(3)が分かりません！教えて頂きたいです！！

f47. <分子結晶> 炭素の新たな同素体として1985年にフラ ーレン Ceo が発見された。 Ceo は図1に示すような炭素原子60個 からなる球状分子である。この分子は室温 において図2に示すような面心立方格子の 分子結晶をつくる。 図2で黒丸は C60 の中心位置を示す。 単 位格子の一辺の長さは1.4nm である。Coo は結晶中において,それぞれの位置で高速 回転している。また,この面心立方格子には, 4個の Ceo で囲まれた位置 A と,6個の Cooで囲まれた位置Bの2種類の大きさの異なる隙間が存在し, その大きさに合わせて アルカリ金属などの原子が収容される。C=12, アボガドロ定数 6.0×103/mol (1) フラーレン Ceo 分子結晶の単位格子(図2)中には何個の炭素原子が含まれている B 図1 フラーレンCeo分子 図2 Ceo分子結晶の単位格子 か。 1.a1O 本の 木ら小の最干 (2) フラーレンCeo 分子結晶の密度 [g/cm°] を有効数字2桁で求めよ。 (3) 図2において,位置Bと同等なすべての隙間に原子が1個ずつ収容されたとすると, 単位格子あたりに何個の原子が収容されるか。 [11 名古屋大 改)

4番がなにを表しているのかがわかりません！ どういう方針で解いているのですか？

[8]【イオン結晶】 千の中モ 年[) 図1と図2はそれぞれ塩化ナトリウムの結晶と塩化セシウムの結晶の単位格子を示したものである。塩化 ナトリウムの式量を M, 結晶の密度を D[g/cm®).図1の単位格子の一辺の長さをa[nm] とし,塩化ンク ムの密度をdCg/cm°] とする。また,アボガドロ定数を NA[/mol) とする。ただし図中の黒丸と白丸はイオ ンの位置を表しているだけで,実際には隣り合う陽イオンと陰イオンは全て接している。(2)~(4)の合にフて は文中の文字(M, Dなど)を用い,平方根を開平する必要はない。 口(1) 塩化ナトリウム単位格子中に,何個の Na*, CF が含まれるか。4,4 口(2) 塩化ナトリウム結晶 W [g]の体積 [cm°) を求めよ。 3 塩化ナトリウム結晶 L[cm®] 中に何個の Na+ が含まれるか。Dを用いて答えよ。 いま仮に塩化セシウム結晶が,図2の Cst イオンと CF イオン間の最短距離はそのままで,図1の塩化 ナトリウム型の格子になっていたとすれば,その密度(g/cm°] はいくらになるか。 子を 合許共 [] 共のT ( 図2 M 1

答えではなるべく割り算にしないように工夫することによって計算しているのですが、割り算で割ってしまっては間違いですか？ それにより2番が0.1ずれているのですが、これは減点あるいはバツになりますか？ あとこういうのは答えをどういう風に参考にすればいいでしょうか？ ずれが生じて... 続きを読む

[9]【六方最密構造】★ マグネシウムの結晶構造は下のような六方最密構造である。その単位格子は下図の網掛けにされた部分で ある。ただし,図は見やすさのために粒子を小さく表現してあるが,実際には最近接位子は接している。この 結晶に関する以下の問いに,有効数字2桁で答えよ。ただし,必要であれば以下の値を用いよ。立心 マグネシウム原子の半径:1.60 A (1A= 10-8cm) マグネシウムの原子量:24.3 アボガドロ定数:6.02 × 1023 /mol 2 = 1.41 あナモ立頂 品 3 = 1.73 大 0.0: 電で lomm"O1 × S0.6 :宝ロ で の 効の S ★ [量 の黒金] [T] 05,0. 口(1) 上図の六角柱の底面である正六角形の一辺の長さは何Aか。 番品(の金よ 口 口(2) 上図の六角柱の高さは何Aか。 3) マグネシウムの単位格子の体積は何 cm° か。 口(4) マグネシウムの結晶の密度は何g/cm° か。

（3）についてです。粒子を求めることがなぜ酸素分子を求めたことになるのか教えて欲しいです🙏🏻

物質量と粒子の数 次の問いに答えよ。ただし,H=1.0, 0=16, Na=23, Mg=24, CI=35.5, アボガドロ定数を 6.0×10 /mol とする。 ナトリウム 0.50 mol 中には、.ナトリウム原子は何個含まれているか。 (2) マグネシウム原子1.2×10個は何 mol か。 (3) 酸素 1.6gは何 mol か。また。この中に酸素分子は何個含まれているか。 (4) 塩化マグネシウム 38gは何 mol か。また,この中にマグネシウムイオンと塩 物イオンはそれぞれ何個含まれているか。 (5) 水54g中には, 水素原子は何個含まれているか。 ×0.% 量員 (6) 水素原子 1個は何gか。 と

14の⑸⑹と20の⑴⑵⑶と21の⑵⑶教えてください。

14. 原子量: H=1.0, He=4.0, C=12, N=14,0316, Na3D23, S=32, Cl=35.5, Ar=40, Ca=D40 er アボガドロ定数: 6.0×10/molとして次の各問いに答えよ。 (1) 二酸化炭素 CO:1.0mol には何個の酸素原子Oが含まれているか。>alE Lom (2) 標準状態のアンモニア NH511.2L 中には何個の水素原子H が含まれているか。 lon0.S 本 (3) (3) メタン CH,1.6g中に含まれる原子の総数は何個か。 (4) プロパン CgHs 分子1個の質量は何gか。 ま (5) 酸化アルミニウム AlLOs 2.0mol 中には何 mol のイオンが含まれるか。 1代てニチ () (6) 塩化カルシウム CaClz1.11g に含まれる塩化物イオン CI-は何 mol か。

どうして、最後に1/4をかけてるのかが分かりません。

アルミニウムの結晶1.0 cm° 中に, 図の単位格子は何個含まれるか。 四捨五入に より有効数字2桁で記せ。ただし, アルミニウムのモル質量を27 g/mol, アルミ ニウムの結晶の密度を2.7g/cm?, アボガドロ定数を6.0×10%/mol とする。

この問題の3問とも解き方が分からないので教えてください！

85.物質量·濃度と文字式●アボガドロ定数を NA[/mol]として, 次の各問いに答えよ。 (1) 密度d[g/cm°]の,ある金属1 cm° 中にはn個の原子が含まれていた。この金属の 原子量を求めよ。 (2) 分子量Mの気体の質量が w[g〕であるとき, この気体の標準状態における体積は何 Lか。また,この気体の分子数は何個か。 (3) 分子量Mの物質 w[g] を水に溶解させて体積をひ[mL] とした。この水溶液のモル 濃度[mol/L)はいくらか。 12 水 そ 工ず め量 の 0

化学です。お願いします。

56L の水素 H: に含まれる水素原子 H の粒子数は何個か × 1023個 条件:気体の体積は標準状態におけるものとし、 原子量は概数値を使う。 アボガドロ定数は6.0× 1023 /mol とする。

化学の問題です。答えがなく困っています。お願いします

8,00gの酸素分子 0: の体積は何Lか 条件:気体の体積は標準状態におけるものとし、原子量は概数値を使う。 アボガドロ定数は 6.0× 102/mol とする。

高校3年です。答えを教えていただけるとありがたいです。

24 個の水分子 H:0 は何gか。 30×10 条件: 気体の体積は標準状態におけるものとし、原子量は概数値を使う。 アボガドロ定数は 6.0× 10 /mol とする。