98.0%(質量%)の濃硫酸の密度は1.84g/cm3であるときの濃硫酸のモル濃度の求め方を教えてください 原子量 H 1.0 O 16.0 S 32.0

(2)の②です。 なんでどちらにも2／1000をかけるだけでいいんですか？ 混合物ならば、違う物質の分を抜かないといけないと思うんですけど… 教えてください。

FE 5還生中和と混合物の定 は、水華化ナトリウムと庶酸ナトリウムの混 はe 塩酸を加えていったときの滴定曲 中 へem TI を横式的に表したものである。 。 j) この中和では, 次の順に中和が起こる。各段 | 計の中和反応を表す化学反応式を書け。 5 中和T : 水酸化ナトリウムと塩酸の中和 3 中和T : 炭酸ナトリウムの1段階目の申和 ペーレー 和央本ナトリウムの2段階目の中和 jeAargGh | 2) 水臣化ナトリウ放と炭酸 水とフェノ ールフタレインを加え, 0.10 mol/L 塩酸で滴定すると 6.00 mL を要した。さらに. メチルオレンジを加えて滴定を続けると 2.00 mL を要した。 1 中和Tー和ルに要した 0.10 mol/L 塩酸の体積はそれぞれ何 mL か。 2) 混合物の水深液中の水酸化ナトリウム 庶且ナトリウムのエル濃度はそれでれい くらか。 の 2あ末2し茶末中光信 eo 敵

何故、答えのようになるのかがわかりません。 考え方やヒントを教えてください。

112 子量/7の非電解質の水溶液の質量バーセ ント濃度はgL%]で, : この水溶液の密度が【g/cm?7]であるとき, モル濃度を7, の 9を 使って表せ。

全然わかりません、、 ある食酢のモル濃度は0.45mol/Lで、密度1.0ｇ/ｃｍ３ この食酢の質量パーセント濃度を教えてください

こういう問題がとても苦手なんですが、どうやって解くんでしょうか、、？ 公式とかあるんですか？

1mo1/[積酸1000mL作 "シェウ酸0. 1mo1を、 水で溶か してiLに ンュッ酸0. Imo1を、水で浴かして100mLに した時のmo1濃度。 シュウ酸0. 1mo1、を水で溶か して2000mLにした時のmol濃度。 比重1. 84、 濃度96%の測硫酸のmo1抽度。 ) 7mo1/L頑酸500mLに溶けている塩化水素の草。

どうやって解いていけばいいのかすらわかりません、、どなたか教えて頂きたいです

)6xe 了 テ>馬 軸有ち600 <し た作うぅ AE各専we ooん地政 。 包

⑵なのですが、解答の式が理解できません… 二酸化炭素はどのように扱えばよいのですか？

上公選 20だ Q10ndDの 塩酸で滴定したところ, 18 mL を要した。水酸化バリウムと反応したのは, 気体中では 二酸化談素のみとして, 次の間いに答えよ。 ) 下匠部で起こる反応を化学友応式で表せ ( 錠(OH)++Cの: づつ BACO5+ 人0 ) 気体中の二酸化炭素の物質量を求めよ。 io に (Ox(0

この問題がわかりません

(舟度149 りー

aとcが間違っているのは分かったのですが、理由が書けません… 解き方と解答を教えてください！

に関して化学的に誤っているものはどれか。 2 つ選び, それぞれの間違いについて指摘せよ。 B さん「塩酸は今 400mL, あるね。」 A さん 「そうだね。 。ちょうど中和させるためには水人 ナトリウム】 のかなや1 敵 「 oc ai C さん「あれ? でも塩本と水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は違うま B さん「どうだったっけ? ょちょうど ど中和さえるためには, 還と OH かったっけ?」 、^ 変さル「えーわかんなくなっちゃつただ技法 C さん「あっごめん。 才酸に水を 400mL さらに入れちゃ- B さん「塩酸が薄くなるね。」 Cさん「。i ょうど中を

助けてください ちっとも分かりません 水酸化ナトリウムは60ml使いました 他にいる情報ありますか？

?)]今回使用した水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何 mol/L か。 四捨五入して, 小 数第 1 位まで答えなさい。ただし, この水溶液の密度は, 1.2gmL とする。 また, NaOH=40 とする。