線を引いたところまでは理解できたのですが、それ以降がわからないです。説明をお願いします。

問題 143 発展例題10 混合水溶液のpH 0.10mol/L. 塩酸 10mL と 0.30mol/L 水酸化ナトリウム水溶液10mLの混合水溶液の pHを求めよ。 ただし,酸、塩基の電離度を1とし、水のイオン積Kw を 1.0×10 - (mol/L)とする。 考え方 水溶液の混合によって、 次の反応 がおこる。 HCI+NaOH→NaCl+H2O これをイオン反応式で表すと、 次 のようになる。 H++OH→ H2O 反応式から 反応するH+ と OH-の物質量は等しい。 したがって, H+ OH-の物質 量を比較し, 残るイオンの量から モル濃度を求める。 解答 1価の強酸のHCI から生じるH+ と, 1価の強塩基の NaOH から生じる OH-の物質量は, H: 0.10mol/Lx- 10 ML×1=1.0×10-mol 1000 10 OH-0.30mol/Lx- -L×1=3.0×10~3mol 1000 したがって,反応後にOH- が残る。 反応後の混合水液 のモル濃度は水溶液の体積が (10+10) mLなので、 3.0×10-mol-1.0×10 3 mol -=1.0×10 - mol/L (10+10)/1000L [OH-}= Kw=[H+] [OH-]=1.0×10-14(mol/L)2なので, Kw [H+]=[OH-] = 混合によって水溶液の体積が変わ る点に注意する。 1.0×10-14 (mol/L)2 -=1.0×10-13 mol/L 1.0×10mol/L したがって, pH=13

(3)の答えが9Nなのですが、どう求めるのか教えてください🙏🏻🙏🏻

5 mg 3.0m/sの速さで等速直線運動をしている質量 6.0kgの物体がある。 (1) 物体がもつ運動エネルギーを求めよ。 その後, 運動と同じ方向に一定の力で 9.0mだけ 6.0kg 3.0m/s 6.0m/s 9.0 m 物体を引いたところ, 物体の速さが 6.0m/sになった。 (2) 物体を引く力がした仕事を求めよ。 6g (3) 物体を引く力の大きさを求めよ。

この問題どうやって解くのか教えて頂きたいです！ 私は反応式を作って解いてみましたが、中々答えが出ません、！

5.6gの鉄粉と1.6gの硫黄の粉末の混合物を加熱し、完全に反応させたところ、 FeS が生じた。 生成した硫化鉄 (II) の質量を求めよ。

解答のK⊿l はどうやってでてくるのですか？？

mg 力を て、慣性系の場合 る。 運動方程式を立てることができ 解 な 引 26. Point ! 小球とともに回転する観測者から見 すると、重力 mg とばねの弾性力k4l と遠心力の 3 力がつりあっている。 解答 (1) 小球は回転半径 (+4) sin, 角速度の円 運動をしている。 小球ととも に回転する観測者の立場で考 えると, 重力 mg とばねの弾 心力 el fell l kAlsin kAl kAlcos (+41) sin 0 m(1+41)w² sin mg m・(l+Al) sinAw2の3力がつりあい, 小球は静止して いるように見える。 水平方向の力のつりあいの式は方 kAlsin0-m(1+41) w² sin 0=0 ...... 鉛直方向の力のつりあいの式は (S) k4lcos0-mg=0 2 nia 0S.0- (2) ②式より Al= mg (3) k cos 0 m01.0-

物理運動量の問題です。問3で力学的エネルギーの差を求めている奴で、なぜ解説には位置エネルギーが描いてないのですか？E0はMGHでE1は落ちる直前なので0と考えました。教えてください

Vo る。 右向きを正と をV とすると, 運 OL m v M 大きさは 01 Vy Do 問1点0を原点とし, 水平右向きにx軸,鉛直下 向きに軸をとる。 小球はx軸方向には速さの 等速運動をして、時間に距離Lを進むので 1 2m M L=vot1 1 m④ 2M ゆえに= 成分は musin ので、運動量保 量の成分は L Vo 2 By とすると 問2 壁がなめらかなので, Pでの衝突前後で小球の 速度の成分は変化しない。 したがって,小球は y 軸方向には自由落下運動を続け, 時間に距離 を落下するので -usin A h= gt22 ゆえに t2= 2h g ⑤ 問3 小球は壁との衝突の前後で運動エネルギーを失 う。Pで衝突した直後の小球の速度の成分の大き さを とすると, 反発係数がeなので 01 Vo ゆえに v = evo また, 衝突の前後で小球の速度の成分は変化しな い。よって,Pでの小球の速度の成分を vy とす ると,衝突の前後で小球が失った運動エネルギーは AK= = ½m (v²+v,²³) — — — m (v₁²+v, ³) = 1½ m (v₁²+v,³) — — — m{ (evo)² + v,²} =1/12 -(1-e²)mvo² 小球の0 から P, PからQの落下運動では,重力 のみが小球にはたらくので, 小球の力学的エネル ギーは保存する。したがって, 0 から Q の運動で 力学的エネルギーはPでの壁との衝突で失った運 動エネルギー 4K だけ減少する。 よって Eo-Ei=- (1-e²)mvo²

143の(1)の問題なのですがなぜ水素イオンと水酸化物イオンのmolをひいて合計の体積でわるのでしょうか 混合するわけなので＋ではないのですか？

思考 143. 混合水溶液のpH次の酸塩基(いずれも電離度を1.0とする) の混合水溶液のpH の値を求めよ。 ただし, 混合の前後で,溶液の体積の総量に変化はないものとする。 0.0030mol/Lの希塩酸10mLと0.0010mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mL の混合水溶液 30.08.03 (2) 0.40mol/Lの硝酸水溶液10mLと0.10mol/Lの水酸化バリウム水溶液10mLの () 混合水溶液 (3) 0.040mol/Lの希硫酸 10mLと0.060mol/Lの水酸化カリウム水溶液10mLの混 H △水溶液・ (15) 大妻女子大)

この（2）の問題で、答えはエなんですけどこれは覚えるものなんでしょうか？どう考えたら良いのか教えてください😿

シュウ酸二水和物 (COOH)2-2H2O を用いて, 0.100mol/L シュウ酸水溶液を調製したい。 これについて,次の(1),(2)に答えよ。ただし、原子量は,H=1.0,C=12,0=16とする。 X(1) 濃度 0.100 mol/Lのシュウ酸水溶液を500mL調製するとき、必要なシュウ酸二水和物の 質量を A [g] とする。 A [g] を有効数字3桁で求めよ。 x (2) 0.100mol/L シュウ酸水溶液の調製方法として,正しいものはどれか。 (ア) シュウ酸二水和物 A [g] を500gの蒸留水に溶かす。 (イ) シュウ酸二水和物 A [g] を500mLの蒸留水に溶かす。 (ウ) シュウ酸二水和物 A [g] に蒸留水を加えて溶かし,溶液全体を500gとする。 (エ) シュウ酸二水和物 A [g] に蒸留水を加えて溶かし、溶液全体を500mL とする。

（4）水溶液を蒸発させて水をなくさせる。は、合っていますか??

50 240 4100 1.66 3 水溶液の性質に関する (1) ~ (5) の問いに答えなさい。(8点) 60℃の水を200gずつ入れたビーカーA~Cを用意し, それ 60 図6 ぞれに物質X~Zのいずれか1種類を40gずつ入れ, 温度を 保ちながらよくかき混ぜたところ,ビーカーCのみ物質が溶 け残った。物質がすべて溶けたビーカーA,Bの水溶液の温度 を0℃まで下げると, ビーカーBのみ水溶液中に固体が現れた。 この水溶液中から固体をろ過でとり出し, 乾燥後,質量を測定 した。 ただし, 実験の間にビーカー中の水の質量は変化しなかっ たものとする。 なお、図6は物質X ~Zの溶解度曲線, 表2は 0℃の水 100gに溶ける物質X~Zの質量を示したものである。 (1) 最初に用意した, ビーカーAの水溶液の質量パーセント 濃度は何%か。 小数第1位を四捨五入して整数で書きなさい。 表2 物質 140 100 この水に溶ける物質の質量 120 100 物質 X 80 60 物質Y 80 40 20 物質 Z (g) 0 0 20 ~ 40 60 80 100 水の温度 (℃) 0℃の水 100g に溶ける 物質の質量(g) ビーカーA,Bに入っていた物質はどれか。 X~Zの中 からそれぞれ1つずつ選び、記号で答えなさい。 X Y C BA 13 36 3 (3) ビーカーBの水溶液から現れた, 下線部の固体の質量は何gか。 表2をもとに,計算して答えなさい。 4g (4) ビーカーAの水溶液に溶けている物質を固体としてとり出すにはどうすればよいか。 「水溶液を」 という書き出しに続けて, 水という言葉を用いて,簡単に書きなさい。

この計算が合いません。どこで間違えてるのか教えてください😿

(5) 質量パーセント濃度96%, 密度1.84g/cm の濃硫酸がある。 この濃硫酸のモル濃度は何 mol/L か。

この問題の計算（ii）の解説をお願いします🙇‍♀️ 答えは35です！

目標 4 冷却による再結晶 次の各問いに有効数字2桁で答えよ。 ②は手順に従って解け。 8分 ① 40℃の硝酸カリウム KNO3 飽和水溶液 330gを25℃まで冷却したとき,析出する硝酸カリウム は何gか。 ただし, 硝酸カリウムは水100gに25℃で40g, 40℃で65g溶ける。 50 g ② 60℃の硫酸銅(II) CuSO 飽和水溶液 140gを20℃まで冷却すると, 硫酸銅(II) 五水和物 CuSO4 ・5H2Oの結晶が析出した。 析出した硫酸銅(Ⅱ) 五水和物は何gか。 ただし, 硫酸銅(II) CuSO4 (無水物) は水100gに20℃で20g 60℃で40g 溶ける。 CuSO4=160, H2O=18 手順 60 °C 20 °C 冷却 CUSO4 飽和水溶液 CuSO45H2O -結晶析出後も X [g] 析出 飽和水溶液と して存在 問題の値 溶解度より 問題の値 溶解度より CuSO4 140 g 100+40g 飽和水溶液 CuSO4 飽和水溶液 140-X [g] 100+20g 溶けている CuSO4 W [g] 40 g 溶けている CuSO4 160 W(g). 250g) 20 g 計算(i) 60℃の飽和水溶液の組成は同じ 計算 (ii) 20℃の飽和水溶液の組成は同じ 400ml 10 7604 計算(i)60℃での硫酸銅(II) 飽和水溶液140g に含まれる硫酸銅(II) CuSO4(無水物)の質量 W〔g〕を 求めよ。 00 W 40 250 140 140 62,540 g 計算 (i) 20℃での硫酸銅(II) 飽和水溶液について, 比例計算により析出した硫酸銅(II)五水和物 CuSO45H2Oの質量 X [g] を求めよ。 >31.25までOK K go 溶解度溶解度曲線 再結晶の徹底演習 •