(3)がよく分からないです。 教えて下さると助かります🙇‍♀️

O鉛蓄電池 O Pb| H:SO4 aq | PbO2 ® ps 形展 鉛蓄電池を放電させると, 電子 電流 しだいに両極とも水に溶けに くい白色の硫酸鉛(Ⅱ)P6SO。 負極 正極 Pb PbO2 PBSO。 でおおわれてくる。 逆に充電のときは,負極に PbO2 ○図 47 酸化 還元 H H H.O 付着していた P6SO4 は Pb に, Pb H.O 希硫酸 PBSO。 正極に付着していた PbSO。 O図 47 鉛蓄電池の原理 は PbO2 になる。 B00負極 Pb+ SO 2- PBSO4+2e (63) 10 鉛 C.石 正極 酸化鉛(V) PbO2+4H*+ SO+2e → PBSO』+2H2O (64) 放電 全体 Pb + PbO2 + 2 H2SO』 -2PBSO』 + 2 H2O 充電 (65) 問29 鉛蓄電池について,次の問いに答えよ。S (1) 放電のとき, 酸化剤および還元剤としてはたらく物質は何か。 (2) 放電のとき, 次の質量は増加するか, 減少するか。 (a)負極の質量 (3) 放電で電子2.0mol が流れたとき,両極の質量変化は何gか。 (b) 正極の質量 (c)希硫酸の質量 (1)酸化剤:酸化鉛(IV), 還元剤:鉛(2) (a)増加 (b) 増加 (c) 減少 (3)負極:96g, 正極: 64g

17番がわかりません。 充電時なのでこの表と逆向きに反応すると、負極は質量がSO4分減ると思ったのですが、答えを見ると増加しています。 なぜですか？

19 に答えよ。 I. 次の間| 15 放電時 充電時 電源 正極 負極 正極 負極 17 電解液 電解液 (希硫酸) (希硫酸) 18

1枚目のｂの問題についてです。 3枚目の解答にあるように、なぜ水の飽和水蒸気圧を足さなければいけないのかわかりません。 教えていただきたいです！

4 問4 R=8.3×10° Pa·L/(K·mol) とする。 谷積が8.3L の容器にメタンを封入し, 温度を27 ℃ にすると,容器 内の気体の圧力は3.0×10'Paであった。27℃に保ちながら容器内にさ らに0.30 mol の酸素を封入した。 操作1 作2 容器内の混合気体に点火し,メタンを完全に燃焼させた。その後,温 度を27℃に保った。このとき, 容器内には水滴が見られた。 a 操作1終了後の容器内の気体の圧力は何Paか。最も適当な数値を,次の 0~6のうちから一つ選べ。 4 Pa 3.9×10 0 1.2×10 O 1.2×10° ② 3.0×10 6 9.3×10° b 操作2終了後の容器内の気体の圧力は何 Pa か。最も適当な数値を,次の 0~6のうちから一つ選べ。ただし, 27℃ での水の飽和蒸気圧は 4.0×10° Pa とする。 5 Pa 0 3.0×10 の 1.0×10° 2 4.6×10 6.4×10° 6 1.2×10° BA 0

コンデンサについて、 教えて欲しいです!!

4番の解法を教えていただけませんか？ お願いします！🙇‍♀️

問3 記述の下線b, cについて, 鉛蓄電池の電極A, Bおよびリチウムイオン電池 の電極Cでは次の反応がそれぞれ起こっている。電極Cの反応は活物質1 mol 当 たりx mol の Li*と電子が反応していることを表している。xは0~1の実数で, 各元素の構成比を整数で表すことが困難なときは, 小数を用いて表現される。以 a 下の0~6に答えよ。 鉛蓄電池 電極A Pb + so, PBSO。 あe 電極B PbO2 + SO, + H+ い - → PbSO4 + 2H2O e リチウムイオン電池 電極C Li,Cg → 6C + xLi* + xe" Co 空欄あ~うに入る数値を答えよ。 Kf 6f1-21x4=0 V ○2 Pb, Pb02, Pdsō, の鉛原子の酸化数をそれぞれ答えよ。 0 電極Aは正極.負極どちらの反応を示しているか,理由とともに答えよ。 Xの 鉛蓄電池を放電させると, 電極BのPbO2の質量が24.0g変化した。この とき,何 mol の電子が導線を流れたか有効数字2桁や答えよ。 U1 Y bY

化学基礎の問題です (ア)負極 (イ)正極 になるのはどうしてですか？ どのように考えればいいか分かりません

次の文章を読み,あとの各問いに答えよ。 鉛蓄電池は,鉛と酸化鉛 (IV) を電極として希硫酸に浸したもので, 鉛電極は (ア )極で, 酸化鉛 (IV)電極は ( イ ) 極である。放電時に, 鉛電極では ( ウ)反応が,酸化鉛 (TV)電極では ( エ)反応が進行する。 「問3 (1) 上の文章中の ( )に適する語句を入れよ。 (2) 鉛蓄電池を外部電源につなぎ, 逆向きに電流を流すと,起電力が回復する。この 操作を何というか。また,この操作で起電力が回復する電池を何というか。

コンデンサの単位について、この101Kの場合100pF±10%になるらしいのですが、このpFはなぜpFになるのでしょうか？また、μFやFの単位になる時はどのような時なのでしょうか？語彙力ゴミですみません…テスト範囲なので、教えてください！お願いします！

I o 色茶2ホ 4麦6号 ※抵抗の読み方はP6·9をご参照下さい。 コンデンサの種類は多くありますが、基本的な動きは同じです。 コンデンサの主な働きには、電気を蓄えたり放出したりする蓄電池のよう な働きや、直流をカット(交流は通過)させたりという用途に使われます。 この貯められる量を静電容量といい単位はF(ファラッド)LF(マイクロ く10の6乗分の1>ファラッド)をよく用います。ラジオのチューニングに 使われているバリコンも、容量を変えることが出来る可変コンデンサです。 コンデンサ 老キキ 00) loxlkpF この場合101Kは100pF±10% 例えば、105と書いてあるものは1000000 (pF) で1μF、 100000103と書いてあるものはO.01μFというわけです。 ●コンデンサの読み方 101K 1oc0. 101K ●コンデンサの単位 量の記号 単位名 ファラッドF 単位の記号 ゼロの数 (乗数) そのまま 誤差 1 0%% 0% マイクロ ファラッド ビコファラッド) pF(10 F) uF(10°F) (商電容量) J…社5%

鉛蓄電池 電気分解 1から5では白金や銅を使っているのに 6から急に鉛がでてくるのですが その理由について教えてもらいたいです お願いしますm(_ _)m

4図のような装置で, 一定の直流電流を流して電気分解を新 鉛蓄電池 うと,極板Dの質量が0.64g増加した。次の問いに答えよ。 (ただし,原子量はH=1.0, O=16, S=32, Cu=64, ファ A B C D ラデー定数F=96500 C/mol) Pt Pt Cu Cu (1)極板AとDで起こる反応をイオン反応式で示せ。 NaOH aq CUSO4 aq 電解槽II (2)(1)の2つの式の 子の A:40H - 2H,O + O2 + 4e 電解槽I D:Cu* + 2e" → Cu Cu の析出 と、 (2) 極板Aで発生する気体の物質量は何 mol か。 析出した Cu は 0.64 g=64g/mol3D0.010 mol A:40H → 2H。O + O。 + 4e 2 =0.0050 mol 4 5.0×10°mol よって, 極板Aで発生する気体O。 は 0.010 mol×- B:2Cu°* + 4e- → 2Cu =5.0×10°mol (3) 極板Aで発生する気体の質量は極板Bで発生する気体の質量の何倍か。 極板Bでは2H,O + 2e~→H2+ 20H~ なので, 物質量比は よって、 Cu:O2=2:1 ちなみに、 Cu:e=1:2 極板 A(O。):極板B(Hg) =D2:4=1:2 よって、質量比は 32×1:2.0×2=32:4.0=8.0:1.0 8.0倍 (4) 極板Cの変化量は何gか。 (4)質量だけでなく。 増加か減少かを必ず 明記すること。 極板C:Cu → Cu?* + 2e 直列なので極板Cと極板DのCu変化量は同量である。 0.64g減少 (5) 流れた電気量は何Cか。 流れた電子は 0.010 mol×2=0.020 mol よって求める電気量は 96500 C/mol×0.020 mol=1930 C 1.9×10°℃ (6)鉛蓄電池の負極の質量は何g増加したか。 鉛蓄電池の負極: Pb + SO,- PBSO。 + 2e よって電子0.020molが流れたとき, PBSO』 は 0.010 mol生成する。 純増加分は何gか? SO。=32+16×4 =96 g/mol ただし, Pb→ P6SO。 なので, 純増加分は SO。 の分。 96 g/mol×0.010mol=0.96g 0.96g

電池の授業のとかに休んでしまったのでわかりません。 教えてください。

化学電池 46 実験 亜鉛板,銅板, アルミニウム板をそれぞれ2枚ずつ用意し, そのうち2 [ 発泡ポリ スチレシの板 光電池用 モータ カーに2枚の金属板X, Yを入れて光電池用モーターをつなぎ、,モーター が回るかどうかを調べた結果を下の表にまとめた。 金属板X- 一金属板Y 表 アルミ 金属板X 亜鉛板 亜鉛板 亜鉛板 銅板 銅板 ニウム板 アルミ アルミ アルミ 亜鉛板 ニウム板ニウム板 回らない 金属板Y 銅板 銅板 ニウム板 調べた結果 |回らない 回る 回る 回らない 回る 図(1) 実験において, 金属板Xとして亜鉛板を,金属板Yとして銅板を用いると,モーターが回った。しばらくモー ターが回ったあとで亜鉛板と銅板をとり出すと,亜鉛板がとけているようすが見られた。 次の文は, 亜鉛板と銅析 とうすい塩酸が電池としてはたらいているときのようすについて述べようとしたものである。文中の2つの[ 内にあてはまる言葉を, ア, イから一つ,ウ, エから一つ,それぞれ選んで, その記号を書け。 モーターが回っているとき,亜鉛は電子を失って亜鉛イオンになっている。このとき, 電子は導線中 を「ア 亜鉛板→モーター→銅板 イ 銅板→モーター→亜鉛板]の向きに移動しており, 亜鉛板は プラス マイナス [ウ + 極 エ - 極]になっている。 (2) 身のまわりにある電池の多くは, 物質がもつ化学エネルギーを, 化学変化によって電気エネルギーに変換してと り出している。このような電池には,使いきりタイプで充電ができない一次電池と,充電によりくり返し使える二 次電池がある。次のア~エのうち,一次電池はどれか。一つ選んで,その記号を書け。 ア 鉛蓄電池 イ アルカリ乾電池 ウ ニッケル水素電池 リチウムイオン電池 エ 2

この問題の解き方を教えてください🙇‍♀️

14.鉛蓄電池の正極負極での反応は次のようになっている。問に答えよ。 電池式(-) Pb| H:SO4aq I PbO2 (+) 負極 正極 + SO4? → PBSO4 ↓ + 2e + 4H* + SO4?+ 2e→ PBSO4↓ + 2H20 Pb PbO2 1)この電池を放電すると、負極の質量が9.6g増加した。流れた電気量は何Cか。 2) 2.0Aで4825秒充電した時、 正極の質量は何g増減したか。 3) 放電時の反応を1つの化学反応式で表せ。 4) 放電時、電解液の濃度はどうなるか答えよ。