Question

あ

この考え方を教えてください。

FはK2CrO4で、答えが0.3です！

(5) 金属塩Fの0.2mol に相当する質量をはかりとり, 希硫酸存在下で正確に1Lとし
て溶液を調製した。次に. この溶液を濃度不明の過酸化水素水 10mLに加える
と. 10mL加えたところで酸化旭元反応が終了した。したがって, 過酸化水素水の

濃度は molL であると判明した。

酸化還元反応

Answer 1

midorigame

K2CrO4（CrO42-）を希硫酸と一緒にすれば，二クロム酸イオンに変わります。
2CrO42-＋2H+→Cr2O72-＋H2O
よって，二クロム酸カリウムの0.10mol/Lの水溶液と過酸化水素水の酸化還元滴定とみて計算します。

Cr2O72-＋14H+＋6e-→2Cr3+＋7H2O
H2O2→O2＋2H+＋2e-

Cr2O72-とH2O2は１：３の物質量比で反応するので，過酸化水素水のモル濃度をｘとすれば
0.1×10/1000：ｘ×10/1000＝１：３

ここからｘ＝0.30mol/L

あ

ありがとうございました！