酸化剤・還元剤の半反応式からイオン反応式を作りなさい。という問題です。どうしてこの答えになるのかわかりません。教えてください。

MnO,+8H++5e→Mn°+ +4H,O H,Og→02+ Hz+2e

どこで間違えているのかぜんぜんわかりません 教えてください

149 à= (1, 2) と あ3 (x, 1) のなす角が45° であるとき, xの値を求めよ。 みレ

なぜ傍線部の部分は気体とわかるのですか？黒鉛ではないのですか？🙄どなたか教えていただけると幸いです🙏

第Ⅳ章物質の変化と 12. 物質の変化と熱 光149 発展例題20 メタン CH。の生成熱は75kJ/mol, 黒鉛Cの昇華熱は721KJ/mol, 水素分子中のH-H の結合エネルギーは436kJ/mol である。CH』中の C-Hの結合エネルギーを求めよ。 結合エネルギー 問題267-268 考え方 与えられた熱量を熱 化学方程式で表し、 ヘスの法則を利用し て求める。 結合エネルギーは、 気体分子の共有結合 を切るのに要するエ ネルギーである。 別解結合エネル ギーを扱うときは, 原子に分解した状態 を経て変化が進むと 仮定したエネルギー 図を利用するとよい。 解答 C-Hの結合エネルギーを x[kJ/mol]とすると,CH4中にC-H は4 個あるので、結合エネルギーに関して、次の熱化学方程式が書ける。 CH。(気)=C(気)+4H(気) -4x[kJ] 与えられた熱量は、次のように表される。 C(黒鉛)+2H2(気)=DCH4 (気)+75kJ C(黒鉛)=C(気)-721kJ H2(気)=2H(気) -436kJ 2+3×2-①から, 4x=1668 となり, x=417KJ/mol となる。 別解) C-Hの結合エネルギーを x[kJ/mol)とすると、 エネルギーの関 係は図のように表される。図から、 4x=75+721-+436×2 したがって、x3417kJ/mol C(気)+4H (気) ネ3×2 436×2kJ ル C(気)+2H2(気) 2 721kJ 4x[kJ] C(黒鉛)+2Hz(気) 1175kJ CH(気)

アルコールの分子量が14n +18になるのはどうしてですか？

1杯を答えよ。 347 [アルコールの化学式]ある飽和1価アルコールC.H2r+1OHを3.7gとり, 十分 な量のナトリウムを加えて反応させると,標準状態で水素が560mL発生した。 この アルコールの分子量と示性式を求めよ。原子量:H=1.0, C=12, 0=16 ヒント」 この反応の反応式は2CH2n+1OH +2Na → 2CHar+1ONa+ Hzで表される。

この例題3の問題をとくために、解説の表は覚えておかないと解けないのでしょうか、、もし覚えてなくても解けるのであれば、（イ）の反応式の求め方を教えて頂きたいです。🙇‍♂️

例題3 電気分解における反応 次の表は電解質水溶液の電気分解をまとめたものである。(ア)~(コ)には,各極で 起こる変化をイオン反応式で入れよ。また, (a)~(j)には, 生成する物質の化学式 を入れよ。 反応式|生成物 キ) ク) 電解質水溶液 電極 反応式生成物電解質水溶液 電極 陽極C 陽極Pt NACI水溶液 AgNO3水溶液 陰極C 陰極Pt 陽極Pt (ウ) 陽極CU NAOH水溶液 CUSO4水溶液 陰極Pt エ) 陰極Cu 陽極Pt オ) HeSO4水溶液 陰極Pt (解説 陽極での反応 陰イオンまたは水分子が電子を失う (酸化反応)。 水溶液中の陰イオン 電極 反応 生成物 2CI- → Cl2+ 2e1 Clz CI-, Br-, I- 2Br- → Br2 + 2eー Br2 PtまたはC 2I- → I2+ 2e I2 OH- 40H- → 2H20 + O2+ 4e O2 2H20 → 02+4H++ 4e- O2 SO.2-, NO3- Cu Cu → Cu?+ + 2e- Cu?+ 陰極での反応 陽イオンまたは水分子が電子を受け取る(還元反応)。 水溶液中の陽イオン 電極 反応 生成物 Cu?+ + 2e- → Cu Cu Cu?+, Ag* Ag* +e 一> Ag Ag PtまたはC H+ 2H+ + 2e- -> H2 H2 K+~ Al3+ 2H20 + 2e- → H2+20H- H2 陽極での反応の起こりやすさ: I", Br", CI->OH->H20》 SO.2-, NOs 陰極での反応の起こりやすさ: Ag*, Cu?+>H+>H20》 Al*+~K* D SSS BD

（2）の①です。教科書には2H2→4H^+╋4e- なんですが、問題集の答えはH2→2H^+╋2e- となってます。この違いはなんですか？？なぜ水素イオンの数が決められるんでしょうか、、🙇‍♂️

72 [燃料電池] 次の文章を読み,あとの各問いに答えよ。 燃料電池は,燃料(水素) と酸素の燃焼による反 電極, 応熱を( ア)エネルギーとして効率よく取り出 す装置である。右図は, 水素と酸素による燃料電 池の模式図である。その電極としては, 多孔性金 属が使用されている。 o(イ)極では, 水素が 水素そ ((ウ )されて(エ )を生じ, 電解液に移動す る。その( エ )が(オ )極で酸素と反応し, (カ )を生じる。 (1)上の文章中の( (2) 下線部D, ②で起こっている変化を,電子e-を含むイオン反応式で示せ。 電極 水素斗 一酸素 O2 H2 (力) 一酸素と (力) 電解液(リン酸水溶液) )に適する語句を入れよ。

図が見づらくてすみません、、、 液体が図のような容器に入っていて 容器の底面Aでの水圧(PA)は PA＝Pa+pgh pは液体の密度 gは重力加速度 と成りますが、Bの水圧はどのように表されるか教えて欲しいです、よろしくお願いします

B hz A

最後の計算ができないので 詳しく教えてください！ お願いします。

*167,168 基本例題 29/化学平衡 可逆反応 H(気) + l& (気) → 2HI (気) のある温度での平衡定数は 49 である。 この温度で0.90mol の Ha と 0.90mol のbを反応させたときに生じる HI は何mol か。 Xとおく 指針生じる HIを×[mol] として平衡時の He. b、 HI の濃度を表し,平衡定数の式に代入す る。 解答 生じる HI をx [mol]), 容器の容積をV[L] とする。 Hz 2HI (反応前) 0.90 0.90 0 [mol)A gA 図 1 (変化量) +x [mol] 2% (平衡時) 0.90-x 0.90-す x x [mol) []は そルのうど (w%) x (mol) VL) 2 [HI]? K= =49 THa][] 1 2 V [L] 1 (0.90-x) [mol) V [L] 0.90 ラ*) (mol) (90) 2 -X x =7.0 0mol<x<1.8mol より, -=7.0 x=1.4mol 答 1 -x 2 0.90- 0.90 2

有機化学の質問です。セミナー化学の問題で、Dについて質問です。まず、構造式は合っていますか？あと、示性式は私の分ではどうしてダメなのか教えて下さい。

432. アセチレン 図は, アセ チレン CH=CH を原料とす る各種の有機化合物の合成経 路を示している。A~Hにあ てはまる化合物の示性式と名 称を記せ。 HCN 3分子重合 B H2O CH3COOH HeECH HCI D アセチレリC E H2 H2O H2 F G H

この問題の解き方を教えてください

(α?-6)x+4abx-(α?-b) (azehz-ath)(az-kasash」