この問題教えて欲しいです。 自分で解きましたが、解答がない為、 教えて欲しいです。

Exercise ●草未問題 (1) 0℃, 1 気圧で280mlの気体がある. この気体について, 次の①~③を求めなさい. ただし. アボガドロ定数は 6.0×103/mol, 原子量 O =D 16.0 とする. のこの気体中の分子の数は何個ですか のこの気体が酸素であるとすると., 質量はどれだけですか. のこの気体の質量が 0.55gとすると, 分子量はどれだけですか. また, なんという気体でしょ うか。 (2) 27℃. 0.50気圧で2.01の気体は, 0℃, 1.0気圧で何しを占めますか (3) 0℃, 1気圧で2.01の二酸化炭素と 0℃, 2.0気圧で3.01の窒素を, 0℃で 4.01の容器に入 れたとき,二酸化炭素と窒素の各気体の分圧はどれだけですか. また. この混合気体の全圧は どれだけですか。 (4)ある温度で, 1気圧では1.01の水に窒素は 22.4m/溶ける. 同じ温度で, 3気圧のもとでは 1.01の水に何gの窒素が溶けますか. (ただし, 窒素の原子量は 14とする). (5)大気の主な成分の組成をあげ,それぞれの気体の特徴を説明しなさい. (6) 二酸化炭素による温室効果を説明しなさい。 (7) 大気を汚染する物質をあげ, 説明しなさい。 (8)酸素ラジカルの作用を説明しなさい。 がり立う S ことにより 263-005

(5)、どこからcacl2が1molときたのでしょうか、、？この問題自体が理解できないため解説していただきたいです、、

>[粒子数と物質量の関係] 次の各問いに答えよ。 (1) 炭素原子C6.0× 102個は,何molか。 (2) 1.8×103個の水素分子H2の物質量を求めよ。 (3) ナトリウムイオンNat 2.4× 1024個の物質量はいくらか。 (4) 窒素原子N 3.0×103個で, 何molの窒素分子N2ができるか。 (5)酸素原子O3.6× 103個で, 何molのオゾン分子O。ができるか。 nミ

問4です 下半分が解説なのですが、N2が1molあったらNが2molある所が理解できず、よく間違えてしまいます。なぜ0.5ではなく2なのか教えていただけると助かります🙇‍♀️

b)物質を構成する粒子は非常に小さいので,普段とり扱う量の物質を構成する粒子の数は 膨大になる。そこで,物質の量は,およそ6.0×10°個の粒子の集団を1単位として据。 物質量 mol)で表す。1mol に含まれる粒子の個数を示す定数はアボガドロ定数といい。。 正確には 6.02214076×10%/mol と定義されている。 物質1 mol あたりの質量は, 原子量,分子量,式式量にgをつけた値に相当し, 1mol あた りの質量をモル質量 [g/mol]という。また,気体物質1mol あたりの標準状態 (0℃, 1.013 ×10° Pa)における体積は 22.4Lであり,1mol あたりの体積をモル体積(L/mol]という。 例えば、メタン CH41 mol の分子の数は 6.0×10*個,質量は 16 g, 標準状態での体積 は 22.4 Lである。 4412、20 問3)次の(1), (2)に, 有効数字2桁で答えよ。 2f 1) 2.2gの二酸化炭素 CO2 の物質量 (mol) 4410)。 (2) 標準状態で11.2Lのヘリウム Heの質量[g) 4メ 0 IS た6 と 町4 次の(ア)~(ウ)を, 含まれる窒素原動の数が多いものから順に並べ, 記号で記せ。 740 24 TF0 (7) 4.2gの窒素分子 Mr 無c5ml (イ) 3.4gのアンモニア ntty (9) 3ン0.2m1 Naarl ウァアフイ (ウ) 標準状態において 4.48Lを占める,窒素と酸素の混合気体(体積比4:1) そ.そせ く (7)M2(28). 0c16 wl Mz @ Oe ① 2と そ48L 4.2 -r15mul Nz 28 Ne 1コ中 (nol Yン(ば… 2mol 2コ 原子は 0.15×2:0.3 mol (4) ルts (い) 3.9 22 het Eアンモンア 1? fnts Imel N Ime l N原子は0.2と1に02mol N2t 0L 4.48レ Me(は 4.96x ¥ そ0c16mel Nとは 2て4 ル像子は 0.16¥L- 0.32mel KOKUY IOOS EAF 0BT 6 lex3

至急!(3)の計算がわからないです。なぜ,10^23→10^24　に急に変化するのかわからないです

本90g中には、何個の水分子が含まれるか。 何 molか。 (11水の分子量はH.O=1.0×2+16=18だから, 水分子1molあたりの質量(モ ル質量)は18g/mol である。 物質の質量 (g) モル質量(g/mol) 90g 18g/mol 2物質量 (mol) = 5.0mol ニ 31mol あたりの粒子の数(アボガドロ定数)は6.0× 10/molだから、 分子の数=物質量 (mol) × アボガドロ定数(/mol) = 5.0 mol ×6.0× 10 /mol=D 30× 10%=D3.0×10° >答え(1)18g/mol (2)5.0mol (33.0×10"質

教えてください

必要であれば、以下の値を用いて、各課題に答えよ。 アボガドロ定数 6.0×1023 /mol モル体積 22.4 L/mol 原子量 H1.0 He 4.0 C 12 N14 0 16 課題1 1.5mol のネオンには何個のネオン原子 Ne が含まれるか。

全てわかりません。教えてください泣

アボガドロ定数 6.0×1023 /mol モル体積 22.4 L/mol 原子量 H1.0 He 4.0 C 12 N14 O 16 課題1 1.5mol のネオンには何個のネオン原子 Ne が含まれるか。 課題2 1.0molの二酸化炭素 CO2には,何個の酸素原子Oが含まれるか。 課題3 8.8gのプロパン C3Hs は何 molか。 課題4 14gの窒素 N2に含まれる窒素原子Nは何個か。

なぜ(3)の答えが10^23ではなく10^24となっているのでしょうか？

imol あたりの粒子の数(アボガドロ定数)は6.0×10%/molだから、 分子の数=物質量 (mol) × アボガドロ定数(/mol) = 5.0 mol × 6.0×10% /mol= 30× 10% =3.0×10% >答え(1)18g/mol (2)5.0mol (33.0× 10個

問1は分配法則を使うと計算が楽になるようなのですが その途中式を教えてください。

よ。 I 次の文章を読み, 下記の各間に答えよ。ただし, 原子量は H=1.0, C=12, N=14, O= Mg= 24 とする。 原子1個の質量はきわめて小さいため, 質量数 12の炭素原子 12Cの質量を 12 と決め, それ を基準にして他の原子の質量を相対質量で表す。同位体が存在する元素の相対質量は, 同位体 の相対質量と有存在比から求まる平均値を用いる。これを元素の原子量という。 6.02×103個の粒子の集団を1 mol として, mol を単位として表した量を物質量という。 1 mol に含まれる粒子の個数をアボガドロ定数といい, 記号N』で表される。アボガドロ定数 は,正確には6.02214076×103 /mol と定義されている。 向1 銅の同位体の存在比が°Cu(相対質量 62.93): 69.17 %. 65Cu(相対質量 64.93): 30.83 % であるとすると, 銅の原子量はいくらか。有効数字4桁で答えよ。 問2 3.01×102個の原子を含むマグネシウム片がある。このマグネシウム片の質量は何

物質量どうやって求めたらいいですか

次の問いに答えよ。 原子量は H=1.0, C=12. N=14, 0=16, Cl=D35.5. アボガドロ定数は 6.0× 10"/mol とする。 また, 有効数字は2桁とする。 問1 硫酸ナトリウムN.,SO。 3.0mol 中に含まれる, ①ナトリウムイオン Nat. ②硫酸イオン S0-の 物質量を、それぞれ求めよ。 問2 次の(1)~(3)の物質量を求めよ。

(3)を知りたいです。 解答に公式が書いてあったんですが、よく分からなくて。

原子量 H=1.0, He=4.0, BE3D9.0, C=12, N=14, 0=16, Na=23, Mg=24, Al=27, S=32, Cl=35.5, Ar=40, K=39, Ca=40, Fe=56, Cu=64, Zn=65, Ag=108, Ba=137, アボガドロ定数=6.0×103/mol 30.C 87. 組成式 5.0g生じた。 (1)反応した酸素は標準状態で何 mL か。 (2) 生じた酸化物の元素組成(質量%)を求めよ。 (3) 金属 Mの原子量を求めよ。 ある金属M4.0gを酸化したところ,化学式 MO で表される酸化物が