酢酸エチルの合成実験についてわからない点があるのですが、炭酸水素ナトリウムを、加えた後2層に分離したのはエタノールとエーテルが油層で酢酸ナトリウムが水槽でしょうか？また、その後塩化カルシウムを入れて2層に分離したのは何が起こっているのか分からないです。教えて頂きたいです。よ... 続きを読む

還流冷却器 3-2 次の方法で,氷酢酸とエタノールから酢酸エチルの合成を行った。 次頁の問1~7に答えよ ただし, 原子量はH=1.0, C=12,0=16 とする。 図Aの装置を組み立て, 内容積 500mLのフラスコに氷酢酸120g, 無水エタノー ノール100g) 濃硫酸 30g を入れ, 沸騰石を加えて沸騰水浴中で30分間加熱した。 加熱を止め室温まで冷や したのち,ろうとを用いて反応液を蒸留フラスコに移し, あらたに沸騰石を加えた。 図Bのよ (1) うに装置を組み立てて蒸留を行い, 受器に得られた 留出液に蒸留水 20mLを加え,よく振り 加え中和した。 その液を分液漏斗に移し,静かに放置すると2二層に分離した。 水層を捨て、 まぜながら青色リトマス紙が赤変しなくなるまで, 飽和炭酸水素ナトリウム水溶液を少しずつ 酢酸エチルを含む層に,氷水で冷やした 50% 塩化カルシウム水溶液20mL を加えてよく振 りまぜたのち、静かに放置すると二層に分離した。 酢酸エチルを含む層を三角フラスコにとり 粒状塩化カルシウムで水分を除いたのち, 再び蒸留を行って沸点 78℃の純粋な酢酸エチル 132gを得た。リトマス紙「赤=酸性 気体を液体に 戻すため 青青=塩基性 図 A HID 温度計 ・気体(沸点を はかる) 枝付きフラスコ リービッヒ冷却器 ・沸騰石 水浴 ガスバーナー 図 B 水 スタンド 脱脂綿 一角フラスコ 汗に たしたもの み入る. 問 問 問

水30mlが式に関係ない理由をおしえてほしいです

105. 中和滴定による濃度決定 29 2価の強酸の水溶液Aがある。このうち5mL をホールピペッ トではかり取り,コニカルビーカーに入れた。これに水30mLとフェノールフタレイン溶液一滴を加 えて,モル濃度x[mol/L] の水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したところ, 中和点に達するのにy [mL]を要した。水溶液 A中の強酸のモル濃度は何mol/Lか。モル濃度を求める式として正しいものを, 次の①~⑧のうちから一つ選べ。 ① xy 5 ② xy ③ xy ④ 10 35 xy 70 ⑤ 0.040 ⑥ 5+y 0:065 xyxy 35+y 12(5+y) FHqxy 2(35+y)

硫酸の質量パーセント濃度ってどういうことですか？なにかに溶けてるということですか？

質量パーセント濃度 80% の硫酸196g 中の H2SO4 の質 量は, 196 g X :80 :100: $O% =156.8g よって, 必要な酸素の物質量は,

全くわからないです💦 わかる人教えてください😭

8. 酸化銅の粉末 2.0g と十分に乾燥した炭素の粉末をはかりとり、 これらをよく混ぜて試験管に入れ、ガラス管つきのゴムせんにと りつけて、 図1のように加熱したら、 試験管内に赤かっ色の物体 ができた。加熱をやめたあと、試験管内にある固体の物質の質量 をはかった。この実験を酸化銅の質量は変えずに炭素の質量のみ を変えてくり返し行い、 用いた炭素の質量と反応後の試験管内に ある固体の物質の質量を調べた。 図2は、 その結果を表したグラ フである。 高橋さんと酒井先生の会話を参考にして、次の問いに 答えなさい。 高橋さん: 「用いた炭素の質量」 が多くなればなるほど、反応 する酸化銅が多くなって、 気体がたくさん発生する から、「反応後の試験管内にある固体の物質の質量」 は減っていきますね。 酒井先生:その通り。ただし、酸化銅がすべて反応するために 必要な炭素の量以上に炭素を増やしても、その炭素 は反応しないで試験管の中に残ってしまうから、 「反 応後の試験管内にある固体の物質の質量」は増加し ていってしまうよ。 図1 ・酸化銅と 炭素の粉末 図2 2.4 応 後 2.0 体の の試 1.6 物 質管 1.2 の内 質に0.8 量 20. 0.06 0.12 0.18 0.24 0.30 (g) 使用いた炭素の質量[g] (1) 実験で、酸化銅 2.0g を完全に反応させるためには、少なくとも何gの炭素が必要か。 (2)実験で、酸化銅 2.0g を完全に反応させたときに、 発生する気体の質量は何gか。

1番下の3番の問題の解き方が分かりません。 計算が入ってくるでしょうか…?

[13 次の文を読み, 問1~4に答えよ。 1個の陽子と 12C の原子核は, [ 一方で, 一個の中性子からなっている。 1個の中性子を含む14Cは放射性同位体であり、地球に降り注 ぐ放射線(宇宙線)が大気中の14Nと反応して生成する。 通常、動物や植物など の生物は体内に大気中と同じ割合の14Cをもつが, 生命活動が停止すると外界 から14Cを取り込めなくなるので,当初の物質量に関係なく 14Cの物質量は一 定の割合で減少していく。 放射性同位体が放射性崩壊によって,元の半分の物 質量になるのに要する時間を半減期といい, 有機物試料中の14Cの割合を調べ ることで試料の年代を調べることができる。 (1)ac に該当する数字をそれぞれ答えよ。 (2) 右図は,ある放射性同位体の崩壊を表し たグラフである。縦軸は崩壊せずに残存し ている原子の割合, 横軸は時間 [日] である。 この放射性同位体の半減期として最も適す るものを ae から選べ。 [%] 100- 原残 80 原残80- 残存している 60- 40- a.1日 b. 2日 c. 3日 20- d. 4 B e. 5日 0+ 0 (3) ある地層から発見された樹木中の14Cの 割合は,大気中の14C の割合の1/3になってい 72 4 6 810 〔日〕 時間 た。 この樹木は 年前まで生育していたと考えられる。 に該 当する数字を答えよ。 ただし, 14Cの半減期を5730年とし, 大気中の14Cの 割合は一定とする。

丸がついてるところがなぜ-10になるのかおしえてほしいです

[追試] 物質の変化 [2011 本試〕 78. メタンの燃焼 3分 標準状態で10mLのメタンと40mLの酸素を混合し, メタンを完全燃焼 さ の せた。燃焼前後の気体の体積を標準状態で比較するとき,その変化に関する記述として最も適当なも を次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし,生成した水は,すべて液体で あるとする 。 ① 20mL 減少する。 ④ 10mL 増加する。 ② 10mL 減少する。 ③変化しない。 ⑤ 20mL 増加する。

詳しく教えてほしいです

酸または塩基の水溶液 溶質のモル質量 [g/mol] 90.酸塩基のモル濃度 39 モル濃度が最も高い酸または塩基の水溶液を、次の①~④のうち ら一つ選べ。 密度 [g/cm³] 質量パーセント 濃度 [%] ①②③④ 塩酸 36.5 36.5 1.2 水酸化ナトリウム水溶液 40.0 40.0 1.4 水酸化カリウム水溶液 56.0 56.0 1.5 硝酸 63.0 63.0 1.4 [2018 本試 GNS

答えを教えて欲しいです

☆☆ 1. 元素と単体 29 下線を付した語が、元素ではなく単体を指しているものを,次の①~⑤のうち から一つ選べ。 ① 'H と 2H は, 水素の同位体である。 ②水を電気分解すると, 水素と酸素が物質量の比2:1で生じる。 ③塩素の原子量は35.5 である。 ④ カルシウムは, 重要な栄養素である。 ⑤ヒトの体重のおよそ60%は酸素である。 [2001 追試 改]

この問題について質問です まず1つ目が赤線を引いたところの答えが何回やっても2.6×10^-5になるのですが正しい答えは2.6×10^-4で、どこが間違っているのか分かりません… 2つ目がその次の行の2.6×10^-5をなぜ2で割るのかがよく分かっていません 字が汚くて申し... 続きを読む

【演習3. 二酸化炭素の定量】 空気中の二酸化炭素の量を測定するために、 5.0×10-3mol/Lの水酸化バリウム水溶液100mLに 標準状態 (0℃、1.013×10 Pa) の空気 IOL を通じ、二酸化炭素を完全に吸収させた。 反応後の上澄み液10mL を中和するのに、1.0×10-2mol/Lの塩酸が 7.4mL必要であった。 もとの空気 IOL 中に含まれる二酸化炭素の体積は標準状態 (0℃、 1.013×105 Pa) で何mL か。

有効数字はどうして3桁ですか

基本例題 24 反応物の過不足 基本 115 116 メタンCH を燃焼させると二酸化炭素 CO2 と水H2Oになる。 いま, 標準状態で4.48 のメタンと11.2Lの酸素 O2 の混合気体が容器中にある。 この混合気体を反応させて メタンを燃焼させた後,室温になるまで放置した。 次の問いに答えよ。 (1) メタンの燃焼の化学反応式を書け。 LONHO (2) 燃焼後に容器内に存在する気体とその物質量を答えよ。 (3) 反応後,気体の質量は何g減少するか。 解説 ■エクセル 未反応の気体があるかどうか、 気体以外の生成物は何かを考える。 (2) 燃焼前のCH4 は 0.200mol, 2 は 0.500mol である。 反 応式から, 0.200mol の CH4 をすべて燃焼させるには,O2 は 0.400mol 必要であり, O2 は 0.500 mol ある。 よって、 CH4 がすべて反応する。 O2 は 0.400mol 反応し, 0.100 mol 余る。 生じるCO2 は 0.200mol, 生じるH2O は液体である。 CH4 202 + CO2 + +2H2O 反応前 0.200 0.500 0 0 変化量 0.200 変化量 -0.400 +0.200 - +0.400 反応後 20 0.100 0.200 0.400 (3) 反応の前後で総質量は変わらないので、 液体の水HO の質量分 (0.400mol×18g/mol = 7.20g) だけ減少する。 化学反応式の 係数は物質量の 関係を表し,こ れから各物質間 の量的関係を把 握する。 解答 (1) CH4+202 CO2 +2H2O (2) O2 0.100mol, CO2 が 0.200mol (3)7.20g