2023-9 解き方はあってたのですが、酸の体積が私は35ml（30+5ml）だと思ったのですが、答えは5mlでした。水30mlは一体なんだったのですか？そして足さないでいい理由が知りたいです🙇‍♀️ どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

問92の強酸の水溶液 Aがある。 このうち5mLをホールピペットではかり取 り、コニカルビーカーに入れた。 これに水30mLとフェノールフタレイン溶 液一滴を加えて, モル濃度x (mol/L) の水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定し たところ, 中和点に達するのにy (mL) を要した。 水溶液A中の強酸のモル濃 M 度は何mol/Lか。 モル濃度を求める式として正しいものを,次の①~⑧のう ちから一つ選べ。 9 mol/L ① xy ② xy ③ xy 5 10 35 ④ xy 70 ⑤ 5+y xy ⑥ xy 35 + y ⑦ xy 2 (5+y) ⑧- xy 2 (35+y) 35 M(mol/L)× 1000 (L)×2=x(mol/L)× 70Mxy 1000(L)×1 y xy M = 70 lom 0050 CH

水素イオン濃度の求め方なのですが、電卓で計算しても0.0010にならなくて、どのように計算するのでしょうか？

これは,水 である。 D H+] で表す。 のうど 三度といい -] が等しく 2 かすと, 水 15 問4の水溶液 (25℃)は,酸性, 中性, 塩基性のいずれを示すか。 (1) [H*] = 1.0 × 10- 7 mol/L (2) [H] = 1.0 × 104mol/L (3) [H*] = 1.0 × 10-10 mol/L ●水素イオン濃度の求め方 1価の酸の水素イオン濃度 [H*] は, 電離度 を用いて,一般に6式で求められる。 [H*] =酸のモル濃度×電離度 さくさん 6 例えば, 0.050mol/L 酢酸水溶液の電離度が0.020 であるとき この水 溶液の水素イオン濃度[H*] は, 7式のようになる。 [H+] = 0.050mol/L × 0.020=0.0010mol/L=1.0 × 103mol/L ●水酸化物イオン濃度の求め方 酸と同様に, 1価の塩基の水酸化物イオ [20ン濃度 [OH]] は, 一般に8式で求められる。 [OH'] = 塩基のモル濃度×電離度 8 例えば, 0.040mol/L アンモニア水の電離度が0.025であるとき、 水酸

二段階電離での水素イオン濃度の問題です。 2回目の電離では電離度が示されていないから電離度をαと置くことまではいいのですが、なぜαを使って式を作る解答になっていないのでしょうか？納得がいきません…

(2) 水酸化バリウムと二酸化炭法の □□□ 154 2価の酸の電離 硫酸は2価の酸であり、水溶液中では次の式 ①および②の はじめの頃 うに二段階で電離している。 H2SO4 →H++HSO 文 の X2) ①OTRAVA (1) ② の 000 (S) HSO4H++ SO- 硫酸中の全水素イオンのモル濃度 [H+] を, HSO4のモル濃度 [HSO4-] と SO のモル 濃度[SO-]を用いて表せ。ただし,温度にかかわらず式①の電離度は 1.0 とする。) (18 広島大改) 1.001

KP-16 16がわかりません。 青の蛍光ペンのようにおける理由、その後のアンモニアの物質量については次式のような表せるのところの式の意味がわかりません。 また、この問題はアンモニアと塩酸と水酸化ナトリウムが出てくるため逆滴定であってますか？ どなたかすみませんがよろしくお... 続きを読む

化学基礎 第2問 化学肥料に関する後の問い (問1~ 問5) に答えよ。 (配点 20 ) 三要素とよばれている。 これらの元素は,土壌中で不足しやすく肥料として補う必 植物が育つために必須な元素のうち, 特に重要な窒素・リン・カリウムは肥料の 要がある。 そのため古くから化学的に合成された化学肥料が用いられている。 硝酸アンモニウム NH&NO と硫酸アンモニウム (NH4)2SO4 を含む肥料 X がある。 この肥料 X に含まれる NH4NO と (NH4) 2SO4 の含有率を調べるために, 次の実験 Ⅰ~Ⅲを行った。 肥料 X 10.0g を正確にはかりとり, 少量の純水に溶かした後,洗浄液も含 実験 Ⅰ めて1000mLのメスフラスコにすべて移した。 次に, メスフラスコの標線 100 まで純水を加えて,これを試料溶液Aとした。 実験Ⅱ 試料溶液 Aからホールピペットを用いてコニカルビーカーに 10.0mLは かりとり,ここに過剰量の水酸化ナトリウム NaOH を加えた後,加熱する と式(1)で表されるようにアンモニア NH〟が発生した。 NH4+ + OH → NH3 + H2O 逆 滴 この発生した NH3 をコニカルビーカーに入った 0.100 mol/Lの塩酸 HCI 30.0mL にすべて吸収させた。 吸収後の溶液に残った HCI を滴定するために, 0.100 mol/LのNaOH水溶液をビュレットから滴下すると, 中和点までに 18.0mL 要した。 実験Ⅲ 試料溶液Aからホールピペットを用いてビーカーに 10.0mL はかりとっ た。 ここに過剰量の塩化バリウム BaCl2 水溶液を加えると, 硫酸バリウム BaSO4 の白色沈殿が 69.9mg 生じた。

質量パーセント濃度の求め方はわかるんですけどなぜ35.8gを使うのかが分かりません。なぜこの値を使うんですか

理科の実験で使用した粉末をかたづけているとき,間違 えて塩化ナトリウムに少量のデンプンを混ぜてしまった陸 さんは,混合物から塩化ナトリウムとデンプンを分けてと り出す方法について考えるため、 次の実験を行った。表は, 塩化ナトリウムの溶解度を表したものである。 あとの(1)~ ( 6) の問いに答えなさい。 【仮説】 塩化ナトリウムは水にとけるが、デンプンは水 にとけないので、混合物を水に入れてかき混ぜ, ろ過 することで分けてとり出すことができるのではないか。 【実験Ⅰ】 塩化ナトリウム35.0gとデンプン5.0gの混 合物をビーカーに入れた。 このビーカーに, 20℃の水 100gを入れてよくかき混ぜた。 この液体をろ過した ところ、ろ紙上に。 白い固体が残った。 【実験Ⅱ】 実験Iで生じたろ液を0℃まで冷やし, 水溶 液中から塩化ナトリウムを結晶にしてとり出そうとし たところ, b結晶は生じなかった。 【実験Ⅱ 】 実験Ⅱで結晶が生じなかったことから, 実験 Iで生じたろ液を蒸発皿に入れて加熱したところ, 水 が蒸発し, 白い固体が残った。 また, 実験で生じた ろ液をペトリ皿に入れてふたをせずにしばらく放置し たところ,水溶液中に結晶が出てきた。 水の温度 [℃] 0 20 40 物質 塩化ナトリウム 35.6 35.8 36.3 〔 表は,物質を100gの水にとかして飽和水溶液に したときの, とけた物質の質量[g] である。

点ウのような中和点ではCH3COONaが完全電離し、酢酸イオンが加水分解するのに、緩衝液内のCH3COONaはなぜ加水分解を無視するのですか？

思考 論述 グラフ 344. 中和滴定曲線 0.40mol/Lの酢酸水溶液 50mL に 同濃度の水酸化ナトリウム水溶液 NaOHag を滴下して 混合液のpHを測定したところ, 図のような滴定曲線が 得られた。酢酸の電離定数K を 2.0×10 -5 mol/L, 水 のイオン積 Kw を1.0×10-14 (mol/L), √2 =1.4, log102=0.30, 10g 103=0.48 として,次の各問いに答えよ。 (1) 滴定前の点アのpHを小数第1位まで求めよ。 (2)領域イでpH の変化がわずかである理由を記せ。 (3) 点ウおよび点エのpHを小数第1位まで求めよ。 196 pH 14 ウ 7 イト 0 ア 25 50 75 NaOHaq の滴下量〔mL] (10 大阪薬科大改)

(2)の問題で、解答には溶質の質量が答えになっているのですが、問題は何ｇの結晶が得られるかという問題なのにどうしてこれが答えなのですか？教えてください🙇‍♀️

思考のアンモ 87. 溶解度表に硝酸カリウムの溶解度(g/100gの水) を示す。 次の各問いに答えよ。 (1)30℃における硝酸カリウムの飽和溶液の濃度は何%か (2)50℃における硝酸カリウムの飽和溶液 70gから水 を完全に蒸発させると,何gの結晶が得られるか。 硝酸カリウムの溶解度 ) 温度[℃] 30 50 70 温度 [℃] 45 85 135 200(3) 70℃における硝酸カリウムの飽和溶液100gを30℃ 溶解度 冷却すると,何gの結晶が得られるか。外 lom (4)50℃における硝酸カリウムの飽和溶液200gから水 50gを蒸発させると,何gの 結晶が得られるか。

インスリンについてです インスリンは内分泌腺、膵臓のランゲルハンス島のB細胞から出るものだと思うのですが、インスリンはホルモンでもあり、タンパク質でもあるのですか？ 下の③のところに出てきて、解説には違うものの解説しかなく困ってます。 どなたかすみませんがよろしくお願いしま... 続きを読む

問1 下線部(a)に関連して, タンパク質に関する記述として誤っているものを,次 の①~④のうちから一つ選べ。 1 ① コラーゲンは,からだを支持するタンパク質である。 ② ヘモグロビンは、酸素を運ぶタンパク質である。 ③ インスリンは,血糖濃度を調節するタンパク質である。 ④ フィブリンは, 抗体としてはたらくタンパク質である。

27、28なんですが、753:100=760:x の比でやるとできないのですがなぜダメなんですか？ 教えてくださいよろしくお願いします🙇

第1回 化 学 として誤りを含むもの 一つ選べ。 問2 蒸気圧に関する次の文章を読み、後の問い (a~c) に答えよ。 24 墨汁や絵の具など 光の通路が明るく 主にコロイド粒子 不揮発性の物質を溶かした水溶液の蒸気圧は、同じ温度の純粋な水の蒸気圧 より低くなる。この現象を蒸気圧降下という。 図1は純粋な水の蒸気圧と,不 揮発性物質が溶けた希薄水溶液の蒸気圧について, 100℃付近を拡大して図示 した蒸気圧曲線である。 この図中の温度範囲内では2本の蒸気圧曲線は平行な 直線と見なすことができるものとする。 図1中の点と点bの蒸気圧の差(点 dと点eの蒸気圧の差)が,この希薄水溶液の蒸気圧降下の大きさ(蒸気圧降下 度) を示している。蒸気圧降下により 水溶液の沸点は純粋な水の沸点よりも 高くなる。 大気圧 (760mmHg) 下において, 図1の ア の温度差がこの水 溶液の沸点上昇度を示している。 溶 蒸気圧 よって くなる c E 本間 温度差 の2本 ること の実線の と点d) の傾きに 76 蒸気圧 (mmHg) したが 100月 純粋な水 希薄水溶液 760.0 d 760000 e 753.3 700,00 蒸気圧( mmHg) 1726円 75 733.2--- a c b 753.3=100=760:x. 75732-76-103 99 100 753.3 温度 (℃) 図1 100℃付近の蒸気圧曲線 問3 一定量の水 いる気体の圧 う。ヘンリー に溶解した 比例関係を示 (B)=(i) 「 a 空欄 ア に当てはまる図1中の記号の組合せとして最も適当なもの を,次の①~④のうちから一つ選べ。 25 ① ad ② 点と点d ③ c ④df -21- 二酸化炭素量 0 FE 一方, (ii) CO 積を溶解させた と, (C)のような グラフとなる。 こ 水1Lに圧力

V3-18 118番の答えを求める上でそもそも第一中和点で何が起こっているのかがわからないので教えていただきたいです🙇‍♀️ （詳しい質問内容） 写真の真ん中より下めのところの(2)(3)についてなのですが、第一中和点では何が起こっているのですか？ 二酸化炭素と水酸化ナトリ... 続きを読む

問4 次の記述を読み、後の問い(ab) に答えよ。 二酸化炭素を水酸化ナトリウム水溶液に通して中和させたところ,吸収後の 溶液は未反応の水酸化ナトリウムの濃度が0.10mol/L反応で生じた炭酸ナ トリウムの濃度が0.050mol/Lの混合溶液20mLとなった。この混合溶液に 0.10mol/Lの塩酸を滴下させると、図1に示す滴定曲線が得られた。 Hd ア mL 第1中和点 イ mL 第2中和点 0.10mol/L 塩酸の滴下量 図1 混合溶液に塩酸を滴下したときの滴定曲線 塩酸を滴下したときの反応では2か所においてpHが急激に変化した。1回 目のpHが変化したところを第1中和点とすると, 第1中和点では次の式 (2) お よび式 (3) の二つの反応が完了している。 NaOH + HCI NaCl + H2O → → Na2CO3 + HCI NaHCO3 + NaCl (2) (3) 23 2回目のpHが変化したところを第2中和点とすると,第2中和点では次の 式 (4) の反応が完了している。 NaHCO3 + HCI → NaCl + H2O + CO2 1 (4)