「次の等式がxについての恒等式となるように定数a,b,cの値を求めよ」 わかる方いますか？🙇‍♀️💦

(1) x³ = (x−1)³+a(x−1)²+b(x−1)+c bx+c (2) 3 x³ +1 x2-x+1 a x+1 +

(2)(3)の回答を教えていただきたいです。 よろしくお願いします🤲🙇

OA=3,OB=5, ∠AOB=120°の△OAB があり、辺ABの中点をしとする。また、 OA=4,OB=万 とする。 (1) OL をa, を用いて表せ。 また、内積 の値を求めよ。 (2) 辺OAの中点をM, 辺OBの中点をNとし、点Cを15LC-5MC-9NC-① となる ようにとる。 OC を 万 を用いて表せ。 また、直線OCと直線AB の交点をDとする とき, OD を を用いて表せ。 (3) (2)のとき、点Cから直線ABに引いた垂線と直線AB の交点をHとする。 OH を . を用いて表せ。 また、線分DHの長さを求めよ。

ある物質の質量を考える時に、化学反応式の係数比は使えないのに、ある物質の質量を2倍にすると、それで発生する気体の体積も2倍になるのですか？ 教えてください🙇‍♀️

化学基礎の物質量についての問題です。 矢印より下の解説が全く分かりません⋯ どなたか解説よろしくお願いします

問3 炭素粉末 7.00g に一定量の酸素を加えて燃焼させたところ, 炭素粉末が1.00g 残り, 酸素はすべて消費されて一酸化炭素と二酸化炭素の混合気体が生成した。 この混合気体を, 十分な量の水酸化ナトリウム水溶液に通したのち乾燥させると, 8.4gの気体が残った。 次の問い (ab)に答えよ。

重要問題集問216. (1)の計算なのですが、回答(2枚目)のオレンジマーカーの部分、なぜ1/4かけているのか分かりません。 教えてください🙇‍♀️ ※3枚目は自分の計算です。

A,B,C を硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液と反応させたところ,それぞれF, G, H が得られた。 F はヨードホルム反応が陽性で, G,Hはともにカルボン酸である。 (3) B の沸点は 117℃, Cの沸点は 108°C, E の沸点は34℃であった。 (4) Eは1価アルコールIに濃硫酸を加えて, 130~140℃で加熱することによって得 ることができる。 [17 明治薬大〕 X 準 216. <C&HsOの異性体> C4H8O の分子式をもった鎖式化合物A~Hに関する以下の問いに答えよ。なお,エノ ールは不安定なため、この中には含まれない。 H=1.0, C=12,0=16 (1) 化合物Aを1.0gとり, 酸化銅(ⅡI) と混ぜ, 乾燥した酸素を送り込んで燃焼させて 発生した気体を, まず塩化カルシウム管 ①, ついでソーダ石灰管 ②に吸収させた。そ れぞれの管の質量の増加量を求めよ。 v. (2) 化合物Bは不斉炭素原子をもっていることがわかった。 化合物Bの2つの鏡像異性 体を,鏡像関係がわかるように書け。 Y (3) 化合物Cは不斉炭素原子をもたず, 水酸化ナトリウム水溶液中でヨウ素と反応させ ると,黄色沈殿が生じた。この沈殿の化学式と化合物Cの構造式を書け。 (2)~ やり直し.

この問題の解き方がわかりません。 また、数学のように一次関数を作って解くのはどのような考え方からでしょうか？

問2 常温・常圧で気体の炭化水素 Ax [L] と酸素y [L] を合計 30Lになるよ うに混合し,これに点火して燃焼させる実験を行った。 その後, 生成した水や 水蒸気を除き、二酸化炭素と未反応のA, または酸素の混合気体の体積V [L] を測定すると、表1の結果が得られた。 燃焼前の気体の体積 A の体積x 〔L〕 酸素の体積y 〔L〕 3.0 27 6.0 24 9.0 21 18 15 12 15 18 21 24 表 1 27 12 9.0 6.0 3.0 燃焼後の混合気体 の体積V〔L〕 とし 24 18 16 18 20 22⑩のう 24 26 28 これについて,次ページの問い (ab) に答えよ。ただし,Aの燃焼の際, 生成物は二酸化炭素と水だけであり、反応はAまたは酸素の一方が完全に消 失するまで進行するものとする。また,気体の体積は0℃, 1.013×10Pa (標 準状態)に換算した値である。 必要があれば、 次ページの方眼紙を使うこと。

1:5ってどういうことですか？

■パンC3Hgが完全燃焼するときの化学反応について次の問に答えなさい。 C3H8 + 502 3CO2 + 4H2O ロパン 2molを完全燃焼させるのに必要な酸素は何molですか。 1:5=2:10mol

(2)です。電車の係数とPbSO4の係数比から物質量を求めたら答えが出ました。でも64分のxはSO2 の物質量だと思うんですが、これでも成り立つにはやはりおかしいですよね？　この考え方であってますか？

ファラデー定数F=9.65×10°C/mol 例題 20 電池の反応の量的関係 鉛蓄電池を放電したところ, 鉛極の質量が4.8g増加した。 (1) このとき流れた電気量は何Cか。 ファラデー定数 F = 9.65×104C/mol (2) 酸化鉛 (ⅣV) 極の質量はどれだけ変化したか。 増, 減を付して答えよ。 指針 鉛蓄電池では, 電子2mol が流れると負極は 96g, 正極は 64g 増加する。 〔負極〕 Pb + SO²²- PbSO4 + 2e¯ → + (32+16×4)g=96g増加 e2mol 当たり S 0 〔正極〕 PbO + 4H+ + SO² + 2¯ PbSO4 + 2H2O + (32+2×16)g = 64g 増加 S O 電気量=ファラデー定数xe の物質量 [C] [C/mol] [mol〕 第6章 電池と電気分解 57 0.10mol. 2mol > 解答 (1) 鉛極は Pb PbSO と変化する。 流れた e" の物質量と電極の質量変化は比例関係にある ので, 4.8g 増加するときに流れる e- は, 4.8g 2mol× -=0.10mol。 その電気量は, 96g 9.65×10 C/mol×0.10mol=9.65 × 10°C ≒9.7×10°C 答 (2) 酸化鉛 (ⅣV) 極は, PbOz PbSO4 と変化する。 (1) より, 流れた e-は 0.10mol であるから, 増加 する質量は, 64gx -=3.2g 160,161 答 3.2g 増

変化量のcが全くわからないです🙇🏻‍♀️

例題 ⑦ 化学反応式の量的関係<3> 7 塩化アンモニウム NH4CI と水酸化カルシウムCa(OH)2を反応させると, 塩化カルシウム CaCl2とアンモニアNH3と水H2O が生成する。 いま NH4Cl a [mol] とCa(OH)26 [mol] を 反応させたところ, NH4Cl a [mol] のうちc[mol] が反応し、 NHCI と Ca(OH)2 がともに残 った。 残ったNH4CI と Ca(OH)2, 及び生成したCaCl2, NH3, H2Oの物質量をa,b,c を使 って表せ。 解説 まず,化学反応式を正しく書き、各物質の反応前と反応後の物質量について, その物質の 下に書き込んでいく。 化学反応式においては,係数比=物質量比である。日 2NH4CI + Ca(OH)2 a (mol) b (mol) C 反応前 変化量 c〔mol〕 反応後 (a-c) [mol] [mol] C (61) [mol] 2 CaCl2 + 2NH3 0mol +[mol] C 1 〔mol] 2 2NH3 + 2H2O 0mol 0mol +c[mol] +c[mol] c[mol] c [mol] NET 上の反応式よりc〔mol] のNH4CIに対して, 〔mol] の Ca(OH)2が反応し, CaCl2 〔m 解答 残ったNH4Cl : (a-c) (mol), Ca(OH)2 (b-1/21) (mol) C 生成したCaCl2 12 (mol), NH3 : c (mol), H2O:c(mol) NH3がc〔mol], H2Oがc[mol] 生成することを意味する。 したがって,残ったNH4Clは (a-c)〔m Ca(OH)2は(b-) [mol]となる。 1章 物質量と化学反応

この問題教えてもらえませんか？？急ぎです。

放物線C上に点A(a, ²-4) をとる. このとき,点Aにおける接線の方程式はα を用いて表すと y= 7 |ax-q²-1 イ と表すことができる. 放物線 C2 上に点 BL, 62 +66-9)をとる. このとき, 点Bにおける接線の方程式はbを用いて表すと y=l 1716+ √x+6²_| カ 求める直線は, ①と②が一致するときであり, f(x)=( 7 ax-a²- ると、その条件はキ ただし, キ キの解答群】 (1) f(a)=g'(a) クの解答群】 (1) f(a)=ga) (4) f(0)=g(0) イ p g(x) = ウエ + オ 2x+6²_ クである. は以下の解答群からそれぞれ答えよ. (2) f'(a)=g'(b) (3) f(b)=g(b) (2) f(a)=g(b) (5) f(a)=0 クより,a=| ケ よって, 求める共通接線は, a= ケのとき、y=| サ a= コ のとき、y= ス コ x- (3) f(b)=g(b) (6) gb)=0 ただし, ケ セ す < コ とする.