(6)と(7)の解き方を教えて下さい🙇🏻‍♀️

簡単な整数の比になっている。 ):イ( )となり,最も CaHe(C. H 11 個) 02 (0 の1種 CO2(C,0 の H20 (H. O の より、最も >62〈反応式の係数〉次の(1)~10)の化学反応式またはイオン反応式中の )に適する係数を入れよ。 ただし,係数1のときも1と記せ。 )Mg+( (2)( )C2H6+( )O2 →( )Mg0 )02 →( CaHe となる )CO2+( )H20 )CH40 +( )02 →( )CO2+( )H20 >62 )AI+( )HCI →( )AICI3+ ( 化学反応式ロ DHz (5)( )Ca+( )H20 → ( )Ca(OH)2+( )H2 物質の係数= OCu+(CO) H2SO4 ほかの係数 )CUSO4+( )H20 +( )SO2 係数が分数 全体が最も (7)( )NH4CI+( )Ca(OH)2 になるよう )CaCle+( )H20 +( )NH3 オ)Ba?++ ( )SO- →( BaS04! )Fe?++( )Zn?++( (6X7) 各物 )H2S↑ 6, c, …と 数が両辺て をいくつか )FeS+( )H+ → ( )H2t (10) ( )Zn+( 係数を求と P63<化学反応式〉次の(1)~(4)の変化を化学反応式で示せ。 数法)が有 Jeふミできる

示性式の名称はどうやって名前をつけたらいいですか？

336 化合物の示性式と名称 次の表は, 炭化水素の水素原子1個を,a~cの原子団で置き換えた (1 化合物の示性式と名称をまとめたものである。表の空欄に適する示性式と名称を書け。 a -OH b-CHQ c-OCH3 2名称 アセト 3ルデヒド 8名称。 ビオン 示性式 名称 の示性式 3示性式 4名称 ジメチル メタン CH3OH メタノール éHsCHo sH3 0CH3 CH4 Iーテル 6示性式 6名称 の示性式 9承性式 0名称 14ルメ4ル エタン CaHe CHsoHy7- 1ル CaHs CHO CaHyOCHs ダルテヒド エーテル

（3）の線の部分なんですが、なぜ（1）からこの式が分かるのか教えて頂きたいです。

合金の質量 124. 混合気体の燃焼 CO2+2H2O 解答(1) CH4+202 CgHa+ 502 3C02+4H2O (2) メタン:プロパン=5:3(3) 2.80×10°mL 解説)(1) メタン CH, もプロパン CaHg も炭素と水素からなるので 完全燃焼させると二酸化炭素 CO。と水 HO を生じる。 CH』+202 CgHg+502 CO2+2H20 3C02+4H0 (2) 混合気体の燃焼によって生じた CO2 および H0(モル質量 18 g/mol)の物質量は,発生した CO。が156.8mL=0.1568L, 生じた H,O が0.198gであることから,それぞれ次のようになる。 0.1568L 22.4L/mol 0.198g-1.10×10-2mol 18g/mol CO2 -=7.00×10-3mol HO 混合気体中に含まれるメタンの物質量をx[mol], プロパンの物質量を y[mol)とすると, CO2 および H:O の生成量について,次式が成立する。 CO2 x+3y=7.00×10-3 H20 2x+4y=1.10×10-2 の, 2から, x=2.50×10-3mol, y=1.50×10-3mol となる。 したがって、混合気体中に含まれるメタンとプロパンの物質量の比は、 次のようになる。 …D …2 メタン:プロパン=2.50×10-3:1.50×10-3=5:3 (3)(1)の化学反応式から,メタンx [mol] の燃焼に必要な酸素の物質 量は 2x(mol), ブロパンy[mol]の燃焼に必要な酸素の物質量は5y[mol] である。したがって, 混合気体の燃焼で消費された酸素の物質量は 2x+5y[mol]となり, (1)から, x=2.50×10-3mol, y=1.50×10-3mol なので、 2x+5y=2×2.50×10-3mol+5×1.50×10-3mol==1.25×10-2mol したがって,標準状態での体積は,次のようになる。 22.4L/mol×1.25×10-2mol=D0.280L=2.80×10°㎡L

これの答え教えて欲しいです🙌

化学式 確認ワークシート 年 組 香 の水素 いおう ① ①硫黄 の酸素 ● の酸化マグネシウム の水 O ③塩酸 の炭素 ④塩化ナトリウム の二酸化炭素 TO Oアンモニア Oナトリウム ⑥酸化銀 のマグネシウム の炭職水素ナトリウム の鉄 ®炭酸ナトリウム の銅 の酸化銅 りゆう か てつ O銀 の硫化鉄 化学反応式 年組番氏名 【平 /10 酸化銀 熱分解 炭酸水素ナトリウム 熱分解 水 電気分解 マグネシウム 燃焼 炭素 燃焼 水素 燃焼 メタン CH4 燃焼 酸化銅の炭素を使っ た還元 鉄 硫化 銅 酸化

イオンになった場合の酸化数の出し方がよく分かりません。 教えて頂きたいです🙇🏻‍♀️

ロ206.酸化還元反応の判別 次の化学反応のうち, 酸化還元反応ではない ものを1つ選び, 記号で答えよ。 (ア) 2AI+3H2SO4 206 Ale(SO4)3+3H2 0 0 t1 (イ) 2KI+Br2 2KBr+I2 (ウ) 2NaOH+SO2 NaSO3+H20 (エ) CH4+202 CO2+2H20

(1)~(3)教えてください。

日7日7T C rt 3. 以下の反応の化学反応式やイオン反応式を答えなさい。 (教科書P.98~100) (1)メタンCH』の燃焼 (メタンと酸素O2が反応して、 二酸化炭素CO2と水H2○を生じる) (2) エタンC2Haの燃焼 (エタンと酸素O2が反応して、 二酸化炭素CO2と水H2Oが生じる) (教科書P.99 例題 5) (3)銀イオンAg*と塩化物イオンC1-が反応して、 塩化銀AgC1が生じるときの反応

問題6のニ、ヌがわかりません。 答えが0.500になる理由もわからないので教えて頂ければ嬉しいです

(2)(セ)CoH6 (3)(ツ)CH,O +(テ)02 6次の化学反応式について, 表中の数値をもとに, ( 気体の体積は,標準状態におけるものとする。 →(ト)CO2 )内に適切な数値を記せ 202 CO2 2H20 CH4 1.00 (ヌ) (ネ) 物質量(mol) (ニ ) 11.2 (ノ) ( ハ) 気体の体積(L) 端モ代 県 S O 「プロセスドリルの解答 1 (ア) 物理変化 (イ) 化学変化 (ウ)化学反応式 2 (エ) 反応物 (オ) 生成物 3(カ) 1 (キ) 2 (ク) 2 4(1)(ア) 1 (イ) 1(ウ) 2 (2) (エ) 2 (オ) 1 5(1)(コ)1(サ) 3 (カ)2 (3) (キ) 1 (ク) 3 (シ) 2 (ス) 2 (2) (セ) 2 (ソ) 7 (タ) 4 (チ) 6 (3) (ツ) 1 (テ)3 (ト)2(ナ) 3 6(二) 0.500 (ヌ) 0.500 (ネ) 1.00 (ノ) 22.4 (ハ) 11.2

どなたか答え合わせしてくれませんか、、💦 できるところはしたんですが計算問題の答え合わせはできなくて、、

1.水 100gに9gのグルコースが溶解した水溶液の凝固点(C)に最も近い値はどれ ですか。ただし, グルコースの分子量は 180, 水のモル凝固点降下は 1-2 1.85 K-kg/mol, 水の凝固点は0℃とする。 - 3.7 31y a b)- 0.9 c 0.9 |3.7 k maT 2.ハロゲンにおける酸化力の順として正しいのはどれですか。 のF> Cl2 > Brz> Iz 1?5: b Cl > F2> Iz> Br2 Br2> I2 > F2> Cl2 d Iz> Br2 > Cl2 > F2 3.次り物質のうち, 石灰水に二酸化炭素を通じると生成する白い沈殿物はどれです か。 MOOH NaC03 Na-0o3 水酸化ナトリウム 炭酸ナトリウム 水酸化カルシウム Cacoft C の 炭酸カルシウム AC03TCO2 t CO2 → Caco3 Ca 4.次の物質のうち, オストワルト法によって生成するのはどれですか。 HCI b HeSO。 a HNO3 d NH。 5. 次の記述のうち AI* を含む水溶液の沈殿反応として, 正しいのはどれですか。 増酸を加えると, 黒色沈殿が生じる。 塩酸を加えると, 白色沈殿が生じる。 185 kトg mol 0-1 fAアンモニア水を加えると, 黒色沈殿が生じる。N PO a アンモニア水を加えると, 白色沈殿が生じる。 26 ア 20 2

至急です❗️ （1）〜（3）の答えはこれで合っていますか？ また、（4）がわかりません💦 教えていただけると助かります🙇‍♀️ よろしくお願いします！🙇‍♀️🙏

132 化学反応の量的関係 メタン CH』 3.2gを完全燃焼きせた。次の各問いに答えよ。 (原子量は, H=1.0, C=12, O=16) (1) メタン3.2g の物質量 (mol)を求めよ。 メタンのモル質量は16g/molなので、 CH4+202 → cO2+ 2H20 0. 2 3,2g 16 /3,マ 32 モル壁[9/mal) 0,2 こ こ 16g/mol (2) 二酸化炭素は何 mol 生成するか。 6 0,2x| - 0,2mol (3)生成する水の質量は何gか。 0,2 mol x 2'= 0.4 mol その質量は、分子量がH-0-18より、モル質量が1は3/l tなので、 6,4moLX 18g/mol: 229 (4) 完全燃焼するのに必要な酸素の体積は, 標準状態で何Lか。 18 メ0.4 0.2 mol 12) 0.2mol 3) 7.2g

赤線で囲った問３の(1)なのですが、C6H2Oをなぜ含んでいけないのでしょうか、教えて欲しいです

子式は、CH,Oと CoH,O の2種類しか存在しない。 また。 1.0078, 酸素'®O の相対質量は15.9949 であることから, 炭素?C.水素 'H, 酸素 160 で構成される CH-O2 の精密な質量は58.0054. C,H,O の精密な質量は58.0417 となる。したがって,高分解能質量分析法によって精密な質量が測定できれば, 元素 分析を利用しなくても,分子式が決定できることになる。 (1) 炭素 C.水素H, 酸素Oの3種類の原子のみで構成される炭素数5以下の化合 物Eがある。化合物Eの整数で表される分子量が90 のとき、 下線部①のように、 その分子式の数学的な組み合わせは,何種類あるか答えよ。 (2)(1)のうち、下線部②のように,実際に存在すると考えられる化合物 Eの分子式 をすべて示せ。 (3) 下線部3のように,炭素'"C,水素 'H, 酸素 16O で構成される化合物 Eについて, 高分解能質量分析法によって小数点以下第4位までの質量を測定したところ。 90.0315 であった。(2)で解答した分子式のうち、化合物 Eの分子式として適切な分 子式を示せ。 (4) 化合物Eは、環状構造を含まない構造をしており,不斉炭素原子を有していた。 化合物Eを還元すると、不斉炭素原子をもたない多価アルコールである化合物F が得られた。化合物 Eおよび化合物Fの構造式を示せ。 (5) 化合物Fに濃爾酸と濃硫酸の混酸を作用させると起こる反応の化学反応式を示 2 芳香族化合物 解答O別冊84真 炭素2C の質量を12.0000 とし、これを基準とした水素 'H の相対質量は 6機器分析による構造決定 次の問間1~3に答えよ。 構造式は記入例にならっ 記入例: H.C 6-o-0 て示せ。 原子量:H=1.00, C=12.0, O=16.0 次の文章を読み,(1), (2)に答えよ。 油田の油井から汲み上げられた石油をア という。一方、液体の混合物を沸点のわずかな差を利用して,蒸留によって成分ごと に分離する操作をイ]という。製油所の精留塔内部には数十段のトレーがあり、 下部で加熱されたア]は蒸気となり,沸点の ウ物質ほど、上のトレーに凝縮 してたまる。口イ]によりア]から軽油、灯油,粗製ガソリンとよばれる I| などの成分に分けられる。エ]は,熱分解によってベンゼンやオ]などになり、 化学工業の原料に使われる。また,石油の中に含まれる硫黄化合物は、大気汚染や酸 性雨の原因になるので、触媒などを使って取り除かれる。このような操作を カ という。 (1) |アコ~ エおよび口カに当てはまる語句を記せ。 (2) ベンゼンと オ]を触媒を用いて反応させると,エチルベンゼンが合成される。 | オの構造式を示せ。 問2 次の文章を読み、化合物 A~Cの構造式を示せ。 ベンゼン環を有する分子式 C,HgO で表される化合物A~Cがある。化合物 Aは金 属ナトリウムと反応しないが,化合物 B, C は金属ナトリウムと反応し、水素を発生 問1 H,C-CH H CH3 せ。 (千葉大) 7配向性と芳香族化合物の合成 する。 有機化合物の構造を知る方法として、核磁気共鳴分光装置を利用し た構造決定法がある。 核磁気共鳴分光装置により,有機化合物を測定 すると,有機化合物の物理的性質や化学的性質の異なる水素原子がそ れぞれ何種類存在するかを観測することができる。例えば,右に示す クロロペンゼンの測定を行うと,H, Hおよび H。という3種類の水素原子が存在し、 その存在比は2:2:1の比率であることがわかる。 核磁気共鳴分光装置により化合物Bの測定を行い,化合物Bの水素原子を分析し たところ,異なる性質をもつ水素原子が4種類観測され,その水素原子の存在比は 3:2:2:1であった。同様の測定を化合物Cについて行ったところ,5種類の水素 原子が観測され、その存在比は2:2:2:1:1であった。 問3 次の文章を読み, (1)~(5)に答えよ。 有機化合物の分子式は,一般に, 分子量と元素分析による組成式から決定するが、 最近では,高分解能質量分析法を用いることによっても分子式を決定できる場合があ る。例えば、炭素C. 水素H, 酸素Oの3種類の原子のみで構成される化合物の分 子量が8のとき、 CHsO, CH-O2 CaH,O の5種類が考えられるが 次の文章を読み、問1~5に答えよ。 ベンゼン環上の換基の種類により芳香族化合物の置換反応の位置が異なることが知 られている。ヒドロキシ基(-OH)やアルキル基をもつ芳香族化合物は、 オルト位とパ ラ位で置換反応が起こりやすく、カルボキシ基(-COOH)やニトロ基 (-NO2)を有する 化合物では、メタ位での反応が優先する。このような性質を,配向性という。 トルエンをニトロ化し、ニトロ基が1つ導入された化合物 A とBが生成した(次図)。 AとBを分離した後、臭素を作用させると、AからはCが主に生成し、BからはDと Eが得られた。化合物 C. D,Eは男 アミンドへ変換し、亜爾酸ナトリウムと塩酸を加えて、化合物Gを得た。Gと化合物 1との反応で、化合物2が生成した。 サリチル酸は、|ア]に水酸化ナトリウムを作用させた後、高温·高圧条件下にお けるイ]との反応で合成されている。一方、 から三段階の反応で合成できる。 H。 H。 H, やH。 CI れぞれ1つ有している。Cを芳香族 サリチル酸の異性体3は、トルエン その分子式の数学的な組み合わせは,CH30O, CH,402 実際に存在する化合物の分 52 第4章 有機化合物 53