[至急]この問題分かりますか？ 化学基礎です

問2 水溶液の水素イオン濃度が次の値をとるとき、それぞれの水溶液は酸性。塩基性·中 性のいずれを示すか。ただし、水溶液の温度は 25℃とする。 (ア)10-12mol/0 (イ)10-7mol/0 (ウ) 10-2mol/0 A。 A。 A。

線を引いてるところから何故、直鎖状のカルボン酸と分かるのですか？

溶成に溶けて気体を発生する。一方, Bに水酸化ナトリウム水溶液を加えて温めると、 分子式が CaHg02の有機化合物 A, Bがある。Aは直鎖状の分子で, 炭酸ナトリウム水 又心 *461-462 発展例題40 カルボン酸とエステルの反応 分子式が CaH。O2 の有機化合物A, Bがある。A.は直M状の分子で,炭酸ナト1 溶成に溶けて気体を発生する。一方, Bに水酸化ナトリウム水溶液を加えて温めるし 化合物Cのナトリウム塩と化合物Dが得られる。Dを酸化すると、中性のEになり はフェーリング液を還元しない。化合物A~Eを示性式で示せ。 解答 Aは直鎖状のカルボン酸である。一方, Bはエステルであ り、けん化でカルボン酸Cの塩とアルコールDを生じる。 Eは,中性で,フェーリング液を還元しないことから,ヶ トンである。Dは,酸化によってケトンを生じるので,第 二級アルコールである。全体の分子式から考えて, Dは CH,CH(OH) CH3 となる。したがって, Cはギ酸, Eは7 セトンであり,Bはギ酸イソプロピルとなる。 A. CH,CH2CH2COOH 考え方 Na,CO3 との反応でCO2を発 生するのは, 炭酸よりも強い酸 である。一方,アルカリでけん 化されるのはエステルである。 アルコールのうち, 酸化されて ケトンを生じるものは, 第二級 アルコールである。 R CCHOH R 酸化、 R B. HCOOCH(CHal2 >C=0 R? C. HCOOH D. CHCH(OH)CH 第二級アルコール ケトン E. CHgCOCHs

三番なんですけどどゆことですか？ 水の量は関係ないのかな...?? 教えてください！！ 答えは3です。

(P の 次の文中の[ ]から適切なものを イ. ワム水溶液 のる。また,実験2において中性になった水溶液のDHの値は,うすい塩酸を加える 前のうすい水酸化ナトリウム水溶液のpHの値より② [オ.大きい (4) 次の文中の O]には入れるのに適している化学式を, 語を書け。 実験2において中性になった水溶容液のpHの値は① [ア. 1 カ.小さい)。ナ 図I には入れるのに適している 区Iは,実験2において中性になった水溶液をスポイトで1滴とり,スライドガラスに のせて乾燥させたあと残った固体をルーペで観察したものである。この固体の物質の化子 式はL0」である。酸とアルカリの中和によってできる図Ⅲのような物質はL) れた。酸とアルカリの種類を変えると,異なる種類ののができる。 |と呼ば 1.0mm 35) Mさんは,水酸化ナトリウム水溶液の濃度を変えて実験2を行うと,中性にするために必要なうすい塩酸の体積 がどのように変化するかを考えた。実験2で用意したうすい水酸化ナトリウム水溶液を5.0cmとり,さらに水を加 えて20.0cmにした。この水溶液に,実験2で用意したうすい塩酸を少しずつ加えたとき,実験2で用意したうすし 塩酸を何ci加えると水溶液が中性になると考えられるか。 x51D) 25 33 6 2)の 2 3 No t O

(3)です。解答はpH=7です 塩酸であることから電離度は1なので 1.0×10の-⁶×1/100×1=1.0×10の-⁸ よってpH=8になってしまいます どこが間違っているのでしょうか？解説お願いします🙇‍♀️

pH 問6/次の問いに整数値で答えよ。 (1)pH=2の塩酸を水で100倍に希釈すると, pHはいくらか。 (2)pH= 13の水酸化ナトリウム水溶液を水で1000倍に希釈すると, PHはいくらか。 (3)pH=6の塩酸を水で100倍に希釈すると, pHはおよそいくらか。 Lク チ七

77です！ なぜアなのか説明お願いします！ 図とかつけてくれたらありがたいです。

ん (ゅ)すい EXERCI SE 数(溶液の調製)次のアーはのうち、0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 あっくり方として、正しいものを1つ選べ。 7NaOH0.40g.を水に溶かし、 さらに水を加えて体積を 100mLにする。 水 100m工をとり、 NaOH 4.0gを加える。 水100gをとり、 NaOH 4.0gを加える。 木%gをとり. NaOH 4.0g を加える。 アドバイス ト77 式量 NaOH%3D40 ト78(水溶液の液性)水素イオンや水酸化物イオンの濃度が次の値である とき、次の1~4の水溶液は酸性,塩基性, 中性の れを示すか。 1)H]= 1.0×10"mol/L 2)(H]=1.0×10"mol/L (3)[OH]=1.0×10 mol/L (4) [OH]=1.0×10 mol/L >78 H>1,0×10 →酸性水溶液 H]=1,0×10 中性水溶液 H]<1.0×10< →塩基性水溶 *79(pHとH]> 次の問いに答えよ。 (1) pi が2小さくなると、「H) >79

電気分解した時に起こる反応って上と下の式とでは違いはありますか？どちらで答えても〇でしょうか？

21tt2e- → Hz 2 Hz20+ 2e → 20H+ H

なぜ中和滴定の実験でフェノールフタレインを使うのですか？ フェノールフタレインの変色域は8~10で中和のpH7では変化しないと思うのですが。 それとも中和は7と決まっているものではないのですか？？ 中和滴定の教科書のページをみると組み合わせの水溶液で中和点のpHが異なって... 続きを読む

一っ >中和滴定 酸と塩基の水溶液とも らか一方の濃度がわかっていれば、 B-中和滴定 すきまを空け ながら水溶液 を注ぐ 液面の底を 目盛にあわ 液面の底の数値 を、最小目区の 1/10まで読む (目盛は上から ふってある) てきてい せる >p.151 neutralization titration 安全ピペッター ビュレット 濃度がわかっている 水酸化ナトリウム水溶液 -ホール ピペット 濃度未知の 酢酸水溶液 標線 ーフェノール ービュレットの先端 まで液を満たす フタレイン 液面の底を (指示薬) コニカル ピーカー 標線にあわ 指示薬が変 滴下をやと せる ビュレットに濃度のわかって いる水酸化ナトリウム水溶液 を入れる。 水酸化ナトリウム 水溶液を滴下する。 iPP 濃度未知の酢酸水 溶液の一部をピー カーにとる。 酢酸水溶液を安全ピベッター を使用しホールピペットで 吸い上げる。 吸い上げた酢酸水 溶液をコニカルヒピ ーカーに流し出す。 コニカルピーカー に指示薬を加える。 濃度が正確にわかっている水溶液 参考 中和滴定は,濃農度が正確にわかっている酸または塩基の水溶液 ↑図16 中和滴定による酢酸水溶液の濃度決定 iの濃度を決め

(8)がAで(9)がBになる理由が分かりません💦 教えてください🙏🙇‍♀️

19 中和反応と塩 219 塩の水溶液の性質 次の塩の水溶液が示す性質を, A:酸性, B:塩基性, C :中性 に分類せよ。 (1) NaCI (2) CH3COON. (3) K2SO4 (4) CUSO4 (5) NH4CI (6)(NH4)2SO4 (7) Na2CO3 (8)/NaHSO4 (9) NaHCO3 酢酸ナトリウム塩化アンモニウム 00 ヒント)塩の水溶液の性質は, 塩をつくっているもとの酸·塩基の強弱で決まる。

この表理解できません、、 誰か教えてくれませんか😭

塩の分類&水溶液の性質(塩の加水分解は起こるのか?) (塩基) base 塩の 加水分解 水溶液 の性質 化学式 (酸) acid 物質名 塩の分類 酸性塩 正 D 塩基性塩 酸性 中性 塩基性 NANO。 HNO3 Na OH 1 tトリウム X (弱(強)acid (弱·強)base 酸性塩 正 塩 塩基性塩 酸性 中性 塩基性 CuCl。 HCI Cu(OH)2 2 塩化鋼 I Q (弱·強)acid 弱·強)base 酸性塩 正 塩 塩基性塩 Fe (OH)。 (弱。 (酸 性 中性 塩基性 3 FESO。 統化 鉄 Hz S04 (弱·強)acid * 強)base 酸性塩 正 塩 塩基性塩 Hz CO。 酸性 中性 塩基性 K,CO。 koH 4 ※酸カリウム Q (弱·) base 強) acid 酸性塩 正 塩 塩基性塩 酸性 中性 塩基性 流化水素 NaOH 9 (弱強) base 5| NaHSO。 HSO4 ナトリウム 弱·強)acid 酸性塩 正 塩基性塩 酸性 中性 塩基性 NAOH 塩化 ナトリウム HCI 6 NaCl (弱·強)acid (弱 )base 酸性塩 正。 塩基性塩 酸性 中性 塩基性) Na0H Na,COs He CO3 (弱強)acid 7 炭験 Tトリウム (弱·強)base 炭酸水素 ナトリウム <酸性塩 正塩 Hcos (弱·強) acid 酸性 中性 塩基性 8 NaoH Q (弱·) base NaH CO3 塩基性塩 酸性塩 正塩 塩基性塩 Mg (oH)。 酸 性 中一性 塩基性 HCI | Mg(OH)CI 水酸化塩化 マベネシウム (弱·強) acid (· 強) base 酸性塩 正 地 塩基性塩 HCL1 酸し性 中 性 塩基性 10 (NH+) C 塩化 アンモニウム NH3 (弱(強)acid (弱· 強)base 酸性塩 正 塩 塩基性塩 酸性) 中 性 塩基性 CulOH)」 H2 SO4 (弱 魚) acid 11 硫酸銅(II) Cu SO+ *強)base 酸性塩 正 塩基性塩 酸性 中性 塩基性 CaCl。 HCI メ (弱 噂)base Ca(OH)。 2| 塩化カルシウム (弱·御) acid (雨酸 強塩基:(*酸化カリウム) . (水化ナトリウム) )·(税酸 (塩酸 (水酸化ルシ4) . (木酸化ベリカム) 水酸化リチウム 強酸:

中3理科です。 この実験によって分かることってなんですか？ また、何故陰極側に赤色が移動したり陽極側に青色が移動したりしているんですか？ 教えてください！

実験 3水素イオンの移動 食塩水をしみ こませたろ紙 気体が発 塩酸をしみ こませた糸 の仕 青色リトマス紙 陰極側に赤色が移動 赤色は H* 陽極