Question

セイバー坂

化学基礎の物質量についての問題です。
矢印より下の解説が全く分かりません⋯
どなたか解説よろしくお願いします

問3 炭素粉末 7.00g に一定量の酸素を加えて燃焼させたところ, 炭素粉末が1.00g
残り, 酸素はすべて消費されて一酸化炭素と二酸化炭素の混合気体が生成した。
この混合気体を, 十分な量の水酸化ナトリウム水溶液に通したのち乾燥させると,
8.4gの気体が残った。 次の問い (ab)に答えよ。

b 下線部の酸素の物質量は何mol か。 最も適当な数値を. 次の①~⑤のうち
から一つ選べ。 17 |mol
① 0.15
0.20
③0.35
4 0.50
⑤ 0.75

b反応した炭素 C (原子量12) の物質量は
(7.00-1.00)g
12g/mol
CO と CO が生成する燃焼反応は,それぞれ次式
表すことができる。
2C + O2
X
= 0.50 mol
2CO
C + O2 CO2
U
V
X
式 (i) で反応したCを [mol] 式 (ii) で反応したCを
[mol] とおくと,
x + y = 0.50
式 (i), (ii) の係数比より, 生成したCO は 〔mc
CO2 は y [mol] で表される。 生成した混合気体(C
CO2)を十分な量のNaOH 水溶液に通すと,次の反
起こって, CO2 はすべて吸収される。
CO2 + 2NaOH
Na2CO3+H2O
CO2 + H2O → H2CO3
2NaOH
1/2 x + y
=
中和
O2 はすべて消費されたので,乾燥させたのち残
気体 (8.4g) は CO (分子量 28) だけである。 よって
式が成り立つ。
rmol × 28g/mol = 8.4g ∴ x = 0.30 mol
式()より,
→ Na2CO3 + 2H2
y = 0.50-x = 0.50-0.30=0.20mol
式 (i),(ii) の係数比より, 消費された 02 は,
× 0.30 + 0.20 = 0.35mol

化学基礎 物質量 mol