Question

ぽ

（3）の酸化還元反応式の書き方が分かりません、、
2K＋とか3SO4²- を両辺に加えるってあるけど、その係数ってどやってわかるんですか？あと、それとどれが引っ付くかってどうやって分かるんですか🙇🏻‍♀️💦

(2) ①② は、それぞれ酸化剤・還元剤の
重要 170 過酸化水素による酸化・還元 次の文を読んで、 下の各問いに答えよ。
過マンガン酸カリウム KMnO4 は, 硫酸酸性溶液中で強い酸化作用を示し, 還元剤か
ら電子を奪って,式 ① のようにはたらく。
…...①
MnO4 + 8H + + 5e → Mn²+ +4H2O
ヨウ化カリウム KIの電離で生じるヨウ化物イオンIは、還元作用が強く、酸化剤に
電子を与えて、水溶液中で式 ② のようにはたらく。
2I → I2 + 2e¯
......2
過酸化水素 H2O2 は強い酸化剤だが、反応する相手の物質によっては還元剤となるこ
ともあり,それぞれ, 式 ③ ④ のようにはたらく。
・③
( 酸化剤のとき) H2O2 + 2H+ +2e-→2H2O
( 還元剤のとき) H2O2 → O2 +2H+ + 2e
—
(1) 硫酸酸性のKI 水溶液と H2O2 水溶液の反応をイオン反応式で示せ。
(2) 硫酸酸性の KMnO4 水溶液と H2O2 水溶液の反応をイオン反応式で示せ。
(3)
(1) (2)で省略されているイオンをそれぞれ補い, 酸化還元反応式を完成せよ。

170 (1) 2I + H2O2 +2H+→Iz + 2H2O
(2) 5H2O2 +2MnO4 +6H502 + 2Mn²+ + 8H2O
(3) KIとH2O2
2KI + H2O2 + H2SO4I2+2H2O + K2SO4
KMnO4 と H2O2
5H2O2 + 2KMnO4 +3H2SO4
-
電子を消去する。
(1) 式 ② +③
･I2 + 2e
・2H2O
2I + H2O2 + 2H [+] → I2 + 2H2O
I¯
+) H2O2 + 2H+ +2e
(2) 式 ① ×2+式 ④×56
502 +2MnSO4 +8H2O + K2SO4
KeyPoint 過酸化水素は, 反応する相手によって, 酸化剤になったり, 還元剤になったりする。
解法 酸化還元反応式をつくるには, 酸化剤・
ン反応式 (半反応式) を,やり取りするとしたイメ
2MnO4 +16H+ + TO
2Mn²+ + 8H2O
+)
5H2O2
50+10H++100~
5H2O2 +2MnO4 +6H+→502 +2Mn²+ +8H2O
(3) KIとH2O2
●センサー
(酸化剤の受け取る。
の数)
-
=
-
還元剤の与える。
の数)
-2KBr +
2HI + 9
2I + H2O2 + 2H+] → I2 + 2H2O
ヨウ化カリウムKI を用いたので 2K+ 硫酸酸性溶液中なので SO4², これらのイオン
を両辺に加えると.
2KI + H2O2 + H2SO4 I2 + 2H2O + K2SO4
KMnO4 H2O2
5H2O2 +2MnO4 +6H+→502 + 2Mn²+ +8H2O
過マンガン酸カリウム KMnO4 を用いたので2K+ 硫酸酸性溶液中なので3SO²
れらのイオンを両辺に加えると
5H2O2 + 2KMnO4 +3H2SO4 → 502 + 2MnSO4 + 8H2O + K2SO4
解