組み替え価の問題です。解き方がわからないので教えて欲しいです🙇‍♀️答えはAB20% AC16% BC4%です。

5 次の文章を読み, 下の各問いに答えよ。 ある生物の3つの形質に関わる遺伝子 A(a),B(b),C(c)は連鎖している。 A-B間の組換え価を求 めるため,AABB と aabb の個体を交雑して得られた F1 に対して検定交雑を行ったところ, 表現型が [ab]の個体が全体の40%の割合で現れた。 同様の実験で, A-C間では [ac] が 42%, B-C間では[bc] が48%現れた。 1) A-B間,A-C 間, B-C間, それぞれの組換え価を求めよ。

【2次関数】 (ク)(ケ)(コ)についてです。 判別式Dってなんで使わない？使えない？のですか

数学Ⅰ 数学A 第2問(配点30) 〔1〕 aを0でない実数とし、二つの2次関数 y=x2-(4a+ 2)x + 6a² + 1 C₁ = (4a+2) {x} 2a+1 (4072)" 16a+160+4 21ax-bax)+15a+3. 2 +60 + + 40-4a-l+batl 20-40 C2 y=2ax2-12ax + 10a + 3 za(x=6x) +100+ C の頂点の座標は のグラフをそれぞれ C1, C2 とする。 ア2a+ =2a (x-3)-18atioat3 エムa であり,C2の 頂点の座標は オ3 キαである。 80 C1 は x 軸と異なる2点で交わるとし, その交点をx座標の小さいものから順に A, B とする。さらに, C2 もx軸と異なる2点で交わるとし, その交点をx座標の 小さいものから順に C, D とする。このとき,αのとり得る値の範囲は である。 C10081 248978_(aa+2)-460) ク A B 23.85928 16m232a+4-240-4 <a< コ ケ 2 FC2 ga'+320 2123852 D C 次に,点 A が線分 CD の中点となるようなαの値を求めよう。 このことに関して, 花子さんと太郎さんが話している。 mx 0.0 花子:点 A が線分 CD の中点となるのは, どんな状況なのかな? 太郎:放物線は軸に関して対称だから, 点A が放物線 C2 の軸上にある場合だ とわかるね。 x=(4a+2)x+6a²+1 zax²-12ax+10a+3 (数学I,数学A第2問は次ページに続く。)

どうして塩酸の塩化物イオン濃度を利用してAgCl の溶解度積が求めれるのかがわかりません。 銀イオンが溶け出す時に、水溶液中に塩化物イオンも溶けていないのでしょうか？

問 4 pH が 3.0 の塩酸中に,塩化銀の沈殿が少量存在して溶解平衡になっている。 この水溶液中に溶けている銀イオンの濃度は何mol/L か。最も適当な数値を、次 の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし, 塩化銀の溶解度積は1.8×10- (mol/L) とする。 ① 9.0×10 -10 ④ 1.8 × 10-8 ② 1.8 × 10-9 3 9.0 X 10-9 ⑤ 9.0×10 - 8 ⑥ 1.8 × 10-7

解答の印をつけている2/4はP（X＝1)＝₂C₁×(1/2)×(1/2)＝2/4だということですが、この式はどう意味か解説していただきたいです。🙇🏻‍♀️

*12750円硬貨2枚と100円硬貨1枚を同時に投げるとき, 表の出た硬貨の金額 の和の期待値を求めよ。

Zn1.5molのところなぜそうなるのか分かりません💦 解説お願いします🙇‍♀️

1.0mol の亜鉛 Zn と, 3.0molの塩酸 HCI を反応させた。反応式は次のように表される。 2 Zn+2HCl → ZnCl+H2 このとき、どちらが何mol残るか。 解法 Zn1.0mol がすべて反応したと考えると,反応式の係数から,HC1は ( 20 ) mol必要である。 HO るので,(0) mol は反応せずに残る。 化学反応式 Zn + 2HCl ZnCl2 反応前 1.0mol 3.0mol 0mol 変化した量 -1.0mol -2.0mol +1.0mol 反応後 0mol 1.0mol しかないため, 不足しており, HC1 がすべて反応することはない。 (1.0 一方で, HC1 がすべて反応したと考えると, HC13.0mol と反応する Zn は 1.5 (1,0 )mol )mol H2 DE IN JAPAN 454 822 ン半透明・0.5mm ANSPARENT 0.5mm (オ Omol +1.0mol T.O )mol )mol である。 しかし, Zn は

酸化剤・還元剤のはたらきを示す反応式についてです。 二クロム酸カリウムは、酸化数の変化が+6→+3なのに電子が6eになるのですか？ 回答よろしくお願いします🙏

▼表2 おもな酸化剤 物質 はたらきを示す反応式 過マンガン酸カリウム (酸性) MnO4 KMnO4 (中性塩基性) MnO4 + 8H +5e Mn2+ + 4H2O +2H2O + 3e MnO2 + 40H- ニクロム酸カリウム K2Cr2O7 Cr2O72 ハロゲン X2 (例えばCl2) Cl2 + 14H++ 6e 2Cr3+ +7H2O 反応式の左辺に電子 e-がある 酸化数の変化 (+7-+2) ( +7 →+4) +6→+3) +2e 2C1- (0--1)

HCl2.0mol必要は、3.0-1.0をするんですか？ 早急に解説お願いします🙏m(_ _)m

ムM 【4】 導入問題 問 [[a 1.0mol の亜鉛 Zn と, 3.0molの塩酸 HC1 を反応させた。反応式は次のように表される。 Zn+2HCl → ZnCl+H2 このとき,どちらが何mol残るか。 解法 Zn1.0mol がすべて反応したと考えると,反応式の係数から,HC1は (2) mol必要である。 るので,(o)mol は反応せずに残る。 化学反応式 Zn 2HC1 ZnCl2 H 反応前 1.0mol 3.0mol 0mol On 変化した量 -1.0mol -2.0mol +1.0mol +1 反応後 Omol (1,0 )mol ( 1.0 )mol (オ 一方で, HCI がすべて反応したと考えると, HC13.0mol と反応する Zn は ( 15 ) mol であ 1.0mol しかないため,不足しており, HC1 がすべて反応することはない。

1番目の写真:この反応は，中性下じゃないのですか？（〜下と書いてなかったのでそう思いました。） 2番目の写真:h2o2は，h+を出さないのですか？ 　　　　　　 どのときに中性下なのか，いまいちわかりません。 よろしくお願いします。

(2)濃硝酸 (HNO3) に銅(Cu) を加える。 ⑩(2HNO3+2H++2e ® [ ☆ Cu + イオン 反応式 2ND +2H20 2NO2+2H2O(×2)] → Cut +2e] [2HNO3+2H++Cu2NO2+2H2O+Cwzt] NO3×2両辺にたす。 化学 式(Cu+4HNO3→2NO2+2H2O+Cu(NO3)2] 電子の授受をともなう反応

この問題についてです。係数比較をしてみたのですが、実際の答えと合いません。なぜでしょうか？

CN 基本 例題100 交点の位置ベクトル △ABCの辺 AB を2:3に内分する点を D, 辺 CA の中点をEとする。 直線 AB+ACであり、直線 BE と CD の交点をP とすると, AP- AP が辺BC と交わる点をQとするとBQ:QC= []:2である。 POINT! 交点の位置ベクトルAPを2通りに表して、 係数比較。 △ABCにおいて、点P (AP= sAB+IAC)が 直線BC上にある⇔s+t=1 解答 CP:PD=s: (1-s), BP:PE=t: (1-t) とすると AP=sAD+(1-s) AC = SAB+(1-5)AC nAD+mAC m+n →基 96 B ① ◆APを2通りに表す。 CHART 2 つのベクトル またAP=(1-t)AB+tAE=(1-0)AB+1/1AC ****** ② (AB, AC) で表す AB ¥0 AC ¥0 ABACであるから,①② より 2/23s=1-4, 1-s=1/21 5 よってs= 18, 1 = 3/1 ◆係数が等しい。 4 ①に代入してAP= 1/2.0/AB+(1-2)AC-71AB+25AC また,AQ=kAP とするとAQ=(-1AB+2AC) ◆A, P, Qは一直線上 Qは辺BC上にあるから 112 k+2/2/21=1 3 ·k+ ゆえに k= 37180 →AQ=kAP BC 上にある 係数の和が1 基99 8 5 よってAQ-13.12.13AC-2AB+3AC 8 5 5 nAB+mAC したがって BQQC=オ3:2

(2)教えてください🙏

⑥図で,放物線Cは関数y=1/2xのグラフ y=1/2xのグラフ 放物線C2は関数y=ax(a>1/3)のグラフ である。 放物線C 上に2点A,Bがあり, そのx座標はそれぞれ8, -4である。 点C は直線OAと放物線C2 との交点で,そのx 座標は3である。 と B y 0 C2 C₁ A x 1 Liteks o 72 (1) 直線ABの式は y=- 21 22 x+ 23 で ある。 賞し ーを貼り付け 24 (2) αの値は ーである。 25 だろ・ (3) △OBCの面積は26である。 20-1-8= A B 1 Q L T I A