（3）の酸化還元反応式の書き方が分かりません、、 2K＋とか3SO4²- を両辺に加えるってあるけど、その係数ってどやってわかるんですか？あと、それとどれが引っ付くかってどうやって分かるんですか🙇🏻‍♀️💦

(2) ①② は、それぞれ酸化剤・還元剤の 重要 170 過酸化水素による酸化・還元 次の文を読んで、 下の各問いに答えよ。 過マンガン酸カリウム KMnO4 は, 硫酸酸性溶液中で強い酸化作用を示し, 還元剤か ら電子を奪って,式 ① のようにはたらく。 …...① MnO4 + 8H + + 5e → Mn²+ +4H2O ヨウ化カリウム KIの電離で生じるヨウ化物イオンIは、還元作用が強く、酸化剤に 電子を与えて、水溶液中で式 ② のようにはたらく。 2I → I2 + 2e¯ ......2 過酸化水素 H2O2 は強い酸化剤だが、反応する相手の物質によっては還元剤となるこ ともあり,それぞれ, 式 ③ ④ のようにはたらく。 ・③ ( 酸化剤のとき) H2O2 + 2H+ +2e-→2H2O ( 還元剤のとき) H2O2 → O2 +2H+ + 2e — (1) 硫酸酸性のKI 水溶液と H2O2 水溶液の反応をイオン反応式で示せ。 (2) 硫酸酸性の KMnO4 水溶液と H2O2 水溶液の反応をイオン反応式で示せ。 (3) (1) (2)で省略されているイオンをそれぞれ補い, 酸化還元反応式を完成せよ。

化学基礎の内容で濃度を求めるのですが、希釈前の濃度を出すにはどうすればいいかわからないです。この場合は、％が問題にないのでどうすればいいか分かりません。回答解説お願いします。ちなみに、答えは0.500mol/Lとなっていました。

1 硫酸酸性水溶液における過マンガン酸カリウム KMnO4 と過酸化水素 H2O2 の反応は, 次のように表される。 2KMnO + 5H2O2 + 3H SO → 2MnSO + 502 + 8H2O + K2SO4 濃度未知の過酸化水素水 10.0mL を蒸留水で希釈したのち、 希硫酸を加えて酸性とし た。 これを 0.100 mol/L KMnO 水溶液で滴定したところ, 20.0mL加えたときに赤紫色 ]mol/L が消えなくなった。 希釈前の過酸化水素水の濃度は何mol/Lか。 [

ウとエを求める問題で、解答の書いていることがよく分からないので、教えて下さい

過酸化水素水に少量の酸化マンガン(IV) MnO を加えると酸素が発生する。 この反応の反応速度を調べるた めに,濃度 0.20 mol/Lの過酸化水素水 10mL に MnO2 を加え、 気体(酸素)を発生させた。 発生した気体の 標準状態での体積を25秒ごとに測定した。 その結果を表に示す。 過酸化水素水 時間 [s] 0 発生した気体の体積 [mL] 0 過酸化水素の濃度 [mol/L] 0.20 10mL を用いて 行った実験の結 果から、過酸化 水素の濃度の時 間変化を求め, 過酸化水素の分解速度 [mol/ (L's)] 過酸化水素の平均濃度 [mol/L] 各時間間隔での 過酸化水素の分 解速度と平均濃度を計算した。 その結果も表に示す。 ただし,発生した気体は理想気体で,溶液への溶解は 無視できるものとする。 また, 反応溶液の温度と体積は常に一定であるとする。 表における, 各時間における分解速度と過酸化水素の平均濃度の関係から、この反応の速度定数をkとす ると、反応速度は過酸化水素のモル濃度[H2O2] を用いて, v=ウ と表すことができることがわかる。 表の値を用いてkを求めると 問1 表中のア k = I となる。 イにあてはまる数値を有効数字2桁で答えよ。 問2 文中のウにあてはまる適切な式を, エ については数値を有効数字2桁で求め, 単位も含めて答 えよ。 ア 1.0×10-3 4.8×10-4 0.15 7.5 × 10 - 3.8×10-2 1.9×10-2 <反応により発生した気体の体積と実験の結果> 25 50 75 100 11.2 16.8 19.6 21.0 0.10 5.0 × 10-22.5 × 10-2 1.3×10-2 + 10 FFOL / 7 t/n 2 - L

(11)と(12)がわかりません……途中式教えてください！

3③3 次の文章を読み, H20~34 34. 過酸化水素水 7.5mL をコニカルビーカーにとって希硫酸を少量加えて酸性にした後,ビュレットを用いて 0.10mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液を滴下した。 ちょうど過マンガン酸カリウム水溶液を30mL 滴下したとこ []色が消えなくなったので,この点を滴定の終点とした。 ろで,過マンガン酸カリウムの A 5 (8) 文中のAに適切な色を答えよ。 195) る 150 20 (9) (a)過マンガン酸カリウム, (b)過酸化水素のそれぞれに起こる反応を,eを用いたイオン反応式で記せ。 KMnO4 20 (10) 過酸化水素水のモル濃度を有効数字2桁で求めよ。 1.5 1x1/²3/² X 1000 14 2.573 (11) 過酸化水素水の密度は1.0g/mLである。 過酸化水素水の質量パーセント濃度を有効数字2桁で求めよ。 H~D~, - 34 3/ . \L... Ime. 24 cm El the ク ( (12) 酸素を酸化剤として用いた場合,その半反応式は次のように表される。 O2 + 4H + + 4¯ → 2H2O R2 68 酸化剤として,過マンガン酸カリウムと酸素分子で, 受容する電子の数をもとに考えると,この実験で消費 された過マンガン酸カリウムは、何gの酸素分子に相当するか｡ 有効数字2桁で求めよ。

問3が分からないです。解き方を教えて頂きたいです

化学基礎 問3 過酸化水素 H2O2 は, 反応する相手の物質によって, 酸化剤としても還元 剤としてもはたらく。 H2O2 は硫酸酸性の条件で、過マンガン酸カリウム KMnO とは式(1) のように, ヨウ化カリウムKI とは式(2) のように反応する。 40-6 2KMnO4 + 5H2O② +3H2SO4 2MnSO4 + K2SO4 + 502 +8H2O +1 -2. H2O2 + 2KI + H2SO4 2H2O + 12 + K2SO & +(.-1 +1-2 式 (1) (2) のうち、 H2O2が還元剤としてはたらいている反応について, 1.0mol の H2O2 と過不足なく反応する酸化剤の物質量は何mol か。 最も適 当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 16 mol ① 0.40 ④ 1.5 (2) 0.50 2.0 ① 冷水 1.0 2.5 問4 ナトリウムや亜鉛とは反応するが、銅や金とは反応しないものを、次の ①~④のうちから一つ選べ。 17 希硫酸 (1) (2) ③希硝酸 ④ 玉水

この問題の解き方が分かりません！！ 教えてください！！

問5 消毒薬オキシドール中の過酸化水素の濃度を次のように、ヨウ素滴定で調べ た。 まず、 オキシドール液を水で10倍に希釈した溶液10mL をはかり取り、

問２の問題で、S原子の数が同じとはどういうことですか？

過酸化水素が完全に反応すると,発生する酸素の体積は標準状態(門 ⑥から1つ選べ。 原子量は, H=1.0, O=16 とする。 1 (センター 0.056 ② 0.11 (3) 0.22 4 0.56 ⑤ 1.1 6 2.2 問2 濃硫酸は,二硫化鉄 FeS2 を原料として製造することができる。 98%の濃硫酸が10kg 製造され き,何kgの二硫化鉄が使われたか｡ 次の①~⑧から1つ選べ。 ただし,二硫化鉄の硫黄はすべて 生成に使われたものとする。また、硫酸の分子量を 98, 二硫化鉄の式量を 120 とする。 硫 ① 1.5 2 3.0 3 6.0 ⑤ 4 12 1.2×102 6 30 15 7 60 8 POINT 反応変化量

DとEが中性物質と書いてあるのですがどういう意味ですか？

232. <構造決定と抽出> 思考 水素、酸素原子のみからなる分子量 500 以下の芳香族化合物Aがある。 実験1 から実験8 に関する記述を読み, (1)~(5)に答えよ。 なお,これらの実験ではシストランス異性体を区別するが、 光学異性体(鏡像異性体) は区別しない。 構造式や不斉炭素原子の表示 (*) を求められた場合は,次の例になら って書け。 H=1.0,C=12.0, 16.0 OH CH=CH-C-CH2-CH-COOH 実験1 化合物A213mgを完全に燃焼させたところ、二酸化炭素 550mgと水 135mg のみが生成した。 実験2 化合物Aを水酸化ナトリウム水溶液で完全に加水分解した後、 酸性になるまで 希塩酸を加えた。この反応液にジエチルエーテルを加えてよくふりまぜたところ, このジエチルエーテル溶液には, 化合物 B, C, D, Eが含まれていた。 化合物B, 化合物 C および化合物DとEの混合物を次図の操作で分離した。

酸化剤、還元剤の反応は暗記ですか？

解説 (1) 入試攻略 次の化学反応式を記せ。 (1) 銀に希硝酸を加える。 (2) ヨウ化カリウム水溶液に過酸化水素水を加える。 (3) 硫化水素の水溶液に二酸化硫黄を通じる 答え への (2) 必須問題 (還元剤: Ag→ +) 酸化剤:NO +3e_ Ag+ + e) x3 + 4H → NO + 2H2O 3Ag + NO + 4H+ → 3Ag + NO + 2H2O HはHNO3 の電離によるものなので,両辺に3つNO" を加えて, HT, NO3をHNO, Ag, NO AgNOとします。 3Ag + NO3 + 4H+ + 3NO₂- 4HNO3 3Ag + 3NO + NO + 2H2O 3AgNO 還元剤: 21 → I + 20 +) 酸化剤: H2O2 + 2e + 2H+2H2O 21 + H2O2 + 2H → I2 + 2H2O I は KI, H+ は H2Oの電離によるものなので,両辺に2つのK*と2つの OHを加えて, K, I を KI, H, OH を H2O とします。 2K+ +2I + H2O2 + 2H+ + 2OH → I2 + 2H2O + 2K + 2OHT 2KI 2H2O H2Oが両辺に存在するので, これを消去し,残った K*, OH KOH します。 2KI + H2O2 + 2H2O → I2] + 2H2O + 2K+ + 2OHT 2KOH (3) (還元剤: H2S S + 2H+ + 2e" ) ×2 +) 酸化剤: SO2 + 4e + 4H → S + 2H2O 2H2S + SO2 + 4H+ 3S + 4H + 2H2O 両辺に存在する H+ を消去します。 入試突破 TIPS!! のための (1) 3Ag + 4HNO 3 3AgNO3 + NO + 2H2O (2) 2KI + H2O2 → I2 + 2KOH (3) 2H2S + SO2 3S + 2H2O 酸化剤と還元剤の半反応式を書き, 電子eの係 数が同じになるようにそれぞれ何倍かずつして足し合わ 49 酸化還元反応と物質量の計算 161

途中式含めて教えてください 分析化学です

A さんの血糖値を吸光光度法で測定するため、市販のキットを使用して以下の操作で実 験を行った。 「試験管に血液サンプル (10.0μL), 試薬A (250μL) 試薬B (50μL) を混合し、 20分 間反応させた。 生成したピンク色のキノン色素溶液を、 層長1cmのセルに入れ、 波長 505 nmで測定した。 その結果、 吸光度は0.909 であった｡｣ ① このキットの測定原理は、 グルコース 1mol から1molの過酸化水素が生成し、 2mol の過酸化水素から1mol のキノン色素が生成する反応 (下図を参考) を利用している。 ② キノン色素のモル吸光係数を 12600、 グルコースの分子量を180 とする。 問1 A さんの血糖値 (mg/dL) を Lambert-Beer の法則を用いて、 小数点以下第1まで求 めよ。 問2 同様の方法でBさんの血液サンプル (2.0μL)を測定したところ、 吸光度は0.455で あった。 Aさんの血糖値の何倍か。 有効数字2桁で求めよ。 問3 本法でグルコースを直接測定しないのはなぜか。 簡潔に書け。 問4 糖から生じる H2O2 がフェノールと定量的に反応し、 ピンク色の ア を形成す ることが本法の原理である。 このような方法をア 化法という。 ア に当てはまる語句を漢字3字で書け。 ①の反応例 Glucose + O2+H2O 2H2O2+4-AA + Phenol GOD POD Gluconic acid + H2O2 Quinoid dye +4H2O2