合ってますか？？

問2 この実験における温度tは何℃か。 最も適当な数値を, 次の①~⑥のうち 3.75 第4問 次の文章を読み,問い(問1~4)に答えよ。 totx -- 解答番号 1 6 ) (配点 15) から一つ選べ。 2 0 450 2 540 O/ 630 の 720 6 810 二酸化硫黄 SO2は亜硫酸ガスともよばれ, 火山ガスの成分として自然界で発 生するほか,硫黄を含む化石燃料の燃焼などによっても生じる。二酸化硫黄と酸 素O2を混合して高温に保つと, 次式のように反応して気体の三酸化硫黄 SO。を 問3 平衡状態での全圧は何Paか。 最も適当な数値を, 次の①~④のうちから、 生じる。 一つ選べ。 3 Pa 2SO2 + 02 2S03 この変化は可逆反応で, 右向きの変化は発熱反応である。 二酸化硫黄や三酸化 0 2.0 × 10 の 2.5 × 10 ③ 3,0× 10 の 3.5 × 10 硫黄などの硫黄酸化物は, まとめてソックス(SO.)とよばれる。 この反応のt(℃)における圧平衡定数の値を有効数字2桁で次の形式で表 に当てはまる数字を, 下の①~①のうちから一 問4 容積と温度が可変の反応装置に, 容積60L, 温度t[℃]の条件で, SO2 すとき, つずつ選べ。 ただし, 同じものをくり返し選んでもよい。 6 0.200 mol, O2 0.100 mol を入れると, はじめの圧力が 3.75 × 10 Pa となった。 そして,容積と温度を60L, t[℃]に保つと, 一部が変化して SO, が生じ, sO2:SO, =2:3の物質量比で平衡に達した。 4 4 5 × 10 /Pa この平衡状態に対して行う操作のうち, 平衡が左向きに移動する操作を, 次の0~Oのうちから一つ選べ。 問1 ① 1 ② 2 ③ 3 の 4 1 6 の 7 ③ 8 9 9 O 0 0 温度一定で, 装置内の容積を小さくする。 @圧カー定で, 装置内の温度を低くする。 ③ 温度· 圧カー定で, 装置内に触媒を加える。 O温度 圧カー定で, 装置内にアルゴンを加える。 ○ O

化学教えて下さい！！

|2(配点 23点) 考慮しないものとする。 二酸化窒素 NO2は二酸化硫黄 SO2と反応し, 一酸化窒素 NO と三酸化硫黄 SO, た 生成する。この反応は次の①式で表される可逆反応である。 NO2 + SO2 l NO + SO3 また,の式の正反応の熱化学方程式は, 次のように表される。 NO2(気)+ SO2(気) = NO(気) + SO3(気) + 42kJ この反応について, 次の【実験】を行った。 【実験】 容積可変の密閉容器に5.0molの NO2と 8.0mol の SO2 を封入して, 容積を V[L], 温度をT[K] に保ったところ, ID式の反応が起こり, 平衡状態に達した。このとき, 容器内には 4.0mol の SO2が存在した(状態 A とする)。 問1 状態 Aにおいて, 容器内に存在する NO2と NO の物質量は, それぞれ何mol か。 四捨五入により有効数字2桁で記せ。 問2 T[K] における①式の反応の濃度平衡定数 K。はいくらか。 四捨五入により有 効数字2桁で記せ。また, 必要な場合は単位を付けて記せ。 問3 状態 Aから, 温度を T[K] に保ったまま容積をV[L] より大きくしてしばらく 放置した。このとき, 容器内に存在する SO3の物質量およびモル濃度は、状態 A と比べてどのように変化したか。次の (ア)~ (ウ)のうちからそれぞれ一つっずつ選び, その記号を記せ。 (ア)増加した (イ) 減少した (ウ) 変化しなかった

問5.6の解き方が全然わからないです、詳しい解説お願い致します🙇‍♀️

|2| (配点 23点) 問4 の文を読み,問1~問6に答えよ。ただし、物質はすべて気体状態で存在し,理和 体の状態方程式に従うものとする。また、問1~問5では,下の①式以外の反応は 考慮しないものとする。 「の図1の実線のグラフは、北験における反応時間と容器内に存在する SO』 の物質量の関係を表したものである。反応条件を次の(1), (2) に変更した場合、反 応時間と容器内に存在する SO。の物質量の関係を表すグラフはどのようになると 考えられるか。図1の点線のグラフ (a) ~(e)のうちからそれぞれ一つずつ選び,そ の記号を記せ。 一般化窒素 NO2は二酸化確書 SO。と反応、一酸化窒素NO と三酸化硫黄 SO。を 生成する。この反応は次の①式で表される可逆反応である。 1) 温度T(K)よりも高温で反応させた場合 (2) 触媒を加えて反応させた場合 …の NO2 + SO2 = NO + SO3 また、D式の正反応の熱化学方程式は、次のように表される。 NO2(気)+ SO2(気) = NO(気) + SO3(気)+ 42 kJ この反応について, 次の【実験]を行った。 【実験) 容積可変の密閉容器に 5.0mol の NO,と8.0 mol の SO2を封入して,容積をV[L], 温度をT[K) に保ったところ, ①式の反応が起こり, 平衡状態に達した。 このとき、 容器内には4.0 mol の SO2が存在した(状態 Aとする)。 問1 状態 A において, 容器内に存在する NO2と NO の物質量は, それぞれ何 mol か。 四捨五入により有効数字2桁で記せ。 反応時間 問2 T[K)における①式の反応の濃度平衡定数K。はいくらか。 四捨五入により有 図1 効数字2桁で記せ。 また, 必要な場合は単位を付けて記せ。 状態 A から,温度を T[K]に保ったまま容積をV[L] より大きくしてしばらく 放置した。このとき, 容器内に存在する SO3の物質量およびモル濃度は, 状態 A と比べてどのように変化したか。 次の(ア)~()のうちからそれぞれ一つずつ選び, その記号を記せ。 問3 問5 状態 A に3.0mol の NO2を加えて,容積を V[L), 温度を T[K) に保ったとこ ろ,新たな平衡状態に達した。 このとき, 容器内に存在する SOs の物質量は何 mol か。四捨五入により有効数字2桁で記せ。 (イ) 減少した (ウ) 変化しなかった (ア)増加した - 42 -

(イ)についてです NO2を0.2mol入れるのはN2O4を0.10molを入れるのと同じと書いていますが、なぜそのようなことが言えるのですか。化学反応式の係数をとってきてるのはわかりますが、平衡時には0.10molにはならないですよね？ またなぜ体積比をN2O4のみの物... 続きを読む

cいた。このとき, 度か,逆反応の速度がv2であるとき,加える濃硫酸の量を増やすと平 酢酸は何 mol 反応させたのか。 衛定数Kはどうなるか。次の中から正しいものを選べ。 が増加するので,Kが大きくなる。 (ア)1 (イ) 02が増加するので,Kが小さくなる。 )は増加するが, vaは減少するので, Kは大きくなる。 (エ)1, V2ともに増加するが, Kは不変である。 (神戸薬大改) 111 <N.O.の解離平衡〉 ★★ 次の文中の[ 無色の気体N:O。と,褐色の気体NO との間には, 次のような平衡関係が存在する。 ]にあてはまる数値(有効数字2桁)を答えよ。 N2O4 こ2 NO2 いま図のような移動可能な壁で仕切られ た二つの部屋 A, Bをもち,A, Bの合計し た容積が8.0Lの容器がある。初めに移動壁 を中央に固定して,部屋Aを 0.90 molの 部屋 部屋 A B 60℃ 60℃ N.O。で,部屋Bを0.20 mol のNO2で満たし た。 ○00000000 ふ容器の温度を60℃に保ち, 十分時間が経過して平衡が成立した後,部屋Aの N.O。 の解離度を調べたら0.50であった。このことから, ①式の平衡定数はア である。 次に,容器の温度を60℃に保ったまま中央の移動壁の固定をはずしたところ,部 屋Aと部屋Bの圧力が等しくなるまで壁が移動して, 新しい平衡状態が実現した。こ のとき,部屋Aと部屋Bの容積比VA/Vsはイ]となり, 部屋Aにおける N:O。の解 | mol/L Paとなった。 エ 離度はウ 各部屋の圧力は[ (東京理大) 2) + hge 3E 移動壁

（1）の問題でこれはなぜ発熱反応だと分かるのですか？解説は2枚目ですが低温ほどCの生成率が増加していると書いてあります。 低温ほどCの生成率が増加してるのはどこから分かるのですか？ またそのことからなぜ発熱反応だということが分かるのですか？

3気体分子A, B, Cからなる可逆反応がある。 [%)100 C 80 300℃ aA + bB & (a, 6, cは係数) 体 60 この反応が平衡状態になったとき, 温度·圧力と Cの体積百分率[%〕の関係を右図に示す。 (1) この正反応は発熱反応,吸熱反応のいずれか。ま 20 500℃ 40 20- 700℃ 0 2.0 4.0 6.0 8.0 10 圧力(×107 Pa) た,その理由を述べよ。 (2) 係数a, b, cの大小関係を下から記号で選べ。また, その理由も述べよ。 (ア) a+b>c イ) a+b=c (ウ) a+b<c 25 Cの体積百分率

この問題の解答と解説をお願いします。

6.可逆反応 H, + Ih= 2HI の平衡について、以下の問に答えよ。 ただし、正反応H,+1,→ 2HI の反応速度 v, =Dk, [H,][1L] 逆反応 2HI → H,+1,の反応速度v2=k,[ HI ]? E」 と表されるものとする。 (1) この可逆反応の濃度平衡定数 Kc を ki, kz を用いて記せ。 (2) 正反応の反応速度定数 k, を、 頻度因子A,, 活性化エネル ギー E,(図の E,)、気体定数 R, 絶対温度Tを用いて記せ。 (3) 反応物(H, +1)と生成物(2HI)のエネルギーの差をQ(図の )としたとき、逆反応の反応速度定数 k, を頻度因子 A, およびE, Q. R, Tを用いて記せ。 (4) 触媒を加えて活性化エネルギーが El からEC に変わったとき、逆反応の反応速度定数 K2C は、触媒が無いどきの反応速度定数 k2 の何倍になるか、A1, A2, R, T, E1, Ec, Q のうち必要 な記号を用いて表せ。 (5) 容積が 1.00Lで一定の容器に H, 4.50 molとI,6.00 mol を入れ、ある一定温度の条件で反応 が平衡状態に達したとき、8.00 mol の HIが生成していた。この温度における濃度平衡定数 Kc の値を求めよ。 Hz+l。 Q 2HI

(2)の解説を読んでも理解出来ません。わかりやすく説明していただきたいです。

312. 平衡移動の原理●次の可逆反応について, 下の各問いに答えよ。 2S0,(気)+02(気)3D2SO3 (気)+198kJ (1) 温度·圧力と三酸化硫黄SO3 の生成量との関係を表したグラフはどれか。 (ア) (イ) (ウ) (エ) 高圧 SO3 ONC 低圧 低圧 SO3 SO3 高圧 SO3 低圧 高圧 低圧 高圧 の (2) この反応が全圧 a[Pa]で平衡状態にあるとき, 温度一定のまま, 容器の体積を半分 にすると,全圧はb[Pa]となった。 aとbの関係を正しく表した式はどれか。 (ア)bくa 温度 → 温度 → 温度→ 温度→ (イ) b=a (ウ) a<b<2a (エ) b=2a (オ) b>2a

グラフの書き方がわからないので、教えて頂きたいです🙇‍♀️🙇‍♀️

生成物(赤白ペア)がまだないので、 逆反応は起きていない。 逆反応(同色に戻る)が盛んになり, 逆反応の反応速度0っが増加。 一定量になり、変化が見られなく なる。 問2 ある温度において,水素H2 1 mol とヨウ素1,1mol の混 図1 合気体を1Lの密閉容器に入れた。時間の経過とともに, [mol/L) 2 [H], [I], [HI]の変化と正反応の反応速度v,と逆反応の [HI] 反応速度。の変化がどのようになるかを考える。 (1)ヨウ化水素濃度[HI]の変化を図1にかき込め。 1 ※H。+I →2HI より,ヨウ化水素の増加量は水素やヨウ [Ha]= [L] 素の減少量の2倍である。 0F アィ12う3 (2) 平衡状態になるのは図 1, 図2のア~ウのどの時間か。 時間

電離の式の→と、⇄の見分け方ってありますか？ 教えてください！おねがいします🤲

分かりません、、、学校のテストに出るのですが、答えが貰えません。自分でやっても出来ません。どなたかお願いできませんか🙇‍♂️

化学1学期期末未試験 (イ)アセトン (ア)メタノール (7)水に溶けにくいものはどれか (ア)メタノール (ウ)酢酸 (エ)ジメチルエーテル 1.つぎの各問いに答えよ (1)分子構造が正四面体のものはどれか (イ)アセトン (ウ)酢酸 (エ)ジメチルエーテル (ア)メタン (2)臭素水をいれると臭素水の色が消えるものはどれか (ア)メタン (3)2価のアルコールはどれか (ア)グリセリン (エ)2-メチル、 (4)第2級アルコールはどれか (ア)1-プロパノール (エ)1.2-プロパンジオール (5) Na を入れると水素を発生するのはどれか (ア)アセトン (イ)エチレン (ウ)プロパン (エ)シクロヘキサン 2.次の(1)~(5) の構造式を書け (1)アセトン (3)2-ペンテン (5)2.2-ジメチル、1.3-ジクロロペンタン (2)1.2-ジメチルシクロプロパン (4)1.3-シクロプタンジオール (イ)エチレン (ウ)プロパン (エ)シクロヘキサン (イ)2-プタノール (エ)エチレングリコール -プロパノール 6.炭素、水素、酸素から成る物質 1.2gを完全燃焼させると、CO2が 2.64g、 H:0 が 1.44g 生じた。また、この物質の分子量は 60 である。次に、 この物質の中に金属 Na を入れる (イ)2-プタノール (エ)エタノール と 水素が発生し、この物質を酸化したものは、アルデヒドになった。 (H=1, C=12, 0=16) (1)この物質の分子式を書け (2)この物質の構造式を書け (イ)エタノール (ウ)ジメチルエーテル (エ)1-ブテン 2.分子式が C4H100 で表される化合物の内、 次の各間に該当するものの構造式を書け。 (1)酸化されるとケトンになる。 7.ある有機化合物を元素分析すると、炭素 40.0%、水素 6.7%、酸素 53.3%の組成であ (2) Na と反応するが、酸化されない。 (3)酸化すると銀鏡反応をしめすものになる。 (4)エタノールに濃硫酸を加えて 130度にすると得られる。 る ことが分かった。また、この物質の分子量は 60 である。 (H=1, C=12, O=16) (1)この物質の実験式を書け (2)この物質の分子式を書け 1.つぎの各間いに答えよ (1)分子構造が正四面体のものはどれか (ア)メタン (イ)エチレン (ウ)プロパン (エ)シクロヘキサン 8.分子式が CH00 で表される化合物の内、 次の各間に該当するものの構造式を書け。 (2)臭素水をいれると臭素水の色が消えるものはどれか (イ)エチレン (ウ)プロパン (エ)シクロヘキサン (1)不斉炭素を有する。 (2) Na と反応するが、 酸化されない。 (3)酸化すると銀鏡反応をしめすものになる。 (ア)メタン (3)2価のアルコールはどれか (ア)グリセリン (イ)2-ブタノール (エ)エチレングリコール (4)エタノールに濃硫酸を加えて 130度にすると得られる。 (エ)2-メチル、2-プロパノール (4)第2級アルコールはどれか (ア)1-プロパノール (イ)2-ブタノール (エ)エタノール 9.分子式 CaH5Cl,。の異性体を全て書き名前を付けよ。(4個) (エ)1.2-プロパンジオール 10.分子式 CAH8の異性体を全て書き名前を付けよ。 (5個) (5) Na を入れると水素を発生するのはどれか (イ)エタノール (ア)アセトン (ウ)ジメチルエーテル (エ)1-ブテン (6)エタノールと異性体の関係にあるのはどれか 1.窒素2モルと水素6モルを1リットルの容器に入れ、ある温度に保つとアンモニアが