これの答えはナトリウムイオンや塩化物イオンが存在しているから なのですが、イオンではなく、2つが反応して塩化物イオンになるのではないのですか？

体積の比が1:1でちょうど中和する塩酸 豆電球 電源装置 Aと水酸化ナトリウム水溶液Bがある。 図の ような回路をつくり、 ステンレス電極と塩酸 変 ステン ーレス 酸 電極 電流計 A50cm3を入れ、 5V の電圧を加えたところ、 水溶液に電流が流れた。これに、水酸化ナト リウム水溶液Bを5cmずつ100cmまで塩 加えてよくかき混ぜ、 そのたびに電流が流れ るかどうかを調べたところ、 全ての場合で電流が流れたス

中学3年生の理解のイオンの問題です。 この問題の問2でBまでは中和が起きているのはわかるんですが、cとdがなぜ中和が起きているのかがわかりません。　 答えはアです。

4 次の実験について、問いに答えなさい。 4つのビーカーA~Dにうすい水酸化ナトリウム水溶液Xをそれぞれ30.0mLずつ入れ、 緑色のBTB溶 液を数滴加えたところ, すべてのビーカーの水溶液の色が青色に変化した。 次に、図のように、うすい 塩酸Yを, ビーカーAには5.0mL, Bには10.0mL, Cには15.0mL,Dには20.0mL加えてかき混ぜ、水溶 液の色を調べた。 表は、 この結果をまとめたものである。 ビーカー A B C D 加えたうすい塩酸Yの体積 [mL] 水溶液の色 5.0 10.0 15.0 20.0 青色 青色 緑色 黄色 ビーカー うすい塩酸Y うすい水酸化 ナトリウム水 溶液X D COOTOO B◯◯◯ ウ エオ オカ 問1 実験のように,酸とアルカリの水溶液を混ぜ合わせたときに,酸の陰イオンとアルカリの陽イオンが結びついてできる物質をいっ ぱんに何といいますか、書きなさい。 問2 右の表のように, ビーカーA~Dで, 中和が起こったものは○, 起こらなかったものはーで表すとき, 実験の結果を正しく表しているものを, ア~カから選びなさい。 A ア ○ イ ○ ○ 問3 実験で,ビーカーDにうすい塩酸Yを加えていったときの,加えたうすい塩酸Yの体積と,ビーカー の水溶液中の水素イオン, 塩化物イオンの数の関係を示しているグラフとして適当なものをそれぞれ ア~エから選びなさい。 ア ウ 〇〇

問1についてなのですがなぜ還元性物を加えるのかが分からないです。教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

次の文を読み, 問1~5に答えよ。 a 銅鉱石の一つ黄銅鉱 (組成式 CureS2) から, 銅を取り出すには、次のような方法がある。ま ず,黄銅鉱を,粉砕して微粉末とした後, 空気中で強熱して 酸化物に変える。これに濃硫酸 を加えて加熱,溶解し,冷却後,水で希釈してろ過する。得られたろ液に過剰の試薬1を加 え,アルカリ性にすると褐色沈殿が生じるので、この沈殿をろ過で除き, 深青色の溶液を得る。 この溶液から銅を回収できる。 b ところで,銅(II)イオンの濃度を決定する方法として,次のような滴定法が知られている。 すなわち,中性または弱酸性条件下,銅(II)イオンを含む水溶液に,過剰のヨウ化カリウム水 溶液を加えると,白っぽい沈殿が生じると同時に,溶液は褐色となる。 2Cu2+ + 4I → 2 CuI + I2 これに、濃度既知のチオ硫酸ナトリウム水溶液を加えて滴定し,溶液の色が次第に薄くなり無 色になったところを終点とする。 I2 + 2S2O32 → 2I + S4O62- なお,生成したヨウ化銅(I) の白色沈殿は, チオ硫酸ナトリウムと反応せず, 滴定中もその まま沈殿として残るので, 滴定の妨害にならない。 問1 下線部aの銅の酸化物は,おもに黒色の酸化銅(II) であり,赤色の酸化銅(I)は,わず かしか含まれていない。 硫酸銅(II) 水溶液を使い, 酸化銅(I) を作るにはどうしたらよい か。 具体的に説明せよ。 問2 下線部bの試薬1の夕称31)

マーカー部分の化学反応式が知りたいです わかる方いらっしゃいましたら教えて頂けると嬉しいです よろしくお願いします🙇🏻‍♀️‪‪

発展例題27 カルボン酸とエステルの反応 問題 283 284 分子式がC4HBO2 の有機化合物 A, Bがある。 Aは直鎖状の分子で, 炭酸ナトリウム水 化合物Cのナトリウム塩と化合物Dが得られる。 Dを酸化すると, 中性のEになりE 溶液に溶けて気体を発生する。 一方,Bに水酸化ナトリウム水溶液を加えて温めると はフェーリング液を還元しない。 化合物 A~Eを示性式で示せ。 考え方 Na2CO3 との反応でCO2 を発生 するのは,炭酸よりも強い酸であ る。 一方, アルカリでけん化され るのはエステルである。 アルコー ルのうち, 酸化されてケトンを生 じるものは,第二級アルコールで ある。 解答 Aは直鎖状のカルボン酸である。 一方,Bはエステルであ りけん化でカルボン酸Cの塩とアルコールDを生じる。 Eは,中性で,フェーリング液を還元しないことから、ケ トンである。Dは,酸化によってケトンを生じるので,第 二級アルコールである。 全体の分子式から考えて,Dは CH3CH (OH) CH3 となる。 したがって, Cはギ酸。 Eはア セトンであり,Bはギ酸イソプロピルとなる。 R1 R2- CCHOH 酸化 R >C=0 A. CH3CH2CH2COOH R2 C. HCOOH 第二級アルコール ケトン E. CH3COCH3 B. HCOOCH(CH3)2 D. CH3CH (OH)CH3 (I)

この問題をどのように考えたら良いのか分からないです。教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

PHP PH2 問3 下線部 ②について,次の図は,3種類の酵素アミラーゼ,ペプシンおよびトリプシンを ビグリコーケンス解 ・胃液温度 用いたときの,反応速度とpHの関係を示したものである。 アミラーゼ, ペプシンおよび トリプシンを表すグラフとして最も適当なものを、次の①~③のうちから一つずつ選び, 番号で記せ。 反応速度 ① ペプシン ② アミラー トリプシン ③ A 2 3 4 5 00 7 6 pH 8 6

イ、ウ、エの意味がわかりません。また、なぜイが間違えなのかも教えてください🙇‍♀️

③ 原子の構造 右の図は、水素原子とへ リウム原子の構造を模式的 に表したものである。 (1)図のaは電気をもって いない粒子である。これ を何というか。 習 水素原子 ヘリウム原子 電子 C ④陽子 (2)図から読みとれることとして正しくないものを、次のア~エから 1つ選びなさい。 ア 水素イオン(H+)は陽子と同一である。 イ 水素原子よりもヘリウム原子のほうが陽子と電子の数が多いの で、原子全体としてもつ電気の量はヘリウム原子のほうが大きい。 ウ 水素原子とヘリウム原子のどちらも、1個の原子にふくまれる 陽子の数と電子の数は等しい。 水素原子とヘリウム原子のどちらも、原子核は+の電気をもっ ている。

化学基礎の問題で、中和反応の量的関係には、酸や塩基の強弱は、関係しない　と書いてあるのですが、よく意味が分かりません😭　②は、正しいと思いました

酸と塩基,および酸性と塩基性に関する記述として,誤りを含むものはど 108 酸と塩基 1分 か。最も適当なものを,次の①~④のうちから一つ選べ。 ① 水は反応する相手によって酸としてはたらいたり,塩基としてはたらいたりする。 共通テスト ②酸の価数および物質量が同じ強酸と弱酸では,過不足なく中和するのに必要な塩基の物質量は強 の方が多くなる。 ③ 水素イオン濃度を用いると, 水溶液のもつ酸性や塩基性の強さを表すことができる。 ④ 酸の水溶液を水でいくら薄めても, 25℃ではpHの値は7より大きくなることはない。 >>1, 3

解説お願い致します🙇🏻‍♀️

14 中和 ②ク m100 □図は,水酸化ナトリウム水溶液 X と塩酸Yを混ぜ合わせて水溶 液全体が中性になるときの,それぞれの水溶液の体積の関係を示 したものである。 塩酸 Y50cmに水50cmを入れてかき混ぜ、塩)積 40 塩酸Yの体積〔 80 60 cm³ 20 酸Zをつくった。 塩酸Zから40cmをとり 水酸化ナトリウム水 溶液Xを加え, 水溶液全体を中性にした。 このとき,加えた水酸 化ナトリウム水溶液Xは何cmか。 0 20 40 60 水酸化ナトリウム 水溶液 Xの体積 [cm]

この問題の(2)についてで、発生したエネルギーはすべて運動エネルギーに変わるなどと書いてないのに、それ前提で計算をしているのですが、それは書いてないけど、なんとなく察するべきことなのでしょうか？

64 原子核 静止している原子核Xに粒子 a が衝突して原子核Yと粒子bがで きる核反応をX+a → Y+b+Q と表す。ここでQは反応のQ 値と呼ばれ,反応の前後の質量変化に相当するエネルギーである。す なわち, 粒子 a および b の質量をma, mb, 原子核XおよびYの質量 Q= (mx+ma)c-(my+mb) である。 を mx, my とすれば, Q >0の場合は発熱反応であって, Xにa がゆっくり衝突しても核 反応が起こる。一方, Q < 0 の場合は吸熱反応であって, a の運動エ ネルギーによってエネルギーを補給しなければ核反応は起こらない。 このために必要なa の運動エネルギーの最小値をこの反応の(エネル ギー) しきい値という。 I 次の発熱反応について考えよう。 ‘Li+n→ α+[ア+Q ここでLi, 中性子n,α粒子およびアの質量はそれぞれ 6.0135u, 1.0087u, 4.0015u, 3.0155u である。ただし, luは 3 × 102 MeV のエネルギーに相当する。 ア | の原子核は何か。 また、この反応のQ値は何 MeV か。 (2)十分遅い n が静止している Li に衝突して核反応が起こるとき, α 粒子の運動エネルギーを求めよ。 Ⅱ 核反応が吸熱反応である場合のしきい値を求めてみよう。 そこで, 粒子 a がちょうどしきい値に等しい運動エネルギーをもって静止 している原子核 X に衝突するとしよう。 このときのaの速さをU する。 (3)衝突直後, a は Xと一体となり, (ma+mx) の質量をもつ複合核 を作る。a の運動エネルギーから, 複合核の運動エネルギーを差 し引いたものを4Kとする。 AKをma, mxおよびva で表せ。 (4)この4Kが複合核に余分に蓄えられたエネルギーであり,複合 核が短時間後に原子核 Yと粒子bになるとき,質量の不足分は ⊿Kでちょうど補うことができる。 この反応のしきい値をQ, ma およびmxで表せ。 (広島大)

(5)の問題の解答で、なぜ途中式で4.003を4などと近似しようと思うのかが分かりません。解答の下の方に、もし詳しく計算するとと書いてあるのですが、最初からこちらでやるべきだと思ってしまっていました。教えて欲しいですm(_ _)m

62 原子核 191 62 原子核 相対性理論によると, 質量mの粒子のエネルギーEは,真空中 光の速さをcとするとの関係によりmと等価であり, 1 MeVのエネルギーは 0.00107 u (原子質量単位)と等価である。 静止している原子核 Li に遅い中性子 n を当てたところ,反応 Li+n→ He + X で が起こり,反応によって生じたエネルギーは 4.78 MeVであった。 Xは原子核(2) であり,Xの質量は小数点以下5桁まで (3) uである。また, 中性子の速さを無視し, Xと“Heの質量をそれぞれ mm2 とすれば, Xの He に対する運動エネルギーの比は4 あり,生じたエネルギーの全部がX と“Heの運動エネルギーになった とすれば,Xの運動エネルギーは,有効数字3桁までで(5) MeV である。また,Xは β線を出して原子核 (6) になることが知られ ている。なお, Li, n 及び "Heの質量は 6Li : 6.01513 u, n: 1.00867u, である。 He: 4.00260u (新潟大)