解法がよく分からなくてどうしてこのような答えになるのか教えていただきたいです(;_;)

22g は0 係数の比より,プロパン 11 5mol 消費されるので, プロ mol の酸素が消費される。 標準状態で酸素 1mol の体 消費される酸素は, 22.4L/m 22g 18g/mol である。したがって, 生成する水の質量は, の水が生成する。 H2O=18 なので, 水のモル質量は =0.50 mol >64《量的関係〉メタン CH4 を完全燃焼させたときの化学反応式は, 次の 44g/mol 低数の比より,プロパン 1.0mol から 4.0mol の レが生成するので,プロパン 0.50 mol では 2.0m ように表される。下の問いに答えよ。 ア CH4+202 1)メタン 2mol から生成する水は何 mol か。 12) メタン 24gから生成する二酸化炭素は何gか。 CO2+2H20 2 )mol 66 )g (3) メタン 24g を完全燃焼させたとき, 消費された酸素は, 標準状態で 何Lか。 ( 67 )L (4) この反応で二酸化炭素が 22g生成した。 このとき燃焼したメタンは 標準状態で何Lか。 11 ( 22,4 )L >65(反応式と質量〉 アルミニウム 9.0gを完全燃焼させると, 生成する酸 化アルミニウム Al20sは何gか。 ae 17 )g

(4)がなぜこうなるか分かりません。 誰か心優しい方教えてください🥺🙇‍♀️

基本例題32 電気分解の量的関係 問題 280-281-282 白金電極を用いて, 硫酸銅(1I)水溶液を1.0Aの電流で40分 13秒間電気分解を行った。次の各問いに答えよ。 (1) 各電極でおこる変化を,それぞれイオン反応式で表せ。 (2) 流れた電気量は,何 mol の電子に相当するか。 (3) 陽極に発生する気体は,標準状態で何Lか。 (4) 水溶液の pHは大きくなるか,小さくなるか。 Pt Pt CuSOaq 考え方 解答) (2) [A)の電流をt秒間通じる と、流れる電気量はixt[C]で ある。電子1molのもつ電気量 は9.65×10'Cなので, 流れた 電子の物質量は ixt/(9.65×10) [mol]である。 (3) 電子の物質量から変化する 物質の生成量を求める。 (1) 陽極:2H20 O2+4H++4e- ト 陰極:Cu?++2e- Cu 1.0×(60×40+13)C 9.65×10C/mol (3) 流れた電子1mol で O2が1/4mol 発生するので、 -=2.5×10-?mol 22.4L/mol×-×2.5×10-2mol=0.14L (4) 陽極では, 水分子が電子を失う変化がおこり, H+ を生じるので、[H+]が大きくなり, pHは小さくなる。

化学基礎　化学　回答がなくて困ってます。お願いします

82 ロロ 3. 酸性が強い温泉水が流れる酸性河川では、酸に弱い鉄でできた橋脚やコンクリートでできた堤防は浸食される。 そこで、 石灰岩を原料とした( U )を川に投入して中和している。 問題6 ベーキングパウダーの主成分である重曹(炭酸水素ナトリウム NaHCO,)は、加熱すると 炭酸ナトリウム Na,CO。 と水 H.O と二酸化炭素 CO,に分解する。21gの炭酸水素ナトリウムを熱分解すると、 二酸化炭素は標準状態 (0℃、1.013 ×10°Pa)で何L発生するか。 だだし、原子量は、 H=1.0、 C=D12、O=16、 Na=D23とする。 また、 二酸化炭素の標準 状態での気体のモル体積は 22.4L/mol とする。解答欄には計算式も書きなさい。 問題7 水酸化ナトリウム 2.0g を水に溶かして500 mL の水溶液を作製した。 この水溶容液の pHを整数値で求めなさい。水溶 液の温度は25C、25℃における水のイオン積 [H*][OH]=1.0×1014 (mol/L)°、水酸化ナトリウムの式量は 40 とす る。解答欄には計算式も書きなさい。 4.0 mol/L の塩酸の重量パーセント濃度(%) を求めなさい。 ただし、この塩酸の密度は1.1g/cm°である。原子量は H=1.0、CI=35.5 とする。重量パーセント濃度(%)は、小数点第1位までを書きなさい。解答欄には計算式も書き 問題8 なさい。

高1 化学基礎 生成量の計算の問題です。 解答の、「CaCO3 100グラムから発生するCO2は22.4リットルなので」という部分がわかりません。どなたか教えてくれると嬉しいです

酸を (4) 純度 90% の石灰石(主成分は炭酸カルシウム)25gを十分な量の希塩酸の中に入れ て溶かすと, 標準状態で何Lの二酸化炭素が生成するか。ただし,塩酸と反応するの は主成分のみとする。 →例題16,79

44.8Lの二酸化炭素の物質の質量はなんですか？ よろしくお願いします🙇🏻‍♀️

内部エネルギー 3／2nRΔtを3／2Δpvとやっても大丈夫ですか？

基本間題 138. 内部エネルギー● 温度0℃、 圧力1.0×10°Pa(1 気圧),体積 3.36×10-2m°のアル ゴンを、体積を一定に保って温度を27℃とするとき,内部エネルギーの変化量はいくら か。ただし、気体定数を8.3J/(mol·K) とする。

有効数字についての質問です。 (1)の解答は4.46×10^3で、有効数字が3桁なのに対し (2)では1.8と有効数字が2桁です。 学校では設問中に出てくる小さい方の有効数字の桁数に合わせると習ったのですがこのようにバラバラなのは何故ですか。

問題254-255-257 基本例題28 燃焼熱と水の比熱 次の熱化学方程式について答えよ。ただし, 水の比熱は4.2J/(g·K)とする。 CH』+202=C02+2H20 (液) +891 kJ (1) 標準状態で112L のメタン CH4を完全燃焼するとき,発生する熱量は何 Jか。 (2) 25℃の水5.0kgを 100℃にするには, メタンを何 mol 燃焼させればよいか。 ハロ 考え方 解答 112L (1) 1mol の CH4 の燃焼で891kJ の熱が発生する。 (2) Q=mct を 利用して,必要 (1) 標準状態で112Lのメタン CH4は 891KJ/mol×5.00mol=44551kJ (2) 水の温度上昇に必要な熱量QU]は, -=5.00mol なので, 4.46×10°KJ CF 22.4L/mol Q=mct=5.0×10°g×4.2J/(g·K)× (100-25) K =1575×10°J=1575kJ HOB CH』をx[mol)燃焼させたとすると、発生する熱量は 891x[kJ]なので, 1.8mol な熱量を求める。 891x(kJ]=1575kJ x=1.76mol 00-(

メタンの完全燃焼の反応式の量的関係を調べ表を完成させよ。という問題なんですが、化学が苦手すぎてわかりません。ぜひ教えてください🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

[原子量:H==D1, C=12, N=14, O=16] * 気体の体積は標準状態(0℃、1atm) (0℃、 1.013×10°P3) とする。 1. メタンの完全燃焼の反応式の量的関係を調べ、表を完成させよ。また下記の問いに答えよ。 物質名……… ( メタン ) (酸装)(二酸化栄素 )( 水) CH。 ○2 CO2 + H2o モル関係 mol mol mol mol 質量関係 g g g g 体積関係 L L L 気体ではない。 分子数関係 個 個 個 比 一於レー妻が 11g 発生したと

類題2の答えが40gなのですが、解き方がわかりません。 わたしが解いたやり方だと20gになってしまいしました。

問 5 標準状態で, 56Lを占める酸素の物質量は何 mol か。 22.4 L/mol モル質量 質量 - 物質量 気体の体積(標準状態) 例題 2 メタン CH44.0gの標準状態での体積は何Lか。 解 CH4の分子量は16.0であるので, 4.0gの物質量nは, n (m 1 4.0g M, 0.25 mol n= 16.0g/mol これがV [L]を占めるから, ニ W VL V (L) 22.4L/mol 0.25 mol = したがって, = 5.6L 答 標準状態で, 28Lを占める酸素の質量は何gか。 類題 2 休穂の ミ

（3）の線の部分なんですが、なぜ（1）からこの式が分かるのか教えて頂きたいです。

合金の質量 124. 混合気体の燃焼 CO2+2H2O 解答(1) CH4+202 CgHa+ 502 3C02+4H2O (2) メタン:プロパン=5:3(3) 2.80×10°mL 解説)(1) メタン CH, もプロパン CaHg も炭素と水素からなるので 完全燃焼させると二酸化炭素 CO。と水 HO を生じる。 CH』+202 CgHg+502 CO2+2H20 3C02+4H0 (2) 混合気体の燃焼によって生じた CO2 および H0(モル質量 18 g/mol)の物質量は,発生した CO。が156.8mL=0.1568L, 生じた H,O が0.198gであることから,それぞれ次のようになる。 0.1568L 22.4L/mol 0.198g-1.10×10-2mol 18g/mol CO2 -=7.00×10-3mol HO 混合気体中に含まれるメタンの物質量をx[mol], プロパンの物質量を y[mol)とすると, CO2 および H:O の生成量について,次式が成立する。 CO2 x+3y=7.00×10-3 H20 2x+4y=1.10×10-2 の, 2から, x=2.50×10-3mol, y=1.50×10-3mol となる。 したがって、混合気体中に含まれるメタンとプロパンの物質量の比は、 次のようになる。 …D …2 メタン:プロパン=2.50×10-3:1.50×10-3=5:3 (3)(1)の化学反応式から,メタンx [mol] の燃焼に必要な酸素の物質 量は 2x(mol), ブロパンy[mol]の燃焼に必要な酸素の物質量は5y[mol] である。したがって, 混合気体の燃焼で消費された酸素の物質量は 2x+5y[mol]となり, (1)から, x=2.50×10-3mol, y=1.50×10-3mol なので、 2x+5y=2×2.50×10-3mol+5×1.50×10-3mol==1.25×10-2mol したがって,標準状態での体積は,次のようになる。 22.4L/mol×1.25×10-2mol=D0.280L=2.80×10°㎡L