Question

いと

(3)がよく分からないです。
教えて下さると助かります🙇‍♀️

O鉛蓄電池 O Pb| H:SO4 aq | PbO2 ® ps
形展
鉛蓄電池を放電させると,
電子
電流
しだいに両極とも水に溶けに
くい白色の硫酸鉛(Ⅱ)P6SO。
負極
正極
Pb
PbO2
PBSO。
でおおわれてくる。
逆に充電のときは,負極に
PbO2
○図 47
酸化
還元
H H
H.O
付着していた P6SO4 は Pb に,
Pb
H.O
希硫酸
PBSO。
正極に付着していた PbSO。
O図 47 鉛蓄電池の原理
は PbO2 になる。
B00負極
Pb+ SO
2-
PBSO4+2e
(63)
10
鉛
C.石
正極
酸化鉛(V)
PbO2+4H*+ SO+2e
→ PBSO』+2H2O
(64)
放電
全体
Pb + PbO2 + 2 H2SO』 -2PBSO』 + 2 H2O
充電
(65)
問29 鉛蓄電池について,次の問いに答えよ。S
(1) 放電のとき, 酸化剤および還元剤としてはたらく物質は何か。
(2) 放電のとき, 次の質量は増加するか, 減少するか。
(a)負極の質量
(3) 放電で電子2.0mol が流れたとき,両極の質量変化は何gか。
(b) 正極の質量
(c)希硫酸の質量
(1)酸化剤:酸化鉛(IV), 還元剤:鉛(2) (a)増加 (b) 増加 (c) 減少
(3)負極:96g, 正極: 64g

鉛蓄電池

Answer 1

泰

これで合ってると思います