この問題なのですが、解説を見ても理解できなくて、、 水溶液の体積が正確な100mLにならないとはどういう意味でしょうか、、 分かる方解説お願いします🙇🏻‍♀️

78 〈溶液の調製>次の(ア)~(エ)のうち, 0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 のつくり方として、正しいものを1つ選べ。 (ア) NaOH (式量 40) 0.40g を水に溶かし,さらに水を加えて体積を100 mL にする。 (イ) 水100mLをとり (ウ) 水100gをとり (エ) 水96g をとり NaOH4.0g を加える。 NaOH 4.0gを加える。 NaOH 4.0gを加える。 ア

マーカーのところがよく分かりません💦 （カ）について、酢酸の濃度を求めるのに、どうして塩酸のモルを足してるんですか？ (キ)どうして引いてるんですか？

② 125. 〈緩衝溶液とpH> 次の(1)~(3)の問いに答えよ。 ただし、酢酸の電離定数 Ka は 2.0×10mol/L,アンモ ニアの電離定数K は 1.81×10 -5 mol/L, 水のイオン積Kw は 1.0×10-4(mol/L)とす る。-10g10Kb=4.74 として計算せよ。 10g102=0.30, 10g103=0.48 ま (1) 濃度 0.20mol/Lの酢酸水溶液100mL と, 0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 [CH3COO-] がイ mol/L 存在する。 従ってこの水溶液の水素イオン濃度 [H+] は 100mLを混合し, 水溶液Aを作った。 水溶液A中には [CH3COOH] がアmol/L, ゥ mol/Lとなり,pHはエである。 水溶液Aを純水で10倍に薄めたとき pHはオとなる。 次に,水溶液A 100mLに1.0mol/L 塩酸を1.0mL 加えると [CH3COOH] が mol/L] [CH3COO-] がキ mol/Lとなり, 水素イオン濃度 [H+] は om ±20 mol/L, pHはケとなる。 一方,純水 100mL に 1.0mol/L塩酸を1.0mL加えると,この水溶液のpHは (Nom) 01×0.1 () OIXEL コとなる。 このように 水溶液Aに塩酸を加えたときのほうがpHの変化は小さい。 ア~ウカ ~クの数値を有効数字2桁で,またエオケ および コ の数値を小数第1位まで求めよ。 2 [14 札幌医大]

化学基礎の問題です。 (1) pH=2の水溶液の水素イオン濃度は、pH=11の水溶液の水素イオン濃度の何倍か？ 1.0×10 9乗 倍 ですか？ (2) pH=3の水溶液の水酸化物イオン濃度は、pH＝10 の水溶液の水酸化物イオン濃度の何倍か。 1.0×10 -7乗... 続きを読む

hが1に比べ非常に小さいと判断できるのはなぜですか？

3 √√5+1 液のpHを小数第1位まで求めよ。ただし -=0.21 とする。 log10 2 (19 学習院大) 341. 加水分解定数■次の文を読み, 下の各問いに答えよ。」 塩酸とアンモニア水を中和すると塩化アンモニウムが得られる。 塩化アンモニウムは 水溶液中で完全に電離して, NH4 と CIを生成する。この NH4+ は,次の化学反応式 のように加水分解する。 10 NH++H2O ←(x)+(y) この反応の平衡定数である加水分解定数 K は, アンモニアの電離定数 K。 と水のイ オン積 Kw から, Kn= ( A )と表すことができる。 (1) ( x )および( y )にあてはまる化学式を記せ。Carol (2)( A )にあてはまる数式を Kb, Kw を用いて記せ。 H (3)1.0×10-2mol/Lの塩化アンモニウム水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。 ただし、 Kb=2.0×105mol/L, Kw=1.0×10-14(mol/L), log105=0.70 とする。(21 福岡大) 195 PH=-0.

なぜ1×0.1×0.016＝1.6×10³となっているのですか？マイナス3乗じゃないのはなぜですか？

問1 ≪解説≫ 酢酸は1価の酸なので,水素イオン濃度 [H']=ncaを求め, pH=-logiò [H'] で求める。 アンモニアは1価の塩基なので,水酸化物イオン濃度 [OH] =nca を求め、水のイオン積Kwから水素 イオン濃度を求め, pH = -log10 [H'] で求める。 (1) 酢酸 CH3COOHは1価の弱酸なので、 [H']=nca=1×0.10mol/L×0.016 = 1.6×103mol/L pH=-logio [H]=-logio (1.6×103)=-logio1.6-logo103=-0.20-(-3.0)=2.8 (答) [H'] = 1.6×103 (mol/L),pH=2.8

選択肢の①が違う理由が解説を見てもわかりません！！ どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

化学基礎 17 a pHと塩について、次の問い(ab)に答えよ。 水溶液の pH に関する記述として正しいものを、次の①~⑤のうちから 一つ選べ。 ただし, 水溶液中では水素イオン濃度 [H+] と水酸化物イオン 濃度 [OH-] には,[H+] x [OH-] = 1.0×10-14 (mol/L) 2 が成り立つもの とする。 16 ①pH5の塩酸を1000倍にうすめると、溶液のpHは8になる。 0.10mol/Lのアンモニア水のpHは、同じモル濃度の水酸化ナトリウ ム水溶液のpH より大きい。 ③ pH11の水酸化ナトリウム水溶液を10倍にうすめると、溶液のpH は10になる。 0.10mol/Lの希硫酸のpHは、同じモル濃度の塩酸のpHより大きい。 ⑤ 0.010mol/Lの酢酸水溶液のpHは、 同じモル濃度の希硝酸のpH よ り小さい。

セミナー化学の問題349(2)の回答なのですが下には[H+］=√K1+K2 と書いてあるのですが上の回答部分には√K2+K2と書いてあってどちらが答えかわかりません 2枚目に問題をつけておきます違くても答えがあっているのかとその理由を知りたいです。

(H2)4 イオン NH+ 陽イオン 349. アミノ酸の電離平衡・・ H+ (CH2)4 NH3+ 双性イオン ( 等電点 9.7) H2N-CH-COO- H+ (CH2)4 NH2 陰イオン 解答 (1) K₁= [Ala] [H+] [Ala+] [Ala-][H+] K2= [Ala] (2)√K2K2 (2),(3) アラニン CH3CH (NH2) COOH の陽イオン Ala+, 双 解説 (3)60 (4) [Ala+]: 2.0×10-8 倍 [Ala-] 2.0倍 性イオン Ala, 陰イオン Ala- は,次のような構造である。 CH3 +H3N-CH-COOH 陽イオン Ala+ CH3 +H3N-CH-COO- 双性イオン Ala CH3 H2N-CH-COO- 陰イオン Ala- 双性イオン Ala の電荷は0なので,[Ala+]=[Ala-]のとき,アミノ酸 の平衡混合物の総電荷が0になる。これが等電点である。加 第7章 高分子化合物 (1)の式を使って Ki × K2 を行うと, [Ala*][H+] [Ala-][H+] K1XK2= [Ala-][H+]2 [Ala+] [Ala] [Ala+] × [H+]=/Ki×K_x [Ala*] +1=√ [Ala-] 等電点では[Ala+]=[Ala-]なので, [H+]および pH は, s [2][H+]=√K1xK2=√(1.00×10-2.3mol/L)×(1.00×10-97mol/L)=1.00×10-6.0mol/L 水がpH=-log10 [H+] = -logio (100×10 -6.0)=6.0 (ウ),(エ) pH=10.0 のとき, [H+]=1.00×10-10.0mol/Lなので、次 の関係が成り立つ。 = [Ala+]=[Ala*]×[H+] [Ala*]×(100×10-10.0mol/L) K1 1.00×10-2.3mol/L ここで 1.00 × 10-7.7=1.00×10°.3×10-8.0=2.00×10-8.0 なので, [Ala+] は [Ala*] の 2.0×10 - 8倍になる。 -= [Ala] × (1.00×10-7.7) ため [Ala-]=- [Ala*] ×K2__ [Ala*] ×(100×10-97mol/L) = [H+] 1.00×10-10.0mol/L ここで100×1003=2.0なので, [Ala-] は [Ala]の2.0倍になる。 大きくなる=[Ala*] ×(100×1003) ①弱い塩基性の水溶液中 では,双性イオンと陰イ オンが多く, 陽イオンが 少ないことがわかる。 263

理論化学の問題です。 問題の質問という訳では無いのですが、写真のように、「電離前、電離量、電離後」の表はどういう場面で使うべきなのでしょうか。 平衡状態が絡んでくるときに結構使うイメージはあるのですが、具体的にどういう場面で利用すれば良いのかを教えて頂きたいです🙇‍♂️つま... 続きを読む

への必須問題 1.0×10mol/Lの酢酸水溶液中では,酢酸の電離度は0.040 である。 (1)この水溶液の水素イオン濃度 〔mol/L〕 を求めよ。 (2)この水溶液10mL を中和するのに, 1.0 × 10mol/Lの水酸化ナトリ ウム水溶液は何mL必要か。 解説 酢酸分子 CH3COOH の4つのH原子のうち, 水溶液中でH+ として電離す || るのはCH3-C-O-H の Hだけです。 M M (1) CH3COOH CH3COO- + H+ 電離前 1.0×10-2 電離量 -1.0×10×0.040 0 0 +1.0×10-×0.040 m ww 電離後 9.6×10-3 4.0×10 -4 mol/L +1.0×10×0.040mol/L M 4.0×10 -4 mol/L よって, [H+]=4.0×10mol/L 電離した量 電離度 (α)= 溶かした量 なので 電離した量=溶かした量×α M です 18 酸塩基反応と物質量の計算 141

化学基礎 水素イオン濃度とpHについての質問です。 問￤0.20mol/Lの硫酸 H₂SO₄ 10mlを完全に中和するのに、0.50mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH 水溶液は何ml必要か答えよ。 解法もセットで教えて頂けると助かります💦

（2）がなぜホワイトボードのような計算になるか 　　わからないです

夏 にぼし L 第1講 化学平衡・ルシャトリエの原理 SⅡ 水の電離 水溶液中における水素イオン濃度 [H+] [mol/L] と水酸化物イオン濃度 [OH-] [mol/L] の積を 「水のイオン積」 と言い、Kw=[H+] [OH-] [mol/L]と表す。 25℃の水溶液中でKw=1.0×10-14 [mol/L] 2 である。 また、1価の強酸と1価の強塩基が完全中和するとき、 その熱化学方程式は次のように表される。 H+aq + OH-aq H2O (液) 次の間に答えよ。 AH=-56. 5kJ (25°C) (1) 「水溶液の液性が中性である」 とはどのような状態を言うか、 「水素イオン濃度」 と 「水酸化物イオン濃 度」の2語を用いて説明せよ。 (2) 25℃における純水の密度は0.997g/cmである。 水 H2O の分子量を18とし、 H2O の電離を考えない場合の H2O の濃度 [mol/L] を有効数字2桁で求めよ。