全て教えていただきたいです💧

の の (3) 電極Aと電極Bで発生した気体の体積比は何対何か。 『学習した内容を活用すれば解けるよ しっかりとり組み、 力をのばそう! 6 ブラス 6思考力炭酸水素ナトリウムの分解 (55点…(2X8各10点,他各5点) 数科書p.13~17【実験1 写真のように, 炭酸水素ナトリウムを十分加熱 すると気体が発生し、 この気体は石灰水を白くに ごらせた。また, 試験管aには物質Xが残った。 炭酸水素力Dウ。 試験管a (1) 発生した気体は何か。 ガラス管 (2) この実験で, 加熱をやめる前に、 危険をさけ るために行う操作は何か。 簡単に書きなさい。 (3)加熱後, 試験管aの内側には無色透明の液体がついていた。 この液体にある試験紙 をつけると色が青から赤に変化し, 液体は水だとわかった。この試験紙は何か。 (4) 物質X と, 炭酸水素ナトリウムを水に 溶かした。A, Bはその結果である。 物 質Xの結果はA, Bのどちらか。 (5) A, Bにフェノールフタレイン液を加 石灰水 A B C D C D えた。C, Dはその結果である。 C, D の水溶液はそれぞれ何性か。 「弱い酸性」のように, 強弱を示して答えなさい。 (6)(5)で, 物質Xの水溶液のようすを表しているのは, C, Dのどちらか。 (7) (4)~(6)から, 物質Xは炭酸水素ナトリウムと同じ物質といえるか, いえないか。 (8) 下線部の反応は, ガラス管から気体が発生し始めて, しばらくしてから起こった。 ガラス管から最初に出てきた気体が石灰水を変化させなかったのはなぜか。次の文の 一に適する内容を書きなさい。 うすい赤色 濃い赤色 10点 から。 最初に出てきた気体は [ヒント水上置換法で気体を集めるときも, 同じ理由で最初に出てくる気体は集めない。 ヒントを参考に書いてみよう。

問4です 下半分が解説なのですが、N2が1molあったらNが2molある所が理解できず、よく間違えてしまいます。なぜ0.5ではなく2なのか教えていただけると助かります🙇‍♀️

b)物質を構成する粒子は非常に小さいので,普段とり扱う量の物質を構成する粒子の数は 膨大になる。そこで,物質の量は,およそ6.0×10°個の粒子の集団を1単位として据。 物質量 mol)で表す。1mol に含まれる粒子の個数を示す定数はアボガドロ定数といい。。 正確には 6.02214076×10%/mol と定義されている。 物質1 mol あたりの質量は, 原子量,分子量,式式量にgをつけた値に相当し, 1mol あた りの質量をモル質量 [g/mol]という。また,気体物質1mol あたりの標準状態 (0℃, 1.013 ×10° Pa)における体積は 22.4Lであり,1mol あたりの体積をモル体積(L/mol]という。 例えば、メタン CH41 mol の分子の数は 6.0×10*個,質量は 16 g, 標準状態での体積 は 22.4 Lである。 4412、20 問3)次の(1), (2)に, 有効数字2桁で答えよ。 2f 1) 2.2gの二酸化炭素 CO2 の物質量 (mol) 4410)。 (2) 標準状態で11.2Lのヘリウム Heの質量[g) 4メ 0 IS た6 と 町4 次の(ア)~(ウ)を, 含まれる窒素原動の数が多いものから順に並べ, 記号で記せ。 740 24 TF0 (7) 4.2gの窒素分子 Mr 無c5ml (イ) 3.4gのアンモニア ntty (9) 3ン0.2m1 Naarl ウァアフイ (ウ) 標準状態において 4.48Lを占める,窒素と酸素の混合気体(体積比4:1) そ.そせ く (7)M2(28). 0c16 wl Mz @ Oe ① 2と そ48L 4.2 -r15mul Nz 28 Ne 1コ中 (nol Yン(ば… 2mol 2コ 原子は 0.15×2:0.3 mol (4) ルts (い) 3.9 22 het Eアンモンア 1? fnts Imel N Ime l N原子は0.2と1に02mol N2t 0L 4.48レ Me(は 4.96x ¥ そ0c16mel Nとは 2て4 ル像子は 0.16¥L- 0.32mel KOKUY IOOS EAF 0BT 6 lex3

解説お願いします。

『円すいの形のチョコレートがある。 このチョコレート 18cm のこの量をもらえることになり, 底面と平行に切って, 8 頂点のある方をもらうことにした。母線の長さが18cm のとき, 頂点から母線にそって何cmのところを切れば よいか,求めよ。 pS

Ⅰの問3です。 圧力変化の表みたいなやつを書いて求めるようですが、酸素と二酸化炭素と水の「後」の圧力はどのようにして求めたのかがわかりません…お願いします！😭 ちなみに… 問1 答6.0×10^5Pa 問2 答Ar 2.5×10^5Pa c2... 続きを読む

混合気体> 演習 2] 二つの金属製耐圧容器 A, Bが、図のようにバルブCをは さんで細いパイプで接続されている。AとBの内容積は,そ B H れぞれ 5.0Lと 10.0Lである。 操作1、バルプCを閉じ, 真空にした容器Aに体積比1:1のアルゴンとエタンの混合気体をよ てんしたところ, 27°C における圧力は 3.0×10°Pa であった。 操作2.同様に,真空にした容器Bに体積比 1:1のアルゴンと酸素の混合気体を充てんし、 27°C で。圧力を測定した。 次に, 両容器を 27°C に保ちながら, バルブCを開いて気体を 混合し、両容器内に均一に拡散するまで放置した後に圧力を測定したところ。5.0×10°Pa であった。 操作3. バルブCを開いた状態で耐圧容器 A, Bを 227°C まで加熱し,適当な方法で混合気体中 のエタンを完全に燃焼させた。そして,この温度で。気圧を測定した。 反応後,水は水蒸気として存在し, パイプやバルブなど容器 A, B以外の部分の容積と,装置 全体の熱膨張は, ともに無視できるものとして,以下の問に答えよ。 問1 下線部のの圧力は何 Paか。 問2 下線部ののとき, 各気体の分圧はそれぞれ何Paか。また,このときの気体の平均分子量は いくらか。(原子量は H=1.0, C=12, 0= 16, Ar = 40) 問3 下線部のの圧力は何 Paか。 I 同じ炭素数 n を持つ鎖状の不飽和炭化水素 A と Bの混合気体がある。A(分子式 C,H)には 二重結合が一つ,B(分子式 C,Han-2) には三重結合が一つある。この混合気体を室温, 1.0×10° Pa で 100mLの容器に入れ, ついで水素をつめて全圧を 3.0×10° Pa としたのち,触媒を使って完全 に水素を付加させて飽和炭化水素とした。生成物も気体で,反応後の容器の圧力はもとと同じ室温 で1.8×10°Pa であった。 また,この AとBの混合気体を室温, 1.0×10°Pa で100 mL の容器に入れ, 酸素を全圧力 7.0×10°Pa になるまでつめたのち, 完全に燃焼させ, ソーダ石灰に通したところ 1.0×10' Pa, もとの温度で 10mL の酸素だけが残った。AとBの体積比と A, Bの炭素数nを求めよ。 - 12 -

4問とも分かりません😢 解説お願いします。

練習 10)右の図のように, 正四角錐Pを底面に平行 P 15 な平面で切り,正四角錐Qと, PからQを取り除い Q た立体Aに分ける。 -A 出正四角錐Qの高さが,正四角錐Pの高さの半分であ るとき,次のものを求めなさい。 20 (1). PとQの表面積比 (2) PとQの体積比 (3) Pの体積が 56 cm° のとき, Qの体積 (4) Aの体積が 35 cm° のとき, Pの体積

解答お願いします

第4問 金属のイオン化傾向について, 次の問いに答えよ。 (1)ナトリウムNaを常温の水に入れると, 気体を発生しながら溶ける。 この気体の名 称を漢字で答えよ。 (2)銅Cuを濃硝酸に入れると,気体を発生しながら溶ける。この気体の名称を漢字で 答えよ。 (3)濃塩酸と濃農硝酸を,体積比3:1で混合した溶容液は、酸化力が極めて強く,金Auを 溶かすことができる。この溶液の名称を漢字で答えよ。

この問題は乾燥気体の完全燃焼は考えないのですか？ 得意な方教えてください🙏

2CO+MCbo sH( sMC 化学状応 TH-O 気体 H+HOsM 123 ◆混合気体の反応 水素 Haと一酸化炭素 CO か HC らなる混合気体Aが200 cm° ある。この混合気体A 成分 気体 A 気体B| 気体C 3 に乾燥気体(窒素と酸素の体積比4:1)を 600 cm° 加 He CO え,完全燃焼させた。生成した水を塩化カルシウム O2 で完全に吸収させたところ,その気体は550cm° の N。 混合気体Bとなった。さらに混合気体中の二酸化炭 素をソーダ石灰で完全に吸収させたところ, 体積は 500 cm°の混合気体Cとなった。なお, 体積は同温) 同圧で測定した。表に示した各気体の成分の体積(a)~(h)は何 cm°か。 CO。 H.O U00

(1)が分かりません、、 詳しく解説お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

4見かけの分子量 ある温度·圧力で, 水素と酸素の混合気体6.0mL を容器に入れて点火した。反応後 もとの温度·圧力にもどすと体積が3.0㎡Lになり, 酸素がすべて反応していた。 生成した水は液体になり, 液体の水の体積や水に溶ける水素と酸素の量は無視でき るものとして,次の問いに答えよ。 (1)反応前の水素と酸素の物質量の比を簡単な整数比で答えよ。 (2)反応前の混合気体の見かけの分子量はいくらか。 (3)ある気体が空気より重いか軽いかは, どのようにして判断できるかを説明せよ。 ただし,原子量はN=14.0, O=16.0 とし, 空気は, 窒素と酸素が4:1(体積比) の割合で含まれる混合気体とする。

問2　答えは2です。 なぜそうなるのか、理由を教えて下さい🙇🏻‍♀️

第5問 二酸化炭素に関する次の文章を読み,問1,問2に答えよ。 図1は二酸化炭素の状態図であり,気体,液体,固体の3つの領域の境界線を実線 で示している。境界線の交点X(温度-57 ℃, 圧力5.2×10° Pa)においては,気体, 液体,固体の3つの状態が共存できる。 1×107 7.4×10 圧力 固体|液体 B (Pa) 1×10 5.2×10° X 気体 1×10 0 31 温度(℃) -100 -57 100 図1 二酸化炭素の状態図 問1 気体と液体の境界線は…Y (31 ℃, 7.4×10° Pa)で途切れている。点Yに関す る説明で最もふさわしいものを,次の0~ののうちから一つ選べ。 0 それ以上の温度や圧力では,分解反応が起こる。 2 それ以上の温度や圧力では,気体と液体の区別がつかなくなる。 それ以上の温度や圧力では,密度変化が不連続的になる。 それ以上の温度や圧力では,蒸発する分子と凝縮する分子が同数となる。 問2 密閉容器に二酸化炭素を入れ, 20 ℃,2.0×10® Pa の状態にした(図1の状態A)。 続いて,容器内の圧力を一定に保ったまま,-70 ℃まで冷却した。(図1の状態 B)。この間に起きた二酸化炭素の体積変化を表すグラフとして最もふさわしいも のを,次のD~⑥のうちから一つ選べ。なお,グラフでは状態 Aのときの体積を 1として,体積変化を比率で表している。また,二酸化炭素は液体よりも固体の 方が高密度となる。 2 体 0.5 比 0.5 比 0.5 比 0.5 0.5 0.5 比 B B ー70 -20 20 -56 温度(C) B 0 ー701 -20 0 -66 B 0 ー70 -20 20 66 B ー70 -20 20 -S6 温度(C) B 0 -70 -20 20 6 ー701 -20 20 温度(C) 温度(C) 温度(C) 温度(C) 体積比一

体積比64：125を相似比にしたいのですが、 3乗を取る為の考え方を教えてください