丸つけをしたいので、回答お願いします

ワーク C しあげ p.108~160→物質 入試問題にチャレンジしよう 化学変化とイオン 1 水溶液とイオン 〔福岡〕 図のような装置を組み立て、うすい塩化銅水溶液に十分な電圧を加える と,回路に電流が流れ、 極から気体が発生した。 次に、電源を切り,陽 極付近の液をとって, 赤インクで色をつけた水に入れると, 赤インクの色 が消えた。また,陰極付近に付着した物質をろ紙にとり, 乳棒でこすると が見られた。 (3) 塩化銅の きなさい。 (1) 下線部の変化は,陽極から発生した気体がもつ性質によるものである。 この性質と,陽極から発生した気体の名称をそれぞれ書きなさい。 (2) 文中の □に入る, 金属がもつ共通の性質を書きなさい。 化学式を用いて書 水溶液中での電離のようすを表す式を, 印なし 知識・技能 (4) 塩化銅のように、水にとかしたとき水溶液に電流が流れる物質を,次 のア〜エからすべて選び, 記号で答えなさい。 ア 水酸化ナトリウム ウ 塩化水素 イエタノール エ 砂糖 2 酸とアルカリを混ぜ合わせたときの変化 〔栃木〕 酸とアルカリの反応について調べるために、次の実験を行った。 ①5個のビーカー A,B,C,D,Eを用意し、 それぞれに水酸化バリ ウム水溶液をメスシリンダーで50cmずつはかって入れた。 りゅうさん ②2 1の5個のビーカーにうすい硫酸をそれぞれ体積を変えて加え,生 ちんでん じた白色の沈殿の質 A B C D E うすい硫酸の体積 [cm²] 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0 量を測定した。 右の 表は, その結果をま とめたものである。 (1) 酸とアルカリを混ぜたときに起こる, たがいの性 図1 白色の沈殿の質量〔g〕 0.4 0.8 0.9 0.9 0.9 質を打ち消し合う反応を何というか。 (2) 実験の1 において, メスシリンダーで50cm3の水 酸化バリウム水溶液をはかろうとしたところ, 図1 のようになった。 50cm²にするためには, さらに水 酸化バリウム水溶液を何cm²加えればよいか。 (3) 実験の② のビーカー内で起こる変化は, 化学反応 式で次のように表される。 に 図2 あてはまる物質の化学式をそれぞれ 〔g〕 1.0 書きなさい。19 0.8 H2SO4+Ba(OH)2 沈 0.6 ①+2 ② の 0.4 (4) 実験の②において,加えたうすい 質 硫酸の体積と生じた白色の沈殿の質 量との関係を表すグラフはどうなる か。 図2に表しなさい。 72 啓林 3 年 0.2 0 0 50 40 学習日 思考・判断・表現 2 4 6 8 10 うすい硫酸の体積 [cm²] 炭素電極 1 (1) (2) (3) (4) 2 (1) (2) 性質 (3) 気体 (4) ① /67 /33 100 電源装置 発泡ポリスチレンの板 うすい塩化銅水溶液 <5点x5 > <5点x5 > 図2に記入 cm³

中２の理科です。空いているところを教えてほしいです。お願いします_(._.)_

T ① ….. 2種類以 ************* 上の物質が結びつ いてできる、 別の 1種類の物質。 磁石を 近づける｡ うすい 塩酸を 加える。 3 (4) つく。 が www 発生する｡ (2) 基本の確認 (1) 鉄粉と硫黄の粉末の混合物をアルミ ニウムはくの簡A. Bにつめ, Aはその ままにし、Bを右の図のように加熱して 赤くなったら加熱をやめて, ようすを 観察した。 ① 下線部の後, 反応はどうなるか。 鉄と硫黄の 混合物 B つかない。 ⑤が 発生する｡ A BA 砂血 (2 筒Aの中身の一部を試験管にとり, うすい塩酸を加えると気体が発生し た。 この気体の化学式を書きなさい。 ③ 加熱後の筒Bの中身の一部を試験管にとり, うすい塩酸を加 えると気体が発生した。 この気体のにおいを書きなさい。 ④ 加熱後に筒Bの中にあるものを, 鉄と硫黄の何というか｡ 5 加熱後に筒Bの中にあるものを, 化学式で書きなさい。 6 ⑤には,鉄や硫黄の性質は残っているか。 (2) 加熱した銅板を, 硫黄の蒸気の中に入れると激しく反応した。 反応後にできた物質は何か。 (3) 化学式を使って化学変化を表した下の式について答えなさい。 ① 右のように表した式を何 というか。 ②式図は,水の何という化 学変化を表している かがくしき 式Bの ■にあてはまる化学式を書きなさい。 次の文の □にあてはまる語を書きなさい。 式より水分子⑦個から,イが2個とウが 1950 A 2H2O → 2H2 + O2 B2Ag20→4Ag+ | ④ 水素 4 1③ 硫化水素 ②個できることがわかる。 (4) 化学変化を式で表すとき, 反応の前後で原子の何を同じにすれ ばよいか。 2つ書きなさい。 (1) 1 ②2 水素 ③特有のにおい 4 硫化鉄 ③⑤ Fets FeS ⑥残っていない (②) Cuts CuS 1①1 化学反応式 (3) 2 (3) (4) 4 ア (1) 2点×15=30点 ウ エ

2番と3番の解き方がわかりません。どんな公式をつかっていますか🙇‍♀️

発展 261 塩化銅(ⅡI)水溶液の電気分解 銅板を陰極、炭素棒を陽極として塩化銅(ⅡI)水溶液を電気分解 したところ,陰極に銅 1.27g が析出した。 次の問いに答えよ。 ただし, Cu=63.5 とする。 (1) 陰極 陽極で起こる反応を,それぞれ電子 e-を含む反応式で表せ。 (2) 流れた電気量は何Cか｡ (3) 陽極から発生した塩素は標準状態で何Lか。 (1) 陰極 2 Cu 陽極 (2) +203 2017 Cl₂ + 2é ヒント (2) 析出した銅の物質量から流れた電子の物質量を求める。 3.86×10°C (3) 0.4484

出来れば至急です🙏 全てじゃなくてもいいので画像の問題解いて頂きたいです( ᐪ ᐪ )

問3 次の記述のうち,正しいものはどれか。 3 ① 希硫酸中に亜鉛板と銅板とを浸してつくった電池で豆電球を点灯させたところ、 すぐに 暗くなったが, 過酸化水素水を加えるともとの明るさにもどった。 このとき, 過酸化水素 は負極で水素の発生を抑えている。 ② 鉛蓄電池で放電を続けて, 9.65 × 104 C の電気量を電池からとり出すと, 2molの硫酸 が消費される。 ③ 下図に示すように, 白金電極をもつ2つの電解槽をつないで, ある一定の電流を通じて 電気分解を行った。 このとき, 電流計を流れた電気量を Q, 電解槽 I と ⅡI を流れた電気量 をそれぞれ Q, Q とすると, Q=Q+Q である。 ④ 下図に示す電気分解では, 電極aと電極c で起こる反応は同じである。 <陽極> a. 2H2O c. 2C1- <陰極 > d. Na + e ① a, d 4 b, e ① 問4 水酸化ナトリウムは, 塩化ナトリウム水溶液をイオン交換膜法で電気分解してつくられる。 その際, 炭素を陽極, 鉄を陰極として用いる。 陽極で起こる反応と, 陰極で起こる反応が順に 並んでいる組み合わせはどれか｡ 電気陰性度やイオン化傾向に注意して答えよ。 ただし, 陽極 で起こる反応はa~cより, 陰極で起こる反応は de より選べ｡ 4 11.2it QV → Cl2 + 2e- 電流計 Na O2 + 4H + + 4¯ (2) a, e ⑤ c, d 2011 211110 硝酸銀水溶液 電解槽 Ⅰ |Pt. b 22.4it QV Pt1 希硫酸 電解槽 ⅡI Pt b. 40H- → 2H2O + O2 + 4e 問5 白金電極を使って, うすい水酸化ナトリウム水溶液にi [A] の電流を t秒間通じて電気分解 すると、陰極に水素が標準状態で V [L] 発生した。 電子1個の電気量を Q[C] とすると, アボガドロ定数 [/mol] を表す式はどれか。 5 e. 2H₂O + 2e- → H2 + 2OH- ③ b, d 6 c,e 44.8it QV

この前、化学の授業でボルタ電池の実験をしました。 希硫酸の中に銅板と亜鉛板を入れたものです。 本来なら銅板から水素が発生すると思いますが、実験では、銅板からはほとんど発生せず、亜鉛板から水素が多く発生しているように見えました。 先生は、亜鉛が溶けたから何とかかんとかと言って... 続きを読む

実験2 H ZnFz J Cu板 希硫酸 ボルタ電池

ボルタ電池の質問です。 亜鉛版において、亜鉛が亜鉛イオンになって電子を放出するのはわかるのですが、どうして放出された電子が銅板の方に移動するのですか？

2番からわからないです

2023 Felix 小倉校 スタートアップセミナー 化学 A 埼玉匹科 【14】 必要があれば次の値を用いること。 原子量: H=1.0 C=12 K=39 Ca=40 ファラデー定数 9.65×104C/mol N=14 Mn=55 問2 次の実験1に関して, 下の (1) ~ (4) に答えよ。 0=16 Cu=64 21.0 + 16 (3/22) ⑩ S =32 20H → H₂ + Soft 実験Ⅰ 陽極、陰極ともに白金板を用いて, 0.0100mol/Lの硫酸銅(ⅡI)水溶液200Lを2.40Aの 電流で 1930 秒間, 電気分解した。 ① 増加する。 ②変化しない。 ③ 減少する。 (1) 陽極から発生した酸素は, 標準状態で何mLか。 12 には一の位の数字(0 を除く)を, 13 には小数第1位の数字を, 14 には1桁の指数の数字をそれぞれマークせよ。 小数 第2位以下がある場合には四捨五入せよ。 12 13 x 10¹4 mL (2) 実験Ⅰの条件を次の(a)~(e) のように変えたとき, 陰極に析出する鋼の質量, または陽極に 発生する酸素の質量は, 実験Ⅰと比較してどのように変化するか。 最も適切なものを、 下の① ~③のうちからそれぞれ1つずつ選べ。 同じものを繰り返し選んでもよい｡ (a) 陽極、陰極に用いた白金板を銅板に変えたとき, 陰極に析出する銅の質量 15 (b) 硫酸銅(ⅡI)水溶液の濃度 0.0100mol/L を 0.0120mol/L に変えたとき, 陽極に発生する酸素 の質量 16 (c) 硫酸銅(ⅡI)水溶液の濃度 0.0100mol/Lを0.00800mol/L に変えたとき、陰極に析出する銅の 質量 17 (d) 2.40Aの電流を2.00Aの電流に変えたとき,陽極に発生する酸素の質量 18 (e) 2.40Aの電流を3.00Aの電流に変えたとき, 陰極に析出する銅の質量 19

なぜイだとわかるのですか？

184. ダニエル電池図のダニエル電池について 次の 各問いに答えよ。 (1) 放電時に負極および正極でおこる変化を,それ ぞれ電子e を用いた反応式で表せ。 (2) 電流の向きは,図中のア,イのどちらか。 (3) 素焼き板を通って, 硫酸銅(ⅡI)水溶液から硫酸 亜鉛水溶液の方に移動するものはどれか。 ① Zn ② Zn²+ 3 Cu 水溶液 硫酸亜鉛水溶液 [mol/L] 硫酸銅(ⅡI)水溶液 [mol/L] A 0.5 0.5 硫酸亜鉛 水溶液 硫酸銅(Ⅱ) 水溶液 4 Cu²+ (5) H+ 6 SO4²- (4) 硫酸亜鉛水溶液および硫酸銅(ⅡI)水溶液の濃度を変えてつくった電池A~Dのう ち、最も長く電流が流れるものはどれか。 B 0.5 2 C 亜鉛板 D 2 0.5 素焼き板 銅板

教えてください！

sk) x 248 金属板と水溶液の反応次の金属板と金属イオンの水溶液の組み合わせのうち、反応が起こる ものをすべて選べ。 ア. 銅板 + 硝酸銀水溶液 ウ. 亜鉛板+硫酸銅(ⅡI)水溶液 オ.鉛板+硫酸亜鉛水溶液 イ. 銅板+硫酸亜鉛水溶液 エ.銀板+硫酸銅(ⅡI)水溶液 カ. 亜鉛板+硝酸鉛(ⅡI)水溶液

（5）がわかりません…。 至急お願いします！！

2 亜鉛板と銅板をうすい塩酸に入れたときの変化を調べた [実験] と, 塩化銅水溶液を電気分解したときの変化を 調べた [実験Ⅱ ], [実験ⅡII] について,次の問いに答えよ。 [実験Ⅰ] 図1のように,亜鉛板と銅板が触れないように, 角材 をはさみ輪ゴムで止めた。 この2枚の金属板を、図2の ように, 台付きモーターとつないで, うすい塩酸に入れ ると, モーターが回り出し, 銅板から気体が発生した。 a [実験ⅡI] 約10%の塩化銅水溶液を, 試薬びんからビーカーに 100cmはかりとり、図3のように, 発泡ポリスチレン の板を使って立てた炭素棒をビーカーの水溶液に入れ, 電源装置と豆電球をつないだ。 電源装置の電源を入れ ると,豆電球が点灯し, 陽極の炭素棒付近から, プール の消毒剤のような臭いのする気体が発生した。 また, 8分間電流を流したあと, 電源を切り、炭素棒を取り出 すと,陰極の炭素棒の表面には, 赤色の固体が付着し b ていた。 [実験ⅡI ] [実験ⅡI] で用いた, 試薬びんの約 10%の塩化銅水溶 液(A液) を , 蒸発皿に10cm はかりとり,図4のように, 加熱して十分に乾燥させた。 また, [実験Ⅱ] で 8分間 電流を流したあとのビーカーの塩化銅水溶液(B液)を, 別の蒸発皿に 10cm はかりとり、同じように乾燥させた。 それぞれの蒸発皿に残った塩化銅の質量をはかり, 表 にまとめた。 ただし、加熱しても塩化銅は変化しないも のとする。 表 残った塩化銅の質量 A液 1.02 g B液 0.85g (1) [実験] , 下線部aのとき, 銅板の表面から発生 した気体を化学式で書け。 図 1 図3 図 4 亜鉛板 輪ゴム 塩化銅水溶液 陰極」 発泡 ポリスチレン の板 -銅板 一角材 図2 うすい 塩酸 陽極 ←炭素棒 塩化銅水溶液 -蒸発皿 ガス バーナー 台付き モーター 電源装置 豆電球