この考え方を教えてください。 FはK2CrO4で、答えが0.3です！

(5) 金属塩Fの0.2mol に相当する質量をはかりとり, 希硫酸存在下で正確に1Lとし て溶液を調製した。次に. この溶液を濃度不明の過酸化水素水 10mLに加える と. 10mL加えたところで酸化旭元反応が終了した。したがって, 過酸化水素水の 濃度は molL であると判明した。

化学の問題の解答、解説をお願いします。 濃度不明の過酸化水素水80mLに希硫酸を加えて酸性とした溶液に、1.0×10^-2mol/L^-1の過マンガン酸カリウム溶液(赤紫色)を加えて酸化還元滴定をした。その結果144mL滴下したら溶液全体が淡赤色となった。この時の過酸化水素... 続きを読む

課題があって単位変換が出来なくてよろしくお願いします。 1. 沈殿滴定である試料中のCl-濃度を調べたところ、1.40 ×10-4 mol/Lであった。この試料中のCl-濃度をmMおよびppmで表しなさ い。Clの原子量: 35.5 2.酸化還元滴定により、市... 続きを読む

酸化還元滴定の問題で計算方法がわかりません

かた ォ M 帯 枯f f Mn0。~は赤紫色なので 炎赤世 |枯化剤(Mn0。 ) の物質量は 0.30X 0 寺るいと OO0計0 |請元剤(Fe2) の物質量は, その測度を>〔mol/| ) とする。 50 ら メ =5z X10-2(mol …… の 000 Lmol 具9。 D式と②式は 1 : 5で反応ずる 中8攻05zX10 2=ニ1 :5

【至急】 レポート提出なのですが全くわからないです。 教えてください。 酸化還元滴定です。

との滴定を3回行い, 過マンガン酸カリ ウム水溶液 005w し 5 CwwL のときのビュレットの目盛りを0.01mLまで読んで 記録する。 INt04es. の滴下量の平均値を求める。この値より過マンガン酸 カリ ワム砂導巡の漠度を求める。 0 .00mL oe づw ( 5 結果 Ce ro 億NO 1 回目 2 回目 3回目 テ 者5のWaの6 |26サ |の2 | 2。s1 どか 4 |尊定終了時⑪) | /72 20.$」 39, 40 平 4 ご 3 ⑲⑨ | /の、07 /の、 9 /の2.o 7の 9 の. の 5 te (と 記 の、の5 reのと /の. のぃし 回使用したKMn0zaqのモル濃度は, molルL 前了3お生ホーシュっ未池のキ ーョイオ>8 FT 沈友店式を作れ.

【至急】 レポート提出なのですが全くわからないです。 教えてください。 酸化還元滴定です。

との滴定を3回行い, 過マンガン酸カリ ウム水溶液 005w し 5 CwwL のときのビュレットの目盛りを0.01mLまで読んで 記録する。 INt04es. の滴下量の平均値を求める。この値より過マンガン酸 カリ ワム砂導巡の漠度を求める。 0 .00mL oe づw ( 5 結果 Ce ro 億NO 1 回目 2 回目 3回目 テ 者5のWaの6 |26サ |の2 | 2。s1 どか 4 |尊定終了時⑪) | /72 20.$」 39, 40 平 4 ご 3 ⑲⑨ | /の、07 /の、 9 /の2.o 7の 9 の. の 5 te (と 記 の、の5 reのと /の. のぃし 回使用したKMn0zaqのモル濃度は, molルL 前了3お生ホーシュっ未池のキ ーョイオ>8 FT 沈友店式を作れ.

①をイオン反応式で表すのですが、なぜ式の中でヨウ化カリウムではなく、水が反応しているんですか？

次のように酸化還元滴定の実験 1 と実験 2 を行った。 (天験1) 0.080mol/L のヨウ素水溶液 (ヨウ化カリウムを含む) 100mL に 量の二酸化硫黄をゆっくりと通し反応させた。この , ①ある一定 反応溶液中! に残ったヨ ヨウ素を定 量するため, デンプンを指示薬として加え, 0.080mol/L のチオ硫酸ナトリウメ水 和流で清定した。 25mL を加えたときに, 。溶六の 色が変化した。 > の宣7色 科シー 7 EA AN 人 まき。

度々すみません。高校化学基礎です。酸化還元滴定の問題です。2.3.4番を教えて頂きたいです。よろしくお願いします。

Or- BHT + 5e-一> Mt +4HO HeCzOx 反店で 溶洪は何色から何色に変化したか ( 奉. シュ ウ酸水溶液のモル濃度は何 mol/L か。 25.の 隊二5 ーー = 9.j2

(2)なぜ5/2かける必要があるのですか？

元 "143.144 2時:軒 酸化還元滴定 い 8あう7 3.144 | | 濃度が未知の週酸化水素水 20.0mL に硫酸を加えて酸性にしたの 8 POn計 | の週マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ 10.0mL を加えたところで, 反 | | が藤了した。このとき, 周隊化水素および通マンガン酸カリウムは次のようにはた5 | 過マンガン酸 いている。 カリウム水深湊 HO0z。 一> 0z二2HT 十 2e- …① 電 Mn0-十8H十5e- 一つ Mnサ十4HO …② ビュリ2 (1) ⑦式, ②式より, この反応のイオン反応式をつくれ。 (2) 過マンガン酸カリウム 1.0mol と過不足なく反応する 過隊化水素は何 mol か。 (3 通化水素水の渡度は何 mol/L か。 ーー (④ この実験では, 褐色のピュレットを用いる。その理由 の財 を答えよ。 水水 NN ⑤ (5) 反応の終点はどのようにして知るのか。 デベ (1) ①式,②式中の e~ の係数を等しくして, 各辺を加え, e- を消去する。 (2②) (1)で求めたイオン反応式の係数の比から求める。 (⑬) KMn04 と 比Oz の物質量をもとに等式を立てる。 悦司 () ①式x5+⑨式x2 より, 5Hz0。 一っ 50。10H"+10e- ①x5 +) 2Mn0に16H" 10e- 一っ 2Mm*+8HO @X2 2Mn0。 5HOz+6H* 一 2M* 50。+8HO_ 園 (⑫) 酸化剤と居元剤が過不足なく反応すると き, (KMn0, の物質量) : (Hz0。 の物質量)=2 : 5 10molx信=25mol 略 II

(3)でなぜ係数5/2をかける必要があるのですか？

は衣 mL に硫酸を加えて酸性にしたのち, 0.0400ma 定したところ, 10.0mL を加えたところで 記 酸化還元滴定 湊度が未知の過本化水素水 20.07 の過マン ガン酸カリウ ム水溶液で帝 が共了した。このとき, 所酸化水素およ が道マングン隊クリウムは次の ま* にはた。 いであ cz) がら HOz 一 0。寺2H十2@「 H Mn0-+8H+5e- 一っMn“ 4HO の SSo (1) ①式。②式より, この反応のイオン反応式をつくれ。 (⑫) 過マンガン酸カリウム 1.0mol と過不足なく反応する 週酸化水素は何 mol か。 (3 過酸化水素水の濃度は何 mol/L か。 (9 この実験では, 褐色のビュレットを用いる。その理由 を答えよ。 水』 5) 反応の終点はどのようにして知るのか ーー 馬9(り) ①未。@式中のe_ の して, 各辺を加え, e- を消去する。 (2) ()で求めたイオ から求める。 (3) KMn0。 と 比0。 の物質量をもとに等式を立てる。