(3)ばねがlだけ縮んでいる時と伸びが最大のときとで保存則は使えないのはなぜですか？

128 力学的エネルギーの保存■なめらか な水平面上に,一端を壁に固定されたばね定数 小球 A 小球B ES [N/m] の軽いばねの他端に質量m[kg] の小 球Aが取りつけられていて, 小球Aに接して質量 3m [kg] の小球Bが置かれている。 水平面は, なめらかな斜面とつながっている。 AとBが接したままばねを自然の長さか [m] だけ押し縮めた後, 静かに手をはなしたところばねが自然の長さになった位置 でBはAから離れた。 重力加速度の大きさをg〔m/s'] とする。 (1) ばねを押し縮めるために加えた仕事 W [J] を求めよ。 (2) 小球Aから離れた直後の小球Bの速さ [m/s] を求めよ。 (3) 小球Bが離れた後, ばねの伸びの最大値x [m] を求めよ。 (4) 小球Bが達する最高点の水平面からの高さん [m] を求めよ。 [17 東京農大 改] 124

(2)なぜ離れた直後の2球の速さは同じだと分かるのですか？

128 力学的エネルギーの保存■ なめらか な水平面上に,一端を壁に固定されたばね定数 小球 A 小球 B [N/m] の軽いばねの他端に質量m[kg] の小 球Aが取りつけられていて, 小球Aに接して質量 3m [kg] の小球Bが置かれている。 水平面は, なめらかな斜面とつながっている。 AとBが接したままばねを自然の長さか [m] だけ押し縮めた後, 静かに手をはなしたところばねが自然の長さになった位置 でBはAから離れた。 重力加速度の大きさをg[m/s] とする。 (1) ばねを押し縮めるために加えた仕事 W [J] を求めよ。 mog (2) 小球Aから離れた直後の小球Bの速さ [m/s] を求めよ。 (3) 小球Bが離れた後, ばねの伸びの最大値 x[m] を求めよ。 (4) 小球Bが達する最高点の水平面からの高さん [m] を求めよ。 [17 東京農大 改] 12

⑵バネの長さが最大の時とバネをl縮めた地点でのエネルギー保存の法則を使ってはダメなんですか？

例題 23 3 力学的エネルギー 10 質量Mの板をつけたばね定数 んの軽いばねがある。 この板に質 量の小球を押しつけ, ばねを M m Imm だけ縮めた後, 手を放した。 重力 huz 7 ほん 加速度の大きさをg とする。 ただし,面はなめらかで, ばねが自然 長に戻ったとき, 小球は板から離れる。 m (1) ばねが自然長に戻ったときの小球の速さを求めよ。 2, <(2) 小球と離れた後, ばねの伸びの最大値xはいくらか。 ma (3) 小球が高さんの台上にすべり上がるための1の条件を求めよ。 2. 解面はなめらかであり, 仕事をする力が重力と弾性力だけなので力学的エネ ルギーは保存される。 (1) は (板と小球) の速さなので 2 ½ kl² = 1½ (m+M) v² £ŋ_v=1 k m+M (2) ばねの長さが最大のとき, 板の速さは一 瞬0になる。 1175) 1½ Mv² = 1½ k x2 最大 kx² ひ M M . x=v k m+M (3)右図において 12mu=12mo+mgh ここで 12 で/1/mo≧0なので 12m-mgh≧0となり,問(1)の結果を代入して k 1m (1√ m² + M 2 - mgh ≧0 2(m+M)gh k 自然長 v h (位置エネルギーの基準) -47- 基 92 3gc g g

mol計算の0の数について教えてください、！ 写真の答えが（4）0.100mol （5）4.00mol （6）0.250mol になっています。 0.1molと0.100molが異なることは理解できているのですが、何を材料にして0の数を決めればいいのかわかり... 続きを読む

物イ 舞合 物買重 [mol より、 =3.00m 22.4L/mol 22.4L/mol (4) 標準状態で 2.24L の水素 H2 は何molか。 (5) 標準状態で 89.6LのアンモニアNH3 は何molか。 Tom (6) 標準状態で5.60Lの塩素 Cl2 は何molか。

(4)なぜ分子に×2するのですか？

2 アルミニウムの化合物 次の図は,アルミニウ ムとその化合物の反応系統図である。 HCI NaOH Al ① Al2O3 ③HCI ④NaOH NaOH NaOH [A1(OH)4] - AlCl3 A1(OH)3 HCI HCI (ア) (6

アンモニアソーダ法の何かわかりやすい覚え方あったら教えてください🙇🙇 覚えられず困ってます

炭酸ナトリウムNa2CO3 sodium carbonate 工業的製法 次のようなアンモニアソーダ法 (ソルベー法)でつくられる。 塩化ナトリウムの飽和水溶液にアンモニアと二酸化炭素を吹き込むと, 比較的溶解度の小さい炭酸水素ナトリウムが沈殿する。 sodium hydrogencarbonate NaCl + H2O + NH3 + CO2 ②この沈殿を集めて焼くと, 炭酸ナトリウムが生成する。OHAM 2NaHCO3 → NaHCO3+NICA (4) アンモニア Na2CO3 + H2O + CO2 CaO H2O |Ca(OH)21 CaCl2 熱分解 (CaCO3 CO2 NHẠC NH3 再利用 主反応 原料 NaCl NaHCO3 Na2CO3 1 ˙熱分解 (飽和水溶液) 生成物 NH3 CO2 副生成物 H2O 再利用 (再利用される) ▲図6 アンモニアソーダ法 CO2とNH3を回収し、 再利用している点が特徴である。 1863年, ソルベー (ベルギー) が工業化したので, ソルベー法とも呼ばれる。 問1 1.0kgの炭酸ナトリウム無水塩の製造には塩化ナトリウムは何kg必要か。(式 量は,NaCl = 58.5, Na2CO3=106) 10 性質 1)白色の固体で,水によく溶ける。水溶液は加水分解により塩基性を示す。 2)水溶液から結晶化させると、無色 透明な炭酸ナトリウム十水和物 Na2CO3・10H2Oの結晶が得られ る。この結晶を空気中に放置する 風解 Na2CO3・10H2O の国 Na2CO3 • H2O

写真についてです🙇 (1)のス、問5、問６の解説お願いします🙇🙇

[Ⅱ] 油脂は高級脂肪酸とグリセリンのエステルであり,油脂のうち,オリーブ 油のように室温で液体のものを脂肪油,ラード(豚脂)のように室温で固体の ものを脂肪という。 脂肪油を構成する主な脂肪酸には,炭素原子間に二重結 合が存在する。これらに触媒を用いて水素を付加させると固体の脂肪とな る。このような脂肪を という。 油脂に水酸化ナトリウムや水酸化カリウムなどを反応させると,脂肪酸の アルカリ金属塩である (ス) が生成する｡ ス) を水に溶かすと, 水中で炭化水素基からなる 4 性の部分を粒子の内側に, カルボン酸 塩からなる 性の部分を外側に向けたコロイド粒子である を形成する。 (ス) の水溶液に油脂を加えて振り混ぜると, の内部に油脂が取り込まれて、 微粒子となって水溶液中に分散す (チ) 作用という。 乳低 の ~空欄(チ) に入る適切な語句を書け。 (3) る。これを 問 4. 上記文章中の空欄 C = CX³ 問 5. 下部③について, トリオレイン (3分子のオレイン酸C18H34O2と1分 子のグリセリン C3H8O3 によって構成される脂肪油) 400gに十分な量の水 素を反応させて付加し, 脂肪を生成した。 次の設問 (1) と設問 (2) に答えよ。 けた (1) トリオレインの分子量を有効数字3桁で答えよ。 計算過程も示せ。 (2) すべての C = C結合に水素が付加されたとした場合に生成する脂肪の質 量 〔g〕 を有効数字3桁で答えよ。 計算過程も示せ。 けた 問 6. 以下の(a)~(C)について, 下線部④ の水溶液の性質として正しいものには○ を誤っているものには×を解答欄に書け。 (a) 塩化カルシウム CaCl2 や塩化マグネシウムMgCl2の水溶液を加える と､ 沈殿が生じる｡ (b) 中性の溶液である。 (C) 水と比べて表面張力が高い。

酸化と還元です。(酸化剤) 解いたのですが、これで合っていますか、、？

還元剤 問) 次の(ア)~ (オ)の反応において、下線部の物質が酸化剤の働きをするものをすべて選び、 記号で答えよ。 酸化 心太 (ア) Fe +2HCl → FeCl2+ H2 Aff (イ) MnO2 + 4HCI] 年 Ez ->> +2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O +2 +4 +2 (ウ) SO2 + 2H2S → 2H2O + 3S- ・4 (エ) 2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O → 2MnSO4 + K2SO4 + H2SO4 +2 +6²-8 +2 (オ) H2S + H2O2 + + 2H2O +2 +6-8 → S +2 ニュ +2. re +6 -8 アウ カ

酸化と還元です。 仕組みは理解したはずなのですが、全部解けません😭 総和が0になるように計算したいのですが、HやOが入っていない時はどうやって出すのでしょうか？ 文字の下に分かるところだけ数字を書きました🥹 お願いします🙏

All 間) 次の(1)~(3) について、 酸化された物質および還元された物質をそれぞれ化学式で表せ。 酸化されて質元された物 (1) Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 還元→ OM G 18 (2) FeCl2 + Cl2 2FeCl3 57? (3) 2KI + H2O2 + H2SO4 0 -2 76-8 酸化→ 酸化→ K2SO4 + 12 + 2H2O -8 22 +2-2 また

解説の式がどのようにして出たのか分からないです 酢酸が1価の酸だから、このような式になるのでしょうか

問 水はわずかに電離しており, 水素イオンH+と水酸化物イオン OHを生じて いる。 (ア) ℃においては, 水素イオンのモル濃度[H+] と水酸化物イオン のモル濃度 [OH-] はともに 1.0 × 10-7 (mol/L) であるため, [H+] と [OH-] の積は 1.0 × 10-14 (mol²/L)) となり,これを水のイオン積K. という。 また、 水溶液の液性は [H+]で決まり、(ア) ℃において [H+] > 1.0 × 10-7(mol/L) であれば(イ), [H+] < 1.0 × 10- ' (mol/L) であれば (ウ)である。 (4) ある濃度の酢酸水溶液 (電離度 α = 0.20) の水素イオンのモル濃度が8.0 x 10-3 mol/L であった。 この酢酸水溶液のモル濃度として最も適当なものを, 次の ①~④のうちから一つ選べ。 ① 4.0 × 10-2 mol/L (3) 1.6 x 10 - mol/L ② 4.0 × 10-3 mol/L 1.6 × 10 - mol/L