写真の3問がどうしても分からないので 教えて頂きたいです。

【2](a) と(b)の英文の意味がほぼ同じになるように, ( ) 内に入る語を1 なさい。 (1) (a) He bought himself a new hat. 人 (b) He bought a new hat ( ) himself. の to sbang o ④ by ( ge 2 with blid- ③ for m90e l of (2) (a) I found this book a little difficult. (b) This book( )a little difficult for me. dourm ool の liked ② took wer 3 proved の identified (3) (a) “May I have a moment of your time?" hall? ) me a little of your time?" eron motia (b) "Can you ( dug の spare 2 tell ③ take の get n eib lo bnol on

黄色い四角と黄色い波線のところの意味がいまいちわからないです。教えてください

の点C の点 14 水平面上で7.0[cm] 離れた2点S. Saから、波長2.0[cm)、 振幅 0.30 [cm) の等しい波が、同じ位相で出ている。図の 実線は、ある瞬間におけるこれらの波の山を表し、点線は 谷を表している。 (1)図の Pi、P、Ps、P4点のうちで、S」、Sからの波が重な って大きく振動する点はどこか。 (2)(1)の振幅はいくらか。 (3) S」、Saからの距離の差が3.0 [cm] になっている点では、どんな振動をするか。 -く (4) を満足する点を連ねると、どんな曲線になるか。図示せよ。 (5)線分 SIS2上で全く振動しない点は何個あるか。Siと S2を除く。 (9 右 カー 下に が La)し同時ーから十と毎秒1回のうなりが生じ、振動数

化学の化学平衡のところなのですが、求め方がいまいちわからないので解説していただきたいです

○平衡定数(2) 1.容積 1.0 Lの容器に水素H2とヨウ素I 2 0.30mol ずつを取り、 温度 327 °℃に保つ たところ、次式の平衡状態に達して、ヨウ化水素HIが0.50mol 生じた。 H2+ I2 2H1 (1)この反応の平衡定数を求めよ。 0.30×R×600 P0R, た、 - _0.30xRydo0 1P0R , t. 1P0R 10 0-50x Rx 600 300R ニ 110 kp= [00R) 180Rメ PDR Tog ミ 9.3x103 34 180 × 80 3枚 (2)水素とヨウ素を0.060mol ずつ、上と同じ容器に取り、温度 327°℃に保ったと ころ、平衡状態になった。このとき、 ヨウ化水素は何 mol 生成したか。 2 ある量のヨウ化水素HIを、2.5 Lの容器に入れて、 ある温度に保ったところ、 水素H2が 0.50mol、ヨウ素 I.2が 0.50mol、ヨウ化水素HIが4.0mol 存在していた。 このときヨウ化水素の分解反応の平衡定数はいくらか。

(1)がわかりません 誰か教えてください🙇‍♀️

01 314.弱酸·弱塩基の pH 下の各問いに答えよ。 (1)clmol/L]の酢酸水溶液における酢酸の電離度をαとしたとき,酢酸水溶液のp= をcとaを用いて表せ。 (2) 0.10mol/L酢酸水溶液の PHを小数第2位まで求めよ。 酢酸の電離度は 1.7×10-2 とし, logiol.7=0.23 とする。 (3) c[mol/L]のアンモニア水におけるアンモニアの電離度をαとしたとき, 水のイニ ン積を Kwとして, アンモニア水のpHを c, a, Kwを用いて表せ。 (4) 0.10mol/Lアンモニア水のpH を小数第2位まで求めよ。 アンモニアの電離度 1.3×10-, 水のイオン積Kwを1.0×10-14 (mol/L)?, logiol.3=0.11 とする。 の

電離度についての質問です。よろしくお願いします🙌🏻 1枚目の写真で、(3)の解き方を教えてください。 解説を見てもいまいち理解出来ません、、 公式の形は一応分かっているつもりですが、電離した電解質の物質量、溶解した電解質の物質量に当てはまるものがどれか分かりません。また、途... 続きを読む

0.10 mol の酢酸戦を水に溶かし, 1.0Lとした。このとき電離して生じ た水素イオンの物質量は, 1.3×10-3mol であった。これについて 以下の各問いに答えよ。 (1)酢酸は何価の酸か。 5 H CH'COOH HAO 1- (2) この酢酸水溶液中のH*のモル濃度を求めよ。 価) mol/L) (3) 酢酸の電離度はいくらか。 (HO)6O MHP

小球bの速度が出せません

理科薬学部 生物理工学部· 工学部 物 理 以下の にあてはまる答えを解答群から1つ選び, 解答用紙 24 (マークシート)にマークせよ。 ただし, 解答が数値の場合は最も近い値を正解とする。 また,同じ答えをくりかえし選んでもよい。 以下の問いに答えよ。 mA、t, 小球A ばね A 00000 点a I L」 斜面Q 0 点6水平面P 点d siné 円弧面S 点d La 点c 水平面R 2L。 L。 3 1点f 円弧面U 3 ri 水平面T 点j 点e 15A L3 点f /ul ばねB 小球B a r2 00000 点i 20g snbl 水平面V 点g 図に示すように, 水平面P(点aー点b間),斜面Q (点b-点c間).水平面R(点c 一点d間),円弧面S(点d'-点e 間),水平面T(点e-点f間), 円弧面U(点f - A 点g間),水平面V(点g-点h間)があり,お互いに隣り合う面とは滑らかにつな がっている。円弧面Sと円弧面Uは半円であり, 点d'と点eを結ぶ線および点f'と 点gを結ぶ線は水平面に対して垂直である。水平面P上に質量 mA [kg] の小球Aがあ る。小球A は,一端が点aに固定されているばねAに接続されている。ばねAのばね 定数はん [N/m)である。同様に,一端が点hに固定がされたばねBに接続された質 量mg (kg]の小球Bが水平面V上にある。ばねBのばね定数は k2 [N/m] である。小 球Aと小球Bは, 各面から離れることなく運動する。円弧面Sと円弧面Uにおいても, 小球Aと小球Bの速さが十分に大きいので,各小球は円弧面の内側から離れることな

至急！この計算の仕方を教えてください。

量が1.00mol/L× (10/1000)L=1.00× - 反応開始から60秒後の過酸化水素のモル濃度は, 1.00×10-2mol-3.0×10-3mol 10/1000L =0.70mol/L ニ

(1)からわかりません、 誰か心優しい方教えてください🙏🙇‍♀️

5 一般に,反応速度定数は触媒が存仕 グラフ 1202水浴液を 10.0mL 加え,発生した酸素O。の物質量を60秒ごとに測定した結果を次 の衣に示した。反応中の温度,水溶液の体積は一定として、下の各問いに答えよ。 時間(秒) 酸素の物質量(mol) 360 300 0 60 120 180 240 0 1.00×10-3| 1.85×10-3|2.53×10-3|3.01×10-33.41×10-3|3.69×10-3 (1) 分解開始から60秒間の H-O,の平均分解速度は何 mol/(L·秒)か。 (2) H2O2のモル濃度を a[mol/L], 反応時間をb秒としたとき,表の結果についてa ともの関係を表すグラフ1,および60秒間ごとの平均分解速度をa[mol/(L·秒)),そ の間におけるH:O2 濃度の単純平均値をb[mol/L)としたときのaとbの関係を表す グラフ2に該当するものはそれぞれどれか。次の(ア)~(オ)から選べ。 (オ) (エ) (ア) (イ) (ウ) a4 a』 a a。 AN.r 0 0 0 0 6 6 b (3) 反応速度定数は反応温度や触媒の存在で変化するが,反応物の濃度には依存しな いことから,反応速度定数をグラフ2から求めることができる。今回の実験結果から、 ~60秒間における反応速度定数を有効数字2桁で求めよ。 (東京理科大 改) イ ) 0 10

(1)なぜ50mLは書かないんですか？

113)固体や気体が関与する中和反応● 1)水酸化労ルジッム 3.7gを水50 mLに混ぜたのち, 2.0mol/Lの塩酸で中和するに は,塩酸何 mLが必要か。 a Cofl2 編 (2) 標準状態で1.12Lのアンモニアを水に溶かして 100 mL とした。このアンモニア水 10mL を中和するには,0.10mol/L の塩酸が何 mL 必要か。 Yom

1年ネオパルノート化学基礎をP52.53見せて欲しいです

回114. 気体の燃焼と量的関係> 次の(ア)~(エ)について ア) 水素H。 (ウ) 一酸化炭素CO (1)各気体の完全燃焼を化学反応式で示せ。 (2) それぞれの気体1Lを完全燃焼させたとき, 最も多量の酸素を必要とするのはどれか。 記 号で答えよ。 (1Xア) )メタンCH』 (イ) ) エチレン CzHa 117. 過不足のある を反応させた。次。 (1) この変化を化 (ウ) (エ) (2) 反応終了後、 (3) この反応に g115. 過不足のある反応 導入間題 Zn+2HCI 一→ ZnCl。+H2 このとき,どちらが何 mol 残るか。 118.過不足C )mol は反応せずに残る。 Mg に,いz ある。HCIは 3.0mol あるので, (1 ウム MgO の 2HCI ZnCl2 化学反応式 Zn 酸素の体積 反応前 1.0mol 3.0mol 0mol He 2E Omo 変化した量 -1.0mol -2.0mol +1.0mol +1.0ml) (1) 図中。 反応後 Omol mol )mol 一方で, HCI がすべて反応したと考えると, HCI 3.0mol と反応する Znは(カ (2) はじ >亜鉛 Zn と塩酸HCIの反応について, 次の各問いに答えよ。 Zn+2HCI → ZnCl2+H2 (1) Zn 2.0mol とHCI 5.0mol が反応するとき, どちらが何 mol 残るか。 (2) Zn 2.0mol とHCI 3.0mol が反応するとき, どちらが何 mol 残るか。 119. する で2 カル 0116.過不足のある反応> 0.10molの一酸化炭素 CO と0.10mol の酸素 02を反応させた。次の表の空欄をうめて表を完成させよ。 とに 化学反応式 2C0 反応前 0.10mol 02 (3 変化量 2C02 (P 反応後 0.10mol mol 0mol mol mol