Ⅲについて解説にはBとCの傾きがほぼ同じなので、溶解量はほぼ等しくなると書いてあるのですが、溶解度が違くても傾きが同じであれば溶解量は等しくなるのですか？ Ⅲの答えは正です。

問3 水への溶解性は, 物質によって異なる。 図2は, 物質 A, B, C, Dの溶解度の 温度変化を示している。 ここで, 溶解度とは, 水100 gに溶解する溶質の最大質 量(g)を示す。これらの水溶液に関する下の記述(I~Ⅲ)について, 正誤の組合 せとして最も適当なものを, 次ページの0~のうちから一つ選べ。 ただし, I, I, Iとも水が100gとする。 3 80 B 60 40 D 20 0 20 40 60 温度(℃) 図2 溶解度曲線 I 30℃において, 最も溶けやすいのは物質 A である。 II 20℃の飽和溶液の温度を 50℃まで上げたとき, いずれの水溶液も溶解量が 30g以上増加する。 I 20℃の飽和溶液の温度を 60℃まで上げたとき, 4種類のうち2種類の水溶液 で,溶解量がほぼ同じとなる。 I N 1 1 溶解度(水0に溶ける溶質の質量 8)

化学基礎 決勝の析出量の問題です 答えを見て考えてみたんですけど、質量パーセント濃度の求め方をしないと52ｇまでたどり着きません。 なぜ×100が無いのか知りたいです。

硝酸カリウムの水に対する溶解度は, 20°℃ で32g/100g水, 77.結晶の析出量。 60°℃で109g/100 g水,80°℃ で170g/100 g水である。 (1) 60°℃ の飽和溶液 100g中に溶けている硝酸カリウムは何gか。有効数字2桁で答え よ。 (2) 60°℃ の飽和溶液 100gを20°℃に冷却すると, 結晶は何g析出するか。 (3) 80°℃の飽和溶液 100gを 40°℃に冷却すると, 40gの結晶が析出した。硝酸カリウ ムは, 40°℃の水 100 g に最大で何g溶けるか。

化学基礎 水和水をもつ物質の溶解量の問題です 鉛筆で丸を付けた2つの式がわかりません…！ 二つ目の丸のところで、水の90x/250はどうして使わないのですか？🙇🏻‍♀️

出するか。図8を参照して答えよ。 126× 同題4 水和水をもつ物質の溶解量 硫酸銅(II)五水和物 CUSO。 5H2O(式量 250)は, 60℃の水100gに何g 溶けるか。整数値で答えよ。ただし,硫酸銅(IⅡ)CuSO4(式量 160)は 60℃の水 100gに 40g溶けるものとする。 解溶ける CUSO4·5H2O の質量をx[g] とすると,そのうち CuSO。が 160 -250 90 250 x [g] x [g] CUSO。 5H2O 160 90 x [g], 水が 250 250 x [g]. 飽和溶液中に溶けている溶質の割合は常に等しいので, Heo;, 8×5 496 Casegi 160gm 160 x [g] 250 溶質の質量 [g] 飽和溶液の質量[g] 40g x= 81g 答 三 100g+40g 100g+x[g] 題 4硫酸銅(I)五水和物は, 20℃の水200gに何g溶けるか。整数値で答え よ。ただし,硫酸銅(Ⅱ)は 20℃の水100gに20g溶けるものとする。 S

(4)について 操作2で水に溶けているCO₂の体積は、0⁰C基準だったものを20⁰C基準にしたので(圧力は大気圧のまま)、操作3で圧力を加えたときに成り立つ全体の式は、0.933Lに(大気圧/加えたあとの圧力)をかけないといけないと思ったのですが、この考え方のどこが間違っ... 続きを読む

次に,二酸化炭素 CO2 と水を使って, 以下の操作1~3を順次行った。 操作1 ピストンのついた容器に CO2 を 20℃, 1.013 × 10° Paにおいて,4.80L封入した(図 操作2 さらに,容器内に水を1.00L入れて 20℃, 1.013 × 10°Paで放置すると,平衡状 態となり,気相部分の体積は 操作3 最後に,温度を20℃に保ったまま圧力を A Lとなった(図3)。 B x 10° Paにすると, 平衡時の気 相部分の体積が 1.00Lになった(図 4)。 293 Lotmf. V 1え 20 ℃, 1.013 × 10° Pa 293 20 ℃、1.013 × 10° Pa 圧力を A L CO2 CO2 B ×10Pa 水を1.00L にする 20 ℃, 4.80 L< 入れる B ×10° Pa 1.00 L< CO2 1.00 LCO:の飽和水溶液 1.00 L< CO。の飽和水溶液 図 2 図 3 図 4 (2) 図3において, 水に溶解している CO2を取り出して気体に戻したときの体積(L] は,以下の(i).(i)の条件下では, それぞれいくらか。有効数字2桁で答えよ。 0.47- (i) 0℃, 1.013 × 10° Pa(標準状態)に換算して表したとき か47×108 273、 Xx- (i) 20 ℃, 1.013 × 10° Pa(平衡状態)に換算して表したとき 24 293 Yo.47 273 (3) 図3について, 空欄 に当てはまる数値を, 有効数字2桁で答えよ。 A 107 (4) 図4について, 空欄 に当てはまる数値を, 有効数字2桁で答えよ。 d、より B 293 293 4 D

3枚目の写真の赤線部分、なぜ全圧に体積比をかけたら分圧になるのですか？教えてください*_ _)

問4 次の(1)~(4)の各問いに答えよ。ただし, 酸素 O2, 二酸化炭素 CO2 の水への溶解量 は ア の法則に従うものとし,また, 水の体積変化,水の蒸気圧,さらに,ピス トンの質量と摩擦も無視できるものとする。 左氏 V =nBT (1) 20 ℃, 2.026 × 10° Paにおいて, 図1のように, ピストンのついた容器に水を 0.500 L 入れ, さらに空気を封入してしばらく放置すると平衡状態となった(図1)。 平衡状態において, 水に溶解している酸素の体積は, 0℃, 1.013 × 10° Pa に換算 けた して表すと何しか。有効数字2桁で答えよ。 ただし, 空気は窒素と酸素の体積比が 4:1の混合気体とし, それらの水への溶解による気相の窒素と酸素の体積比は変 化しないものとする。 20 ℃, 2.026 × 10° Pa ーピストン るま 空気 N, O-のみからなる 体積比 N2:O2=4:1 0.500 L 飽和水溶液 図 1

この問題の ウを詳しく教えて下さい！

値を記述せよ。 71. 〈密閉容器内の気体の溶解〉 10°℃ で8.1×10-°mol の二酸化炭素を含む水500mL を容益に 入れると,容器の上部に体積50mL の空間(以下,ヘッドスペー スという)が残った(右図)。 この部分をただちに10°℃の窒素で 大気圧(1.0×10® Pa) にして, 密封した。この容器を 35°Cに放置 して平衡に達した状態を考える。 このとき,ヘッドスペース中の窒素の分圧は口ア Paになる。 なお,窒素は水に溶解せず, 水の体積および容器の容積は 10°℃C のときと同じとする。 二酸化炭素の水への溶解にはヘンリーの法則が成立し,35°Cにおける二酸化炭素の 水への溶解度(圧力が1.0×10°Pa で水1Lに溶ける,標準状態に換算した気体の体積) は0.59L である。ヘッドスペース中の二酸化炭素の分圧をか[Pa] として,ヘッドス ペースと水中のそれぞれに存在する二酸化炭素の物質量 n. [mol] と n2 [mol] は,かを 用いて表すと ヘッドスペース 50mL 二酸化炭素 を含む水 500mL ni=イ×か n2=| ウ |×か である。これらのことから, へッドスペース中の二酸化炭素の分圧かはエPaであ る。したがって, 35°℃における水の蒸気圧を無視すると,ヘッドスペース中の全圧は |オ]Pa である。 問い[ア]~オ]に適切な数値を有効数字2桁で記せ。 R=8.3×10°Pa·L/(Kmol) (15 京都大) 78. 〈浸透圧〉 0

線を引いたところ、なぜ溶質/溶液でやるのはダメなのでしょうか？

公肝及し 例題 52 固体の溶解度 右図はホウ酸の溶解度曲線である。 次の問いに答えよ。 {1) 10%のホウ酸水溶液 100g を 60℃にすると. 飽和するま でにさらに何gのホウ酸が溶解するか。 (2) 60℃のホウ酸の飽和溶液100g を 20℃に冷却すると,何 gのホウ酸が析出するか。 20 15 8 10 5 100 0 10 30 50 70 温度(C) 考え方 溶解量. 析出量を求める問題では、 溶質 _ 10 + x 15 ;x= 3.5(g) 溶媒 90 100 溶質 溶質 溶媒溶液 ことを利用して解くとよい。 (1) 固体の溶解度は. 水 100gに溶質が何g 溶けられるかを数値で表したものだから. 溶媒(水)の質量がわかれば, 比例計算であ と何gの溶質が溶解できるかがわかる。 10%ホウ酸水溶液100gは, ホウ酸10g. 水 90gを含む。あと x[g]が溶けるとすると、 各温度で の質量比が一定である (2) 60℃の飽和溶液(100 + 15)gを20℃に 冷却すると、溶解度の差(15 - 5)gの溶質 が析出する。したがって、 100gの飽和藩 液から析出する結晶をx(g)とおくと、 析出量 溶液 15 - 5 x 100 15 100 8.69 = 8.7[g) 解答 (1) 3.5g (2) 8.7g 溶解度[8/水0g]

答えの7分の100を出す為に計算したのですが 私の計算のどこがダメなのでしょうか？ 見づらくてすいません🙇‍♀️

W 15 結晶の析出量 03分 gを20 ℃に冷却したとき, 析出する KCI は何gか。最も適当な数値を, 次の①~⑥のうちから一つ 50 ℃で,水 100 g に塩化カリウム KCI を 40.0g溶かした。この水溶液 100 選べ。ただし, KCI は水 100gに対し, 50 ℃で42.9g, 20℃で34.2gまで溶ける。 0 2.9 2 4.1 3 5.8 の 7.2 6 8.7 [1996 追試)

９１(１)の問題での質問です この答えでは溶解する前の気体の体積を考えた後に溶解したあとの体積を求めていますが、ここをそのまま一発で考えて２５Ｌではなく、(２５－０，５)Ｌっと考えると答えが変わるのはなぜですか

こ,慌戦銅(I)五水和 物の結晶は何g析出するか。 (2) 60°℃の 25%硫酸銅(IⅡ)水溶液 100gに, 同じ温度でさらに何gの硫酸銅(Ⅱ)五水 和物の結晶を溶かすと飽和溶液になるか。 【星薬大)>例題14 91.気体の溶解● 内容積の調節可能な容器に, 1.0mol の気体Aと 10Lの水を入れ た。Aの水への溶解にはヘンリーの法則が成立し, 温度 32C, 圧力 1.0×10°Paのとき, 水1L に0.050L溶ける。また, 32°C, 1.0×10° PaのAlmol の体積は 25Lとして, 次 の問いに答えよ。 (1) 容器内の圧力が1.0×10°Paのとき, Aの溶解後の気体部分の体積は何Lか。 (2) Aの溶解後の気体部分の体積が4.5Lのとき, 容器内の圧力は何 Paか。 (3) 0.40mol のAが水に溶けたとき, 容器内の圧力は何Paか。 また, Aの溶解後の気体 部分の体積は何Lか。 【近畿大]> 72

（3）で答えは溶解量を0.5リットルとしていますが、問題文には0.05リットル溶けると書いてあって、なぜだかわかりません 分かる方がいたら教えてください🙇

91.気体の溶解● 内容積の調節可能な容器に, 1.0mol の気体Aと 10Lの水を入れ た。Aの水への溶解にはヘンリーの法則が成立し, 温度 32°C, 圧力カ 1.0×10°Paのとき, 水1Lに0.050L溶ける。 また, 32°C, 1.0×10°PaのA1molの体積は 25Lとして, 次 の問いに答えよ。 (1)容器内の圧力が1.0×10°Paのとき, Aの溶解後の気体部分の体積は何Lか。 (2) Aの溶解後の気体部分の体積が4.5Lのとき, 容器内の圧力は何Paか。 (3) 0.40mol のAが水に溶けたとき, 容器内の圧力は何 Paか。 また, Aの溶解後の気体 部分の体積は何Lか。 【近畿大)> 72