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数学 高校生

(イ)のlog10 5とlog10 6ってどうやったら導きだせるんですか?

268 5 放高位の数との位の数 っ。 また. その季高位の数は*ビコで 記 ソー.3010. 1ogie3ご0.4771 とする。 幼還18 12"(は ンコ析の剖数であ ィビコである。 ただしIoge ea 人なの間は = | 上 aeをeo ago)<ogeV<logw((o+)-10 +logw(o+り 3 ごriogez2iogeがくまー1 logw(す1) よって. jog。が の厚分を小雪部分をoとすると カーメー】。 IogeggくIog(e の 9. 1 12 を計算してみて, 一の位の数の 規則性を見つける 馬き = の jogel2"=601ogx( 21oge2loge3) | oi 3)=60 ea ー60(20.3010+0.4771)64.746 | 3 の ゆえに euc<jog。12%<65 よって 。 jOWcn2w<i09 | 2 したがって, 12“ は 65 桁の訓数である。 1OWciW'ect0 es (《⑰ のから joge22ー64+0.746 Wo ここで jog5=1ーjog。2ニュー0.3010ニ0.6990 高位の数である。 ここ 1oge6ニlog2log3 L.3010+0. 781 切 めえに jog。5<0.746<log6 m すなわち 5<10'7%<6 | pe Ge二語 よって 5r109<10W7e<6.109 | か5 smsece すなわち 5.10*<12%<6・109 よって最高位の数は したがって, 12%の最高位の数は 5 20 12912 127 2 の一の位の数は, 順に 2 4 8 6 2 …… かり 4つの数2 4 8. 6を順に繰り返す。 5iGくあるから, 12% の一の位の数は 6 (mod 10) であるが ら, 12* の一の位の生は| 2" の一の位の数と同じ。 このとき, 8は7しココWW の位の数は ?[ で, 天 =08 4771. logw 2

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化学 高校生

どうしたら酢酸ナトリウムの物質量が分かるのですか?

軸 370 。 chapter14 化学 14-8 中造半端な中和反応でできる緩衝液 の デ) ・CHsCOONa は, すべてCH。COO~になる< CH。COOHとCH。COO ~が存在する場合 テー 「CHaCOOH =三 CH。COO~ 上 H*」の平衡が成り立っ | (ogのまに人する 14.8と 14-9はちょっと難易度が高い内容です。 文字式だけを見ているとなにをやっているのかわからな な数値を使いながら見ていきましょう。 くなりますので, 具体的 仙 CiOnol/L.o電枯洲10mLに。0.10mol/L の水醒化ナトリウム水党流70nL を加えた。この水溶港のpH 第1 位まで求めよ。ただし. 酢酸の電離定殺は 大=28X10-5m6l7Lとしlogs1.17=0068とする。 まず問題を見たときに気づかなければならないととは『0.10molルLの酢酸水溢洲 が10mLあったとしたら, それを完全に中和させるには0.10mol/Lの水酸化ナト リウム水溶液は 10mL必要なはずだ」ということです。 しかし, 今回は7.0mLし か加えていません。 これを“中途半端な中和反応"と呼ぶことにしましょう。このような中途半端な中 和反応をすると, 水溶液中はどのような状態になっているのでしょうか? それを知るためには, まず。 区大プ馬申和のパラジス二ドを書きます記 ページ 中和なので単位はmolで考えますよ。 このように, CHiCOOHが3.0 X 10~tmol。 CHCOONaが7.0 X 10-*mol存在して いる, ということがわかりました。 とれは緩衝液ができているということですね。 p.368では, CHiCOOHとCHCOONa を混同した水溶液をテーマに緩衝液を扱い 人 このように中途半端な中和を行っても, 緩衝液ができあがるのです。

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