-y+1=0 ……① に関して, 直線 x +3y -70......② Pと対称な直線の方程式を求めよ. P をと 100 ... (2)2直線x-3y+1=0 D, 3x-y-50... ② のなす角の 二等分線の方程式を求めよ. 考え方 (1) 直線①に関して,直線②と対称な直線とは右の図の直 線 ③であり,直線 ③上の任意の点Pの直線 ①に関し て対称な点は直線 ②上にある . そこで,直線②上の任意の点をA(a,b) とし,直線 ①に関して点Aと対称な点をP(p, g) とする. 点A (2)が直線 ②上を動くとき、点Pの動く図形が求める直線+ になるから、点Pの動く図形の式をpg を用いて表 PO (2) ③ x (10 このとき,求めたい直線上の点はP(p,q) であること から.. q だけの式で表したいので,条件をうまく 用いて, a, b の文字を消去していく. 式 2+ (2) 右の図のように, XOYの二等分線上の点P は, OX, OY から等距離にある. 秘密ます。 Y そこで,求める直線上の点をP(p, g) とすると,この 点から与えられた直線 ①②との距離が等しいことか ら点Pの動く図形の式をpg を用いて表す. -X (0) このとき、右の図のように、 求める直線は2本になる ことに注意する. B 1-4-= 作れない 上の2)-(1-x)-= 10.0 0>1-1- 求める 中 上の点を(水) とお 101-101 0101 (y)として表 ただし 注意 ①スキューニ酵 分

この問題で電子が0.100molで係数比的にPbO₂などが0.050molとなっていますが、有効数字を考えると0.0500molとなりませんか？ そうすると(1)の答えは3.20gとなるはずなのですが… どなたかお願いいたします🙏🏻

10-00 A H=1.00=16S=32 Cu=63.5 Pb=207 D 505-09 発展例題9 鉛蓄電池 問題 113 37% の電解液 100gからなる鉛蓄電池を用いて, 5.00A の電流を32分10秒間放電した。 (1) 放電後,正極の質量は,何g増加もしくは減少したか。 (2) 放電後の鉛蓄電池の電解液は何%となるか。 BB 70 113. 鉛書 充電前 (1) 考え方 解答 (2) 反応式の係数の比=物質 量 [mol] の比になるため, 流れたe-の物質量を求 めた後,反応式を書いて 生成量を考える。 流れたe- は, 5.00A × (60×32+10)s 9.65×104C/mol -=0.100mol である。 る (3) PbSO4+2H2O (1) 正極:PbO2+SO+4H++ 2e ~HO 0.100mol 0.050 mol 0.050 mol → 質量パーセント濃度 [%] 溶質〔g] = X100 溶液 [g] したがって, PbO2 (式量239) PbSO (式量303) になると,式量 が 303-23964 増加するので, 64g/mol × 0.050mol = 3.2g増加。 (2) 全体:Pb + 2H2SO4 + PbO2 2PbSO4 + 2H2O 0.100mol 0.100mol 0.050 mol 0.100 mol 0.050 mol 114. → E H2 溶液 [g] =溶質 [g] +溶媒 [g] 100g-98g/mol×0.100mol+18g/mol×0.100mol 溶液100g中の溶質 H2SO4 (分子量98) 37gのうちの 0.100mol が 消費され, 溶媒 H2O (分子量18) が0.100mol 増加するので, 37g-98g/mol ×0.100mol る の ×100=29.630% 発展例題10 並列回路による電気分解 硫酸銅(II) 水溶液の入った電解槽Aと, 希硫酸の入った電 ◆問題 118・119