途中に出てくる160/250Xと90/250Xについてなんですが、 160/250や90/250にXをかける意味？がよく分からないので教えて欲しいです🙇‍♀️

例題 4 水和水をもつ物質の溶解量 硫酸銅(ⅡI)五水和物CuSO4・5H2O(式量250) は, 60℃の水100gに何g 溶けるか。整数値で答えよ。 ただし, 硫酸銅(ⅡI)CuSO (式量160) は 60℃の水100g に 40g 溶けるものとする 解溶ける CuSO4・5H2Oの質量をx[g] とすると, そのうち CuSO4 が 160 90 x 〔g〕,水が -x [g]. 250 250 -x [g). 飽和溶液中に溶けている溶質の割合は常に等しいので, 160 x[g] 250 100g+x [g] 溶質の質量 [g] 飽和溶液の質量 [g] 40g 100g +40g 160 -250 x [g] x〔g〕 CuSO4 = 90 x (g) 250 5 H₂O x = 81g 答

問題文の意味と解き方・考え方がわかりません 教えてください

95 硫酸銅(II)五水和物の溶液 CuSO 160 H2O =18 として,次の問いに答えよ。 (1) 1mol/Lの硫酸銅(ⅡI)水溶液を200mLつくるには, 硫酸銅(ⅡI)五水和物CuSO4 ・5H2O 何gを水に溶かし 200mL にすればよいか。 (2) 10%の硫酸銅(ⅡI)水溶液を300g つくるには, 硫酸銅(ⅡI)五水和物と水はそれぞ れ何g必要か。 小数第1位まで求めよ。 ➡➡3 ヒント 水和水は, 水溶液中では溶媒になる。

化学の溶液の問題です。 私の解き方だと答えが違ったのですが、 なにかミスがあるのか、 この解き方では出来ないのか わかる方教えて頂きたいです！！ よろしくお願いします！！

245 全席指定 67. 〈溶解度と水和物の結晶の析出量〉 100gの水に硫酸銅(II) (無水物) は, 0°Cで14.8g 30℃で25.0gまで溶ける。30℃ の硫酸銅(II) の飽和水溶液100g を 0℃まで冷却するとき, 硫酸銅(ⅡI)五水和物の結晶 が何g析出するか。 有効数字2桁で答えよ。 (H=1.00=16,S=32, Cu=64) [20 大分大〕 67 14 g 解説 硫酸銅(ⅡI) CuSO4 (無水物) は白色結晶で, 硫酸銅(II)五水和物 CuSO4・5H2O は青色結晶である。 五水和物の結晶中には, CuSO4 : H2O = 1:5(個または mol) の比で含まれている。 CuSO4・5H2O '5×18′ 160 -250- 溶質量 溶液量 無水物の結晶が析出する問題と異なり, 溶媒の量にも変化があるので 注意する｡ 30℃の硫酸銅(ⅡI) 飽和水溶液100g中のCuSO4 (溶質) を x 〔g〕 とす ると, 溶質量 x 溶液量 冷却して 0℃ 25.0 100 100+ 25.0 20.0- 1molの五水和物 (250g) には 溶質 CuSO4 は 160g, 水 (溶媒になる) H2O は 90g CuSO4・5H2O をy[g] とすると, にしたときに析出する 160 250 100-y V x=20.0(g) 14.8 100+14.8 y=13.9･･･ ≒14 (g) 水和水を含む結晶を水 水和水を含まない結晶 物(または無水塩) と ※② このあと,y〔g〕 の CuSO4･5H2Oが析出 考えるが, 溶質は 160 250 y (g), 90 250y 溶媒(水) は 溶液y 〔g〕 減少する｡ ※③ 水和水をもつ物質 の溶解度は,水100 る無水物の質量で表 *4 気体の水への溶解 物質量) は,温度が ければ。 水に接して

『水に分散するコロイド粒子』についてなんですけど、 コロイド粒子と水和水の割合は、何：何で結合しますか？ 教えて下さい！お願いします🤲

硫酸銅(Ⅱ)が1.78ｇなのに赤の線の式の分母はどうして硫酸銅(Ⅱ)の水和物のモル質量なんですか？？ 硫酸銅(Ⅱ)の160じゃないんですか？？ または分子に水の質量が含まれてないけどいいんですか？

▽ 96 水和水の数 2分 CuSO4・nH2O の化学式で表される硫酸銅(Ⅱ)の水和水(結晶水) の数nを決め るために,次の実験を行った。 この硫酸銅(ⅡI) 1.78g を水に溶かし, 塩化バリウム水溶液を十分に加 えたところ, 2.33gの硫酸バリウムの沈殿が得られた。 nの値として最も適当な数を,次の①~⑤の うちから一つ選べ。 ① 1 ②2 3 3 44 ⑤ 5 100% ( 14 センター本試改)

化学です 物質量をNa2SO4のみの値として考えないのは何故ですか？？ 水和物で考えていい時と、そうでない時の見分け方がわかりません 教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️

② 硫酸ナトリウム十水和物 Na2SO4・10H203.22gを水 98.2gに溶かした水溶液の凝固点は、 何 か。 水のモル凝固点降下を1.85K・kg/mol とし, 小数第2位まで求めよ。 原子量 H=1.0.0=16. Na=23.S=32 37 41 92 180 となるから, 沸点の高い順にb>d>c>a となる。 ② Na2SO410H2Oの式量は322 なので, 3.22g は 0.0100 mol, また, 水和水として含まれている水は 10H20 3.22g× = 3.22g× -=1.80g 180 322 NazSO,·10H,O であり,これが98.2gの水と混ざるので, 水の量は 1.80g+98.2g=100g となる。 また,電離により, Na2SO 2Na++SO²のように粒子数が3倍に なる。以上より At=K₁m NaSO410H2Oの molで計算してよい理由 Nagorだけじゃなくても よいのでしょうか? =1.85K・kg/molx 0.0100mol 100 kg 1000 = 0.555K よって, 凝固点は -0.56℃となる。 ×3 ル濃度とグルコース水溶 (1) ① (2) ③3③ (4) (5) (3)

この，赤で囲ったのは何ですか？ 授業では，知っている前提で話してて… どういう使い方をするのかを教えてほしいです。 お願いします🤲

C C C C ( 1 水に溶ける H₂O No 4 A LL 電気陰性度 (363) 321130) H 1600 = 1s 2s 2p 水和水 A AC (a) D 7 d .. 離れてる。 :0₂H 105° H 10 .. **** H

（2）がよく分かりません。 解説お願いします。

溶液の性質 演習 |1| 硫酸銅(II)五水和物CUSO,5H,0 50gを80℃の水82gに溶解した後, 20℃に冷やして再結晶させた。20℃で のCUSO,の溶解度を20とする。 (1) 80℃のCuSO,水溶液の質量モル濃度は何mol/kgか。 (2) 20℃で析出したCUSO,5H,0の質量は何gか。 R4 3年1.2組 R 式量CUSO,=160,分子量H:0=18 い) Hoo x50 9 500nラき * 253 250 「 CnSO。 6 te 32 g ちH-0 は 50 - 13 : 100 01ml 2、る mol/ ks 1000 kg 32-250 20 132 -ル 20℃。 132 132 - 九 32 9 32-- 「う50

202番の⑵の計算が分かりません。　なぜ4/5をかけるのですか？ 空気中の窒素と酸素の割合が4:1 なので空気の量を出す式に4/5をかけて窒素を出すのなら分かります。 しかし解説の式は最初から窒素の量を出す式を使ってます。 窒素が溶ける量になぜ4／5をかけるのですか？

スクロース水溶液 コ (2) 60℃の館和水溶液70.0gを20しに付即) するか。 (自治医大 改 7 「山 のま 晶にはな ピント 水和水を含む化合物の溶解度は、無水物についての値で示す。 その後, e点へと 一方。 論述生活 202 [気体の溶解度] 次の文章を読み、あとの問いに答えよ。ただし,血液の固体 分は無視でき,急浮上による血液の体積や温度の変化はないものとする。 血液には空気が溶けこんでいる。そのため,海に深く潜水した後に,急に水面に浮 上すると,血液に溶けていた窒素が気体となり,血液中に窒素の泡ができる。この泡 が血液の流れを阻害し, 臓器に障害を起こすことがある。 (1) 潜水後に急激に浮上すると窒素の泡が発生する理由を,簡潔に説明せよ。 (2) 水深30mでは血液には4.0× 10° Paの圧力がかかり,空気は血液に溶けて飽和し ている状態である。また,水面では,血液にかかる圧力は1.0× 10°Paである。水 深30mの状態から水面へ急に浮上したとき,血管内で気体となる室素の体積は何 mLか。血液の体積を4.0L, 温度を37℃として計算せよ。 ただし,気体1l mol は37℃, 1.0 × 10°Paでは2.5 × 10°㎡Lを占め,空気は窒素と 酸素が4:1の物質量の比で構成されているとする。また,窒素は1.0×10 Paで37 Cの血液100mL に5.0× 10-5mol まで溶解するものとする。 図2のよ 凝固点よ (1) 上の (2) 図 (3) 水 (4) 0.1 して とす (5) 図 を設 (名古屋市大 改) 論述生活 03 [溶液の水蒸気圧] 右図のように, 空気を除いて密閉した容 器のA側に純水を入れ, B側に高濃度のスクロース水溶液を入れ た。この容器を室温で長く放置すると,水面の高さはどうなるか。 205 [ 1.0m 次の(ア)~(オ)から正しい記述を1つ選び, 記号で答えよ。 純 水 プ) A, Bそれぞれの側で蒸発する水分子の数と,凝縮する水分 子の 水面 る

(1)の問題ですが、硫酸銅五水和物の結晶は何gかを求めなさいと書いてあるのに、解説を見ると硫酸銅をxとおいて計算しているのは何故でしょうか？

例題11 CUSO45H20 の溶解と析出 ト56,57 硫酸銅(I) CuS04の水に対する溶解度は, 20℃で 20g/100g水, 60℃で 40g/100g水である。 CUSO』=160, H:0=18 とする。 (1) 60°℃ の水 50gに,硫酸銅(Ⅱ)五水和物 CuSO4·5H20 の結晶は何g溶けるか。 (2) 60°℃ の飽和溶液 90gを20°C にすると, 何gの CUSO』·5H:0 が析出するか。 Im Ix0.5 指針 水和物を溶かすと水和水は溶媒に加わり, 水和 物が析出するときは溶媒の水の一部が水和水になっ 60℃ 20℃ 冷却 て失われる。 トg) 溶質の質量(g] 飽和溶液の質量 [g] Jm 00円 Im飽和溶液 溶質(CuSO.) 90g-y[g] 160 Cg] S (s:溶解度) 90g 180 7g 100+s 180 7 250 解答(1)溶ける CuSO4·5H20 (式量:250)の質量を は 20°Cの飽和溶液なので, x [g]とすると,そのうち CuSO』は 250 160 x [g]。 180 160 y 250 7 20 160 y=23g 答 x [g] 250 90g-y[g] CUSO4-5H:0のような水和物の溶解度の問題では, 結晶の析出時に溶媒の質量が変化するため, 水の析出量 [g] 飽和溶液の質量 [g] 100+20 40 x=40g 箇 三 50g+x [g] 100+40 (2) 60°℃の飽和溶液 90gに含まれる CuSO。の質量を x' [g] とすると, S2-S1 三 100+S2 x' [g]_ 40g 180 J01ホ x'= 7 0.8.30 (S1, S2:溶解度(s2>si)) 90g 140g CUSO』5H20 がy[g]析出したとき、析出した結 の公式を用いることができない。 晶中の CuSO』は 160 [g]で,結晶析出後の溶液 250 の池点すなれ よJm