Question

こあら

(2)の問題で、解答には溶質の質量が答えになっているのですが、問題は何ｇの結晶が得られるかという問題なのにどうしてこれが答えなのですか？教えてください🙇‍♀️

思考のアンモ
87. 溶解度表に硝酸カリウムの溶解度(g/100gの水) を示す。 次の各問いに答えよ。
(1)30℃における硝酸カリウムの飽和溶液の濃度は何%か
(2)50℃における硝酸カリウムの飽和溶液 70gから水
を完全に蒸発させると,何gの結晶が得られるか。
硝酸カリウムの溶解度
)
温度[℃] 30 50 70
温度 [℃]
45 85 135
200(3) 70℃における硝酸カリウムの飽和溶液100gを30℃
溶解度
冷却すると,何gの結晶が得られるか。外
lom
(4)50℃における硝酸カリウムの飽和溶液200gから水 50gを蒸発させると,何gの
結晶が得られるか。

87. 溶解度
解答 (1) 31% (2) 32g (3) 38g (4) 43g
(mg)
解説 (1)30℃における硝酸カリウムの溶解度が45なので、水100
gに硝酸カリウム 45g が溶けた水溶液の濃度を求めればよい。
質量パーセント濃度 [%]=
45 g
100g+45g
- x100=31.0
(2)50℃における硝酸カリウムの飽和溶液 70g中の溶質の質量をx
[g] とすると,次式が成り立つ。
溶質の質量
溶液の質量
85g
100g+85g
x[g]
70g
x=32.1g
(3) 水 100gに硝酸カリウムは70℃で135g, 30℃で45g溶けるので
70℃の飽和溶液(100+135)gを30℃に冷却すると,(135-45)g の結晶が
析出する。飽和溶液100gからの析出量をy [g] とすると, 次式が成り立つ。
析出量
[g]_ (135-45)g
y = 38.2g
溶液の質量 100g (100+135)g
(Nom
(4)50℃における硝酸カリウムの飽和水溶液200gに含まれる水の質
量を x[g] とすると, 次式が成り立つ。
水の質量
100g x[g]
-
x=108.1g
=
溶液の質量
100g+85g 200g
このうち, 50gの水を蒸発させたので, 残った水の質量は
N
108.1g-50g=58.1g となる。 したがって, 50℃の水 58.1g に溶ける硝
酸カリウムの質量を y[g] とすると, 次式が成り立つ。
溶質の質量
85g_
85g_y[g]
=
水の質量 100g 58.1g
y=49.3g
一方, 200gの飽和水溶液に溶けていた硝酸カリウムの質量は,
(200-108.1)gなので,析出量は次のように求められる。
析出量= (200-108.1)g-49.3g=42.6g
別解 蒸発した水 50g に溶けていた硝酸カリウムが析出すると考え
てもよい。 50℃の水 50gに溶ける硝酸カリウムの質量を z [g] とすると,
次式が成り立つ。
溶質の質量
85g__ z[g]
=
z=42.5g
水の質量
100g
50g

溶解度

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

溶質g＝結晶gだから🙇

こあら

結晶が溶媒に溶けた状態では溶質ということなんですね！ありがとうございます🙇‍♀️