32番が解説を読んでも式の意味がわかりません💦 教えてくださると助かります🙇

(6), (7) 原子番号が貴ガス元素の前後の元素のイオンは, 貴ガス元素の原子と同じ電(6)電子着 (5)同一周期では, 18族元素を除いて原子番号の大きい元素はど原子は小さい。 1族 (4) 電子親和力は, (5) イオン 子配置をとり,原子番号の大きい元素のイオンほど小さい。 解習(1) (i) d (i) c, d (2) b (3) 最も大きい: a 最も小さい:h (4) g (5) e (6) 同じ(7) g 38.原 (ア)ナト (イ)ナト (ウ) ナト が 応用問題 キ=難問 (エ) ナ 32.分子の同位体組成● 塩素には2種類の同位体CI と CI がある。 その存在比を + 3:1とするとき,ジクロロメタンCH:Cl2の取りうる存在比を質量の小さなものから順 に表すと,次のどれになるか。ただし, CとHの同位体は考えなくてよい。 (ア) 3:2:1 39. (イ) 6:3:1 (ウ) 9:3:1 (エ) 9:6:1 a (オ) 4:2:1 (カ) 8:4:1 [順天堂大) 33.電子配置●最外殻電子の数が同じでない原子やイオンの組合せを一つ選べ。 ) Hと Li (He とNe bとS.W Ar と K* S- と CI- (オ) F- と Na* 18 6 18 18 34.原子の構成粒子● AとBはある元素の同位体である。Aの原子番号はZ, とBの質量数の和は 2m、Aの中性子の靴けD [センター追試) > 24,25 (3 (1) Ro面面 11 こ。

問32,34の解説お願いしたいです！！ 回答見てもよくわからないので、計算過程などを書いていただけると嬉しいです！ 回答の写真もつけておきます！

8 G 38. (ア)ナ (6)同じ(7)g (イ)ナ 応用問題 (ウ) キ=難問 32.分子の同位体組成● (エ) 塩素には2種類の同位体 CI と 37C1 がある。その存在比を (オ) 3:1 とするとき,ジクロロメタン CH:Clzの取りうる存在比を質量の小さなものから順 に表すと,次のどれになるか。 ただし, CとHの同位体は考えなくてよい。 39 (ア) 3:2:1 (イ) 6:3:1 (ウ) 9:3:1 (エ) 9:6:1 a~ (オ) 4:2:1 (カ) 8:4:1 (順天堂大) 33.電子配置● 最外殻電子の数が同じでない原子やイオンの組合せを一つ選べ。 (ア) Hと Li (カ) S- と CI- (エ) Ar と K+ (オ) F- と Na* [センター追試) >24,25 (イ) He とNe (ウ) 0とS N 34. 原子の構成粒子● AとBはある元素の同位体である。 Aの原子番号はZで, A とBの質量数の和は 2m, Aの中性子の数はBより 2n大きい。 (1) Bの電子の数と Aの中性子の数を, Z, m, n を用いて表せ。 (2) mが36, nが1, 中性子の数の和が38のときの元素は何か。 (慶鷹大)>19

(4)教えて欲しいです🙇‍♀️お願いします

最外微電丁のソり,が N 2 10 18 は, オンになったり,ほかの原子と 結びついたりするときに, 重要 原子番号 ▲図9 原子番号と価電子の数の変化 図1 か でん し な役割を果たすものを価電子と いう。最外殻電子の数が1~7個の場合, 価電子の数は最外殻電子の数と1s 等しい。一般に,価電子の数が等しい原子どうしは,よく似た性質を示す し く Heは,最外殻に2個の ーがあるが、価電子の数は として、0個とする。 ふ 増 3 次の各原子の電子配置を,(例)にならって記せ。また, 価電子の数も答える 日日 3 (例)。C;K2, L4 (2)13Al (3) 18Ar (4) 20C) *2章原子の構造と元素の周期表

化学基礎です。 (2),(3)はどのように解けば良いのでしょうか？ 詳しく教えて下さい！

34. 元素の周期表 次の表は,元素の周期表の第2周期と第3周期を 表している。(ア)~(ク)の元素について,下の各間に答えよ。 族 周期 1 2 13 14 15 16 17 18 2 (ア) (イ) (ウ) (エ) 3 (オ) (カ) (キ) (ク) (1) 表中の(ア)~(ク)のうち,金属元素を選び,元素記号で示せ。 (2) 価電子の数が(a)最も少ない原子,(b) 最も多い原子を(ア)~(ク) の記号で答えよ。 (3) 他の原子と最も反応しにくい原子を(ア)~(ク)の記号で答えよ。

問3を教えてください！

M殻 -L 殻 電子殻|電子の数 設 設 設 N 殻 M殻 L 殻 K殻 K殻 2 L殻 ex 8 -K殻 M殻 12+ 2 原子核 合計 12 (2個) (8個) (18個) (32個) 12M9 図8 マグネシウムの電子配置 (A), (B)2つの し方がある。 5 ●● 価電子 電子の入った最も CI 外側の電子殻(最外殻)に入っ さいがいかくでん し N ている電子を,最外殻電子とい Sj い,内側の電子殻にある電子と Al/ 3 :Be 区別する。 2 H Li) 1 Mg Mie Na Ne 最外殻電子のうち,原子がイ オンになったり, ほかの原子と Ar 0 2 10 18 原子番号 結びついたりするときに, 重要 ▲図9 原子番号と価電子の数の変化 か でん し な役割を果たすものを価電子と いう。最外殻電子の数が1~7個の場合,価電子の数は最外殻電子の数と 等しい。一般に,価電子の数が等しい原子どうしは,よく似た性質を示す。 問3次の各原子の電子配置を,(例)にならって記せ。また,価電子の数も答えよ。 (例)。C;K2, L4 (2) 13AI (3) 18Ar (4) 20Ca の 価電子の数(個)

当てはまる言葉を知りたいです。価電子の数はどう求めるんですか？イオンと原子の違いもよく分かりません、一つ一つのイオンの価電子の数とかAl3+とか覚えなきゃなんですか？

■28. 次の文中の( )に適当な数字や語句を入れ,文を完成せよ。 Al の価電子の数は( ア )個であり,価電子(ア)個を( イ し て,三価の(ウ )イオンになりやすい。 ○の価電子の数は( エ )個であり,電子( オ )個を受け取っ て,二価の(カ )イオンになりやすい。 NH4*はN原子( キ )個とH原子( ク )個が結合してできた (ケ )価の( コ )イオンである。 sO.-はS原子( サ )個とO原子( シ )個が結合してでき た( ス )価の( セ )イオンである。

NH4プラスの最外殻電子はなぜ8なのですか

大学1年の化学についてです。この大門1と2わかる方教えていただきたいです。 1. 次に示す主量子数n, 方位量子数l,磁気量子数 m で表される原子軌道が属する電子殻(K殻, L殻, ・・・)と軌道名(副殻)(1s, 2s, 2p, ・・・)を記しなさい。 2.次の原子... 続きを読む

1.次に示す主量子数n, 方位量子数1,磁気量子数m で表される原子軌道が属する電子殻(K殻, L殻。 ……)と軌道名(副殻)(1s, 2s, 2p, )を記しなさい。 m ニ 三 う (4, 0, 0) m 2.次の原子の電子配置、価電子(最外殻電子)数及び不対電子の数(基底状態)を例にならって答えなさい。 電子配置 価電子(最外殻電子)数 不対電子の数コ (例) O- 1s22s22pt 6 2- 13A-コ 17Cl 6C 15P

ニッケルの最外殻電子はいくつですか？

電子式は何ですか？