Question

ゆ

143の(1)の問題なのですがなぜ水素イオンと水酸化物イオンのmolをひいて合計の体積でわるのでしょうか
混合するわけなので＋ではないのですか？

思考
143. 混合水溶液のpH次の酸塩基(いずれも電離度を1.0とする) の混合水溶液のpH
の値を求めよ。 ただし, 混合の前後で,溶液の体積の総量に変化はないものとする。
0.0030mol/Lの希塩酸10mLと0.0010mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mL
の混合水溶液 30.08.03
(2) 0.40mol/Lの硝酸水溶液10mLと0.10mol/Lの水酸化バリウム水溶液10mLの
()
混合水溶液
(3) 0.040mol/Lの希硫酸 10mLと0.060mol/Lの水酸化カリウム水溶液10mLの混
H
△水溶液・
(15) 大妻女子大)

(1)0.0030mol/Lの希塩酸10mL中のH+の物質量は,塩化水素が強
酸なので,
H: 0.0030mol/Lx
10
L=3.0×10-5mol
1000
0.0010mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mL中のOH-の物質量は,
水酸化ナトリウムが強塩基なので,
10
OH:0.0010mol/L×
L=1.0×10-5mol
1000
木
したがって、混合後にH+が3.0×10-5mol-1.0×10-mol=2.0×10-5
mol残る。混合によって水溶液の体積は10mL+10mL=20mLになっ
ているので、混合水溶液の[H+]は
[H+] = 2.0×105mol
01
010-31/エ
Hを与えて

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

酸と塩基を混ぜると、水素イオンと水酸化物イオンが中和で減るため、二つのどちらかが余ったpHを考えるため、引きます🙇