化学
高校生
解決済み
この例題3の問題をとくために、解説の表は覚えておかないと解けないのでしょうか、、もし覚えてなくても解けるのであれば、（イ）の反応式の求め方を教えて頂きたいです。🙇♂️
例題3
電気分解における反応
次の表は電解質水溶液の電気分解をまとめたものである。(ア)~(コ)には,各極で
起こる変化をイオン反応式で入れよ。また, (a)~(j)には, 生成する物質の化学式
を入れよ。
反応式|生成物
キ)
ク)
電解質水溶液
電極
反応式生成物電解質水溶液
電極
陽極C
陽極Pt
NACI水溶液
AgNO3水溶液
陰極C
陰極Pt
陽極Pt
(ウ)
陽極CU
NAOH水溶液
CUSO4水溶液
陰極Pt
エ)
陰極Cu
陽極Pt
オ)
HeSO4水溶液
陰極Pt
(解説 陽極での反応 陰イオンまたは水分子が電子を失う (酸化反応)。
水溶液中の陰イオン
電極
反応
生成物
2CI-
→ Cl2+ 2e1
Clz
CI-, Br-, I-
2Br-
→ Br2 + 2eー
Br2
PtまたはC
2I- → I2+ 2e
I2
OH-
40H-
→ 2H20 + O2+ 4e
O2
2H20
→ 02+4H++ 4e-
O2
SO.2-, NO3-
Cu
Cu → Cu?+ + 2e-
Cu?+
陰極での反応 陽イオンまたは水分子が電子を受け取る(還元反応)。
水溶液中の陽イオン
電極
反応
生成物
Cu?+ + 2e-
→ Cu
Cu
Cu?+, Ag*
Ag* +e 一> Ag
Ag
PtまたはC
H+
2H+ + 2e- -> H2
H2
K+~ Al3+
2H20 + 2e- → H2+20H-
H2
陽極での反応の起こりやすさ: I", Br", CI->OH->H20》 SO.2-, NOs
陰極での反応の起こりやすさ: Ag*, Cu?+>H+>H20》 Al*+~K*
D SSS
BD
生成物
反応式
解答
(ア)
反応式
生成物
(b) H2
2CIT
→ Cle+ 2e-
(a) Cle
(イ) 2H20 + 2e- → H2 +20H-
(ウ) 40H-
→ 2H20 + O2+ 4e- (c) O2
(エ) 2H20 +2e
→ Hz + 2OH (d) He
(オ) 2H20
→ O2+4H+ + 4e-
(e) O2
(カ) 2H+ + 2e-
(f) Hz
(h) Ag
(キ) 2H2Q
(ケ) Cu
→ O2 +4H++ 4e-
(g) 02
(i) Cu?+
(ク) Ag* +e-
→ Ag
→ Cu?+ + 2e-
(コ) Cu?+ + 2e-
→ Cu
(j) Cu
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