（3）なんですけど、写真のように解きました。 2:5は化学反応式の係数です！ この解き方で大丈夫ですか？

245 酸化還元滴定濃度不明の過 酸化水素水 10.0mLをコニカルビー カーに入れ, 硫酸を加えて酸性にし た。 この溶液に 0.100 mol/Lの過 マンガン酸カリウム水溶液を少しずつ加えたところ, 10.0mL加えたところで反応が完了した。 (1) 反応が完了したときに観察される溶液の色は,ア~エのどれか。 (2) この酸化還元反応を化学反応式で表せ。 (3) 過酸化水素水のモル濃度を求めよ。 ア淡紅色 赤色 ウ 橙黄色 エ 青色

（3）を教えてください！

2 p.140 ~ 141の表2を参考にして、次の酸化還元反応を化学反応式で表せ。 (1) 二酸化硫黄SO2水溶液に硫化水素H2S水を加えると,硫黄Sができる。 8/4(土) X (2) ヨウ化カリウムKI水溶液に塩素Cl2を加えると,ヨウ素 I2ができる。 7/5(木) 3)/(3) 硫酸で酸性にした過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液に二酸化硫黄 SO2水溶液を加えると, 赤紫色が消える。 35

明日テストです💧 この問題の解き方を教えていただきたいです🙇‍♀️ 答えは6.72mLです！

+1+1²2 濃度不明の過酸化水素水を一定量とり、硫酸酸性にして, 0.0100 mol/L 酸 の過マンガン酸カリウム水溶液を滴下していった。 12.0mL滴下したとこ ろで,過マンガン酸イオンの赤紫色が消えなくなった。このとき,発生した 酸素は標準状態で何mL か。ただし,過マンガン酸カリウムと過酸化水素は, それぞれ次のように反応する。 MnO4 + 8H+ + 5e H2O2 - Mn²+ + 4H2O → 2H+ + O2 + 2e - 10.01. 0.01x=12. 1000 100000

三角関数の極限の問題で、写真の問題の 紫マーカから、青マーカへの変換が 分からないので教えてほしいです！

Chec 例題138 三角関数の極限 (2) 極限値 lim 元 sinx COS X π sinx 考え方 着目するのは lim -=1 の形である. x→0 ここでは、x x=0 とおいて考える。 よって, を求めよ. 【解答 x=0 とおくと,x等の →4のとき,00 また、x=0+7 より 与式の分子は, 4 となっていて,分母がxームであるから,x→0となるの sinx—cosx=sin0+ 1)-cosata) 0+ π =sinAcos +cos Asin 4 - costcos A-sinesin π - 4 =√2 sin0 (与式)=lim 0-0 4 =√/1/2 sin+1/12 √2 π 4 別解) sinx-cosx=√2 sin x √2 sine 4 一 coso+ 2 sin(x -4) cos A 1/1/2 0 O - (v2.sine) -√2-1-√2 =lim√2. 0 100 sino ** 三角関数の加法定理 sin(a+β) = sinacosβ+cos cos (a+β) =cos a cos β-sin 100であること 三角関数の合成 asin+bcos o ここで, x=0 とおくと,x→4のとき,00=√°+ b sin (0 4 ただし, √2 sin(x-7) a

紫マーカーのところがわかりません

(2)だけ 例題170 対数の計算(3) (1) * * (2) *** (1) log102=a, log103=b とするとき,次の値を a,bの式で表せ. ア) 10g105 (ウ) 10g75 24 考え方 解答 (2) a>b>1, loga blogba=- 事値を求めよ. (1) 対数の性質(p.314) や底の変換公式 (p.315) を使って, 与えられた式を底が10で真数が2か3か10の対数 で表す. 201 Choi Ocus O (S- Sagol +80 (1)(ア) 10g105=10g10- -=10g1010-10g102=1-α Oasen 201+ Segol 4a b SOIRES (イ) 10316= log3 16 2√7 であるとき, loga b +10gaの 3 10 2 log10 24 410g102 log1016 log10 3 log10 3 log10 3 (ウ) 10g7524=10g102410g10 (23) 201 10g1075 = = 10g10(3.52) 10g10 23 +10g10 3 10g10 3 +10g10 52 + yol- 310g10 2 +10g103 10g10 3 +210g105 3a+b 3a+b b+2(1-a) 2-2a+b (2) a>b>1 であるから, 10gab> 0, 10gα>0 より, Latgol であるから,①に代入すると, =(-27 ) +4 よって, 10ga b + 10ga>0 より, loga b+logba= +4= (loga b+logba)²=(loga blogьa)²+4loga blogba …..① 1 ここで, 10ga=10gab 64 9 5= (loga b+logba)²=(loga b-logba)² +410gab. 1 col loga b 2-3015) 22 <常用対数> log 10 N 10 2 底を10にそろえる. (ア)より, 10g105=1-a loga b+log, a>0 8 3 底が10 おととける log. M 条件式の底が10であるから、 底の変換公式により底を10にする のでは? ここでは 今まで > 例題 170 (1)ア)では, 10g105の5を2,3,10で表すことを考えるのだが、このようなとき 10 は,5= のように積か商で表すように工夫しよう.5=2+3 としても, logio (2+3) 2 をこれ以上,変形することはできない. な誤りをし <例①> x log こん ○ 101 <例③ <例 AN

この問題ってどうやって 酸化剤と還元剤どっちかわかるんですか？ 例えば（1）だったら SO2が酸化剤、H2Sが還元剤として化学反応式を作ってます！こういうのってどっちが酸化剤でどっちが還元剤かどうやって判断するのか教えて欲しいです🥺

問5 p.140~141の表2を参考にして,次の酸化還元反応を化学反応式で表せ。 (1) 二酸化硫黄SO2水溶液に硫化水素H2S水を加えると,硫黄Sができる。 (2) ヨウ化カリウムKI 水溶液に塩素 Cl2 を加えると, ヨウ素 I2ができる。 (3) 硫酸で酸性にした過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液に二酸化硫黄 SO2 水溶液を加えると, 赤紫色が消える。 1+ ++ T4/1.7711 I +IL

光の干渉と回折です。 写真の(３)の問題が分かりません。 解説の"Δxは波長に比例するので、1/n倍となる" がよく分かりません。 どなたか教えてくださいお願いします🙇‍♀️⤵️

408. ヤングの実験 図は、ヤングの干渉実験 を示しており, Dは,波長を変えることができ る単色光源である。 スリット St, S2 の間隔d は、スクリーン PQまでの距離Lに比べて十分 に小さいものとする。 PQ上に観察される干渉 縞について,次の各問に答えよ。 (1) d=4.0×10m, L=2.0mのとき, 干渉 D L 10 縞の明線の間隔 4xが3.0×10-3mとなった。 光源の単色光の波長はいくらか。 (2) 単色光の色を赤, 緑, 紫に変えたところ, 4x が変化した。 ⊿xが大きい順に色を 示せ。 (3) 装置全体を屈折率nの水中に入れると, ⊿xは何倍になるか。 (4) 単色光の代わりに白色光を用いると 1次の明線はどのように見えるか。 ヒント (3) 光の波長が、水中では 入 / n になる。 例題53

(2)で二つ質問があるのですが 一つ目は紫色で引いてある文の意味がわからない 二つめはt>−aなら場合分けのイにならないのではないかという疑問です。 どなたか教えていただけると助かります。

【3】 において f(x) = (x2-2ax)2+2a(x-2ax)+α² k t=x2-2ax とする、このとき、次の各問いに答えよ、結果のみでなく、考え方の筋道も記せ. (1) α = 1 とする. (i) 横軸をx軸, 縦軸を軸としてt=x-2xのグラフをかけ.また,tのとり 得る値の範囲を求めよ. (i) f(x) を式で表し、tのとり得る値の範囲に注意してf(x) の最小値を求め よ. (2) αを実数の定数とする. (i) 実数xの値が変化するときのとり得る値の範囲をaを用いて表せ. (ii) f(x) の最小値をαの値で分類して求めよ. (3) a, k を実数の定数とし, a > 1 とする. f(x) = k を満たす実数xの異なる値が4個であるとする. (i) kの値の範囲をaを用いて表せ. (i) f(x)=kを満たす実数xの4個の値のうち,最大のものをuとする.uのとり 得る値の範囲をaを用いて表せ. (50+)

なぜ青線部は(液体)がいらないんですか？

【類題】 次の場合について熱化学方程式を記せ。 (1) 炭素 (黒鉛) の燃焼熱は、 + 394 kJ/mol である。 (2) マグネシウム (Mg=24.3) 1g が完全燃焼すると、 25.5 kJ 発熱する。 燃燃熱 生 (5) 水素を燃焼させたら、 47.7kJ 発熱し、 水 (液体) が 3.0g 得られた。 (6) 塩化水素の生成熱は、 +92.3kJ である。 成 (7) アセチレン [C2H2] の 0.5 mol が生成するとき、 116.5 kJ の熱を要する。 熱 (8) アンモニア [NH3] の生成熱は、 + 46.1 kJ/mol である。 (9) 水酸化ナトリウム (固体)の溶解熱は、 +45.7 kJ/mol である。 (10) 塩化ナトリウム (固体)の溶解熱は、 -3.9 kJ/mol である。 (11) 固体のNaOH (NaOH=40) 4.0g を多量の水に溶かしたら、 4.57 kJ 発生した。 (12) 純硫酸 0.05 mol を水に溶かすと、 3870 J の発熱をする。 (13) 水(H2O=18) の融解熱は、 333.8 J/g である。(融解熱) (14) 水酸化ナトリウム水溶液と塩酸を中和したら、 0.2 mol の水が生成して、 11.3 kJ の熱が発生した。 (中和熱 ) 溶 解 熱 (3) 一酸化炭素(CO=28) 2.8g が燃焼すると、 28.3kJ の熱を発生する。 解答> (1) (2) (3) (4) (7) (8) (9) (10) (11) (12) (4) 標準状態で 5.6L のメタン [CH4] が燃焼すると、 222.5 kJ/mol 発熱する。 (13) (14) <解答> (1) C (黒鉛) + O2 = CO2 + 394 kJ ( X; C+02=CO は不完全燃焼) (2) Mg + O2 = MgO + 619.65kJ ( 25.5×24.3) (3) CO + O2 = CO2 + 283kJ {28.3× (28÷2.8)} (4) CH4 + 2O2 = CO2+2H2O (液体) +890.0 kJ {222.5 × (22.4÷5.6) } ※注;燃焼熱は、 生成した水は通常液体とする。 (5) H2 + O2 H2O (液体) + 286.2 kJ {47.7× (18÷3.0)} H2 + Cl2 = HCl + 92.3kJ (6) (7) 2C + H2 = C2H2 - 233kJ (116.5×2) (8) N2 + + H2 = NH3 + 46.1 kJ (9) NaOH (固体) + aq = NaOHaq + 45.7 kJ (10) NaCl(固体) + aq Na Claq - - 3.9 kJ (11) NaOH (固) + a q = NaOHaq + 45.7 kJ {4.57 × (40÷4.0)} (12) H2SO4 + aq = H2SO4ag +77.4 kJ (3870÷0.05×10-3) (13) H2O (固体) H2O (液体) - 6.01 kJ (333.8×18×10-3) ※注負になる (14) NaOHaq + HClaq = NaClaq + H2O + 56.5kJ (11.3÷0.2)

中2数学三角形と四角形の問題です。三角形を2等分する図形を作図することはできたのですが、理由がいまいちわかりません。教えていただきたいです。

△ABCの辺AB 上に点Pがある。この点Pを通る直線を引いて、 △ABC を面積の等しい 2つの図形に分ける方法を考えましょう。 下の図に、二等分する直線はどのように引けばよ いかが分かるように、 実際に二等分する直線を引き、その直線が面積を二等分する理由も詳 しく説明しましょう。 また、 気づいたことや考えたことも記入しましょう。 B C <BPQ=四角形APOC