教えてください

右の図のように、1辺aの立方体が周期的に並び、 その各頂点と中心に原子が位置する結晶構造を 体心立方格子構造という。NaやKなど、 a アルカリ金属の多くは体心立方格子構造をとる。 体心立方格子構造において、ある原子Aoに着目したとき、 空間内のすべての点のうち、他のどの原子よりもAoに近い点の 集合がつくる領域をD。とする。このとき、Doの体積を求めよ。

159の19がわかりません‥解説を読みましたがまずMnSo4がMn2＋とSo42-というのは暗記前提で話が進んでいるのでしょうか？そうだとしてSo4全体で−2の意味もわかりません。教科書等でも探してみましたが見つかりませんでした。この問題を解説していただけないでしょうか？

(カ) (ク) OHCIO 2HCIO。 OCU2O 2 MnO2 3O3 のH2C204 ⑤PO ③H2O2 3 NAHSO4 HNO2 9 NaH 0 CrO。 5 CIO4 20K,Cr2O7 6 NH4CI D Fe 6Mg°+ の NH』+ 18 Br2 19 MnSO4 460 次にあげる物質の中から, 酸化剤を3種類,還元剤を1種類,酸 つ4o5)

化学基礎です。 (2)でなぜ塩素とわかるのかわかりやすく教えてください🙇‍♀️

8 [元素の確認] 次の文章を読み, あとの各問いに答えよ。 試料Aは無色の結晶である。これを水に溶かした水溶液を白金線の先につけ, ガ スバーナーの外炎の中に入れると, 酸銀水溶液を加えると,白色の沈殿が生じた。 (1)下線部(a)の操作を行うと, 一部の元素については特有な色の炎が現れることがあ る。この現象を何というか。 (2下線部 b)および下線部の結果より,試料A中に存在が確認できる元素の名称 をそれぞれ記せ。 炎の色が黄色になった。また,この水溶液に硝

(7)教えてください。 答えは ＋6 です。

(ア) CuO+H2 (ウ) H2+Cle Cu+H2O (イ) 2H2S+S02 (エ) 2Mg+02 → 2HCI 169.酸化数 次の下線をつけた原子の酸化数を求めよ。 (1) HCI (3) HCIO2 (8) NH+ (13) NaCO3 HCIO (6) HNO2 (11) HO2 (7))KCr2O7 (12) NaH (14) 170.酸化数と酸化·還元 次の化学反応式中の下線部の原

アルカリ金属は石油中に存在しますが、アルカリ土類金属はどこに存在しますか？

中学で出てくる金属イオンって全部2＋ですかね？？

化学基礎の範囲です。 6がわからないです。同じ電子配置をもつ希ガスを選ぶにはどう考えたらいいんですか？

の中性子の質量は, ( )の質量にほぼ等しい。 第2章 物質の構成粒子17 1.次の文の( )に,陽子, 中性子, 電子のいずれかを入れよ。 際答 3)原子番号は, 原子核中の( )の数に等しい。 次の原子を構成する陽子,中性子, 電子の数を記せ。 基礎CHECK 1.(1) 陽子(2) 電子 (3) 陽子(4) 中性子 2.(陽子,中性子, 電子) つ。 (3) 原子番号は、原子核中の( )の数に等しい。 M)原子核中の陽子の数と()の数の和を質量数という。 (2) 6, 7, 6 (3) 17, 18, 17 (4) 20, 20, 20 (1)%C (2) C (3) CI (4) Ca (5) Fe (5) 26, 30, 26 3.同位体 R原子核中の陽子の数が等しく, 中性子の数が異なる原子ど 4.N·K(2)L(5) うしを何というか。 いN C. Kの電子配置を例のように記せ。例 C…K(2)L(4) Cl…K(2)L(8)M(7) K…K(2)L(8)M(8)N(1) 5.(最外殻電子, 価電子) 5次の原子の最外殻電子の数と価電子の数をそれぞれ答えよ。 (NH (2) N Ne (4)K )CI, Mg, K から生じるイオンのイオン式を記せ。また,そ のイオンと同じ電子配置をもつ貴ガスの名称を答えよ。 (2) 5, 5 (3) 8, 0 6.(イオン式, 貴ガス) CI-, アルゴン Mg*, ネオン K*, アルゴン 7.(1)周期,7 (2) 族,18 8.(1) 1族 (2) 2族 (3) 17 族(4) 18族 入周期表において, (1) 横の行(2) 縦の列 をそれぞれ何と いうか。また, (1), (2)はそれぞれいくつあるか。 2+ 8.次の元素はそれぞれ周期表の何族に属するか。 アルカリ金属元素 (2 アルカリ土類金属元素 (4)貴ガス元素 13ハロゲン元素 tな城 京子

蛍光ペンで引いた所が何反応(酸化還元？、イオン？)か、またその反応の詳細(酸化還元だったら半反応式等)を教えて頂きたいです

水と反応して水酸化物になる。また,酸と反応して塩をつくる。 B アルカリ金属の化合物 酸化物と水酸化物 アルカリ金属の酸化物は塩基性酸化物であり → p.197 Na,0 + H2O -→ 2NaOH Na.0 + 2HCI →2NaCI + H,0 アルカリ金属の水酸化物は水によく溶け, 水溶液は強い塩基性を示す。 → p.221 実験2 また,水酸化物は二酸化炭素と反応し,炭酸塩を生じる。 2NaOH + CO2 →Na,CO3 + H.O +プラス 0空気中で Na を加熱すると, 過酸化ナトリウム Na:02が生じる。 O NaOH aq を保存する試薬瓶には,ゴム栓を用いる。ガラス栓では空気中の CO2 と栓に付着した NU との反応で Na,CO。 が生じるなどして, 栓が取れなくなることがある。 第3章 典型金属元素 215

2の(1)(4)教えてください。それ以外はあってるか確認して欲しいです。

2.次の(1)~(4)について、 下線部の物質が、 酸化されたか、 還元されたかを酸素および水素 のやり取りに着目して、どちらかを○で囲み、 選択せよ。(教科書p134、 p135) (1) 2H2+O2 → 2H20 水素を(受け取った失った)一→(酸化 還元) された (2) 2CUO+H2→ 2Cu+H20 酸素を(受け取った·失った)ー→(酸化 還元)された (3) 2Mg+CO2- → 2MgO+C 酸素を(受け取った·失った)一→(酸化 還元) された (4) 2H2S+H202 → 3S+2H20 水素を(受け取った·失った)一→ (酸化 還元) された 3.次の(1)、(2)について, 下線部の物質が、酸化されたか、還元されたかを電子のやり取り に着目してどちらかを○で囲み、 選択せよ。 (教科書p136) (1) Zn → Zn?++2e- 電子を(受け取った·失った)一→(酸化還元)された (2) Cle+2e → 2CI. 電子を(受け取った失った)一→(酸化 還元)された

エとオの理屈を教えてください🙇‍♀️

反応を化学反応式で表せ。 キイオンが食まれるかを簡便に知るための実験操作と予想される結果を記せ。 用されるイオンを今社水済設を日な線の来にラガ2パーイーの外を上入トて差色観察する 190 [水酸化ナトリウムの性質]水酸化ナトリウムを時計皿にとって室内に放置したところ がてo湿って溶け始め, さらに一晩そのままにしておくと,溶けた表面が再び②自色の固 (1)物に変化していた。 次の各問いに答えよ。 (2)(1) 下線部①のような現象を何というか。 J(2)下線部②において生じた物質の名称と、これが水酸化ナトリ ウムから生成するときの化学反応式を表せ。 (5) 10.2t 2Na0H → COn → Nau Cs Ha0. 191 [アルカリ金属] 次の文を読み, 下の各間いに答えよ。 あケ国金封水酸化ナトリウム 芳顔トし2ん ne 時計皿 4 MalHir 塩謝性カr' 酸作段化前。 hela2100ミ アルカリ金属の原子の価電子は(/ア)個で,イオン化傾向が{イ:小さく, 大きく}, 容易 に電子を放出して1価の陽イオンになる。単体は密度が{ウ:小さく,大きく},軟らかくて 融点が{:低り, 高い}。単体の融点は,原子番号が大きくなるほど{オ:低人,高く]なる。 合 CA割の 単体や化合物は特有な炎色反応を示す